양쪽 성 산화물. 화학적 특성, 제조 방법

양쪽 성 산화물 (이중 특성을 갖는) - 낮은 전기 음성도가 대부분의 경우 금속 산화물에. 외부 환경에 따라 임의의 산성 또는 산화 특성을 나타낸다. LL, LLL, LV 이러한 산화물은 일반적으로 다음의 산화 상태를 나타내는 전이 금속에 의해 형성된다.

양쪽 성 산화물의 예 : 산화 아연 (ZnO), 산화 크롬 LLL (이 Cr2O3), 산화 알루미늄 (Al2O3), 산화 LL 주석 (산화 주석), 산화 주석 LV (된 SnO2), 산화 납 LL (의 PbO), 산화 납 LV (PbO2) 산화 티탄 LV (TiO2) 및 산화 망간 LV (의 MnO2), 산화철 LLL (이 Fe2O3), 산화 베릴륨 (BeO를).

양쪽 성 산화물의 일반적인 반응 :

1.이 산화물은 강산과 반응 할 수있다. 이 양식에서이 같은 산의 염. 이러한 유형의 반응은 기본 유형의 속성의 표현입니다. 예를 들면 다음의 ZnSO4 → 된 ZnO (산화 아연) + H2SO4 (염산) (아연 설페이트) + H2O (물).

강알칼리 양쪽 성 산화물과의 반응 2. 수산화물 나타내는 산성 특성. 특성 (즉, 양쪽 성)이 이중성 두 염의 형성 드러난다.

알칼리 염과의 반응에 의해 용융, 예를 들어 평균 기본을 형성한다 :
된 ZnO (산화 아연) → 2NaOH + Na2ZnO2 (수산화 나트륨) (보통 평균 염) + H2O (물).
의 Al2O3 (알루미나) + 2NaOH (수산화 나트륨) = 2NaAlO2 + H2O (물).
2AL (OH) 3 (수산화 알루미늄) + 3SO3 (유황 산화물) = Al2O3로서 (SO4) 3 (황산 알루미늄) + 3H2O (물).

알칼리와의 반응에 의한 액 양쪽 성 산화물, 예를 들면, 복합 염을 형성하는 단계 :의 Al2O3 (알루미나) + 2NaOH (수산화 나트륨) + 3H2O (물) + 2Na를 알루미늄 (Al (OH) 4) (나트륨 tetragidroksoalyuminat의 복합 염).

3. 각각의 모든 양쪽 성 금속 산화물은 배위 수를 갖는다. (4), 알루미늄 (Al) - - 4 6가 크롬 (CR) - 4 (드문) 또는 (6) 아연 (아연)에 예를 들어.

4. 양쪽 성 산화물은 물과 반응하지 않고, 용해되지 않는다.

어떤 반응이 양성 금속을 증명?

상대적으로 말하면, 양성 원소는 금속 및 비금속 모두의 특성을 나타낼 수있다. 이러한 특징은 그룹의 요소의 존재 (베릴륨) 될의 Ga (갈륨), 게르마늄 (게르마늄)의 Sn (주석), 납 (SB) (안티몬), 비스무트 (비스무트) 및 몇몇 다른뿐만 아니라 많은 요소 B -groups - Cr을 (크롬), 망간 (망간), Fe (철), 아연 (아연), 카드뮴 (카드뮴) 등이있다.

이제 우리는 다음과 같은 화학 반응 양성 화학 원소 아연 (아연)을 증명 :

1. 아연 (OH) 2 (수산화 아연) + N2O5 (오산화 이질 소) = 아연 (NO3) 2 (질산 아연) + H2O (물).
된 ZnO (산화 아연) + 2HNO3 (질산) = 아연 (NO3) 2 (질산 아연) + H2O (물).

b) 아연 (OH) 2 (수산화 아연)의 Na2O + (산화 나트륨) = Na2ZnO2 (나트륨 dioksotsinkat) + H2O (물).
된 ZnO (산화 아연) + 2NaOH (수산화 나트륨) = Na2ZnO2 (나트륨 dioksotsinkat) + H2O (물).

화합물의 이중 특성을 갖는 요소는 다음 산화 경우이 경우, 듀얼 (양쪽 성) 특성이 가장 현저 중간 산화 공정에서 발생한다.

예는 크롬 수있는 바와 같이, 크롬 (Cr). 3 + 2 + 6 + :이 요소는 다음과 같은 산화 상태를 가지고있다. 산 - Y CR +2 기본적인 특성과 CR에서 +6 우선하면서 세 염기성 및 산성 성질의 경우, 대략 동등하게 표시된다. 다음은이 문을 증명 반응은 다음과 같습니다 :

CR + 2 → CrSO4 CRO (+2 산화 크롬), CR (OH) 2 →;
CR + 3이 Cr2O3 (산화 크롬 +3) CR → (OH) 3 (수산화 크롬) → KCrO2 크롬 황산 CR2 (SO4) 3;
CR + 6 → CrO3 및 (산화 크롬