구조적 분자식 : 아세틸렌

아세틸렌의 구조의 특징은 속성, 생산 및 응용 프로그램에 영향을 미칩니다. 기호 성분의 물질 - C ₂ H ₂ - 자사의 간단하고 총-공식. 아세틸렌 삼중 결합이있는 사이에 2 개 개의 탄소 원자에 의해 형성된다. 그것의 존재는 물질의 특성에 대한 구조 영향의 문제를 이해 할 수 있도록 수식과 모델에 티닐 분자의 다른 유형을 반영한다.

알킨. 화학식. 아세틸렌

알킨 탄화수소, 또는 아세틸렌, 불포화 비 환식 있습니다. 탄소 원자의 사슬은 - 심플 다중 결합을 포함 폐쇄되지 않는다. 합성 알킨은 요약 화학식 C _{n 개의} H의 _{2N 반영 - 2.} 이러한 종류의 물질의 분자가 존재하는 하나 이상의 삼중 결합이다. 아세틸렌 계 불포화 화합물이다. 이것은 단지 하나의 탄소 원자가 수소에 의해 실현된다는 것을 의미한다. 나머지 세 결합은 다른 탄소 원자와 함께 사용된다.

첫 번째 - 알킨의 가장 유명한 대표 - 아세틸렌 또는 에틴. «식초 - 물질의 사소한 이름은 라틴어«acetum»에서 파생 '과 그리스 -«hyle»-.«나무 " 동종 시리즈의 창시자는 1836 년에 설립되었다 화학 실험, 나중에 재료는 탄소, 수소, 및 M. E 다비 Berthelot (1862)으로부터 합성 하였다. 상온에서와 기체 상태의 대기압 아세틸렌에서. 그것은 무색 가스, 냄새, 수난이다. 에탄올과 아세톤에 쉽게 용해 Etin.

아세틸렌의 분자식

Etin는 - 그들의 동종 시리즈의 단 부재, 조성과 구조가 화학식 반영 :

1. C ₂ H ₂ - 분자 티닐 기록 조성물, 물질은 2 개 개의 탄소 원자와 수소 원자의 동일한 수로 형성한다는 표시를 제공한다. 이런 식으로, 하나의 분자와 계산할 수 몰 질량 화합물. 씨 (C ₂ H ₂₎ = 26도. 즉. m., M (C ₂ H ₂₎ = 26.04 g / 몰.
2. H : C ::: C : H - 전자 도트 화학식 아세틸렌. "루이스 구조"라고 이러한 이미지는 반영 의 전자 구조 분자를. 작성 규칙을 준수해야으로 : 수소 원자는 원자가 헬륨 쉘 다른 원소의 화학 결합 구성을 보유하는 경향이있다 - 전자의 외주 옥텟. 각각의 결장 두 원자 또는 외층의 고립 전자쌍에 공통이다.
3. H-C≡C-H - 절차와 원자 사이의 연결을 나타내는 다수의 아세틸렌 구조식. 대시 전자의 한 쌍을 대체합니다.

모델 아세틸렌 분자

전자 분포를 나타내는 수식 원자 궤도 모델 공간 수식 분자 (입체)를 작성하기위한 기초로 제공. 18 세 세기의 끝 sharosterzhnevye 모델 증식에도에서 - 예를 들어, 아세틸렌 형성하는 탄소와 수소를 나타내는 다른 색상 및 크기의 공. 분자의 화학식은 화학 결합, 각 원자의 수를 나타내는 막대의 형태로 제공된다.

Sharosterzhnevaya 모델 아세틸렌 결합이 180 °로 동일 각도 재생하지만 핵간 거리 분자 중에 약 반영. 구슬 사이의 빈 공간은 공간 충전 원자의 전자 밀도에 대한 아이디어를 생성하지 않습니다. Dreydinga 단점은 공, 및 서로로드의 연결 지점이 아닌 원자핵 나타내는 모델에서 제거된다. 현대 입체 모델은 원자와 분자 오비탈의보다 선명한 사진을 제공합니다.

아세틸렌 하이브리드 원자 궤도

여기 상태 탄소 세 P 오비탈과 부대 전자의 하나를 갖는다. 메탄 (CH _4)의 형성 이들은 수소 원자에 상당 결합 생성에 관여한다. 유명한 미국 학자 L 폴링 원자 궤도 (AO)의 혼합 상태의 가르침을 개발 하였다. 화학 반응에서 탄소의 행동의 설명은 형태와 에너지, 새로운 구름의 형성에 정렬 JSC에 있습니다. 하이브리드 궤도 강한 유대 관계,하게 저항하는 공식을 제공합니다.

SP-혼성화 실시 메탄 달리 분자 내에 아세틸렌 탄소수. 형상 및 에너지 혼합 된 s- 및 p- 전자. 코어의 양측에 직접 180 °의 각도로 놓여 개의 SP-궤도가있다.

삼중 결합

는 C-H 쌍 수소와 같은 인접 원자와 σ 결합을 생성-관련된 탄소 아세틸렌 하이브리드 전자 구름. 나머지 2 개가 아닌 다른 하이브리드 P 궤도에 수직이다. 티닐의 분자들이 두 개의 π 본드의 형성에 참여한다. σ와 함께이 구조식을 반영 삼중 결합을 발생한다. 아세틸렌 자간 에탄 및 에틸렌의 거리와 다르다. 트리플 결합 더블보다 짧은,하지만 에너지의 많은 예약이 강하다 있습니다. σ- 결합 및 π-의 최대 밀도는 원통형 전자 구름의 형성을 유도하는 수직 필드이다.

아세틸렌의 화학 결합의 특징

H-C≡C-H - 에틴 분자는 이상적 화학식 아세틸렌을 반영하는 선형 형상을 갖는다. 탄소 및 수소 원자 및 σ- 3 2-π 결합을 갖는 그들 사이에 직선을 따라 위치한다. 축 C-C를 따라 자유 이동, 회전이 여러 결합의 존재에 의해 억제되고, 가능하지 않다. 삼중 결합의 기타 기능 :

• 2 개 개의 탄소 원자를 연결하는 전자 쌍의 수, - 3;
• 길이 - 0.120 나노 미터;
• 파괴 에너지 - 836 kJ의 / 몰.

비교를 위해 : 에탄 및 에틸렌 단일 길이 및 이중 화학 결합의 분자 - 614 킬로 / 몰 - 1.54 및 1.34 nm의 각각의 에너지 갭 C-C는 348 킬로 / 몰, C = C이다.

아세틸렌의 상동

아세틸렌 - 그 분자 같은 삼중 결합을 제시 알킨 간단한 대표. _CH3 프로 핀 S≡SN - 동종 아세틸렌. 화학식 번째 주제 알킨 - 부틴 -1 - CH ₃ CH ₂ S≡SN. 아세틸렌 - 에틴의 일반적인 이름. 의 체계적인 명명법 알킨은 IUPAC의 규칙을 따른다 :

• 선형 분자에서 그리스 숫자에서 발생한 주쇄의 이름을 나타내는 삼중 결합을 접미사 -in 및 원자 번호가 추가되는, 예를 들면,에 티닐, 프로피 닐, 부틴 1;
• 분자의 주쇄 원자의 번호는 말단 삼중 결합에 가장 가까운에서 시작하고;
• 지형 탄화수소에 대한 접미사 -in와 주쇄 원자의 이름 다음 제 곁가지 이름 온다.
• 분자 내의 삼중 결합의 위치를 나타내는도, 예를 들어, 2- 부틴 - 여기서 마지막 부분.

이성의 알킨. 구조의 특성의 의존성

에틴과 프로 핀 그들은 부틴 때문에, 표시, 위치 이성질체에게 삼중 결합을 가지고있다. 탄소 골격 이성체는 동체 뒤에 펜틴있다. 삼중 결합 상대는 이성질체에게 아세틸렌 탄화수소 표시되지 않습니다.

처음 4 동체의에 티닐 - 가스, 물에 난 용성. 아세틸렌 계 탄화수소 C ₅ - C ₍₁₅₎ - 유체. 고체 C ₁₇ 탄화수소로부터 에틴 유사체이다. 삼중 결합의 유의 한 영향을 받아 알킨의 화학적 특성. 이러한 탄화수소 에틸렌 형보다 활성이 다른 입자에 부착된다. 그것은 널리 산업 및 기술에 사용이 부동산에 티닐를 기반으로. 아세틸렌 가스 절단 및 용접 금속에 사용되는 다량의 열이 연소된다.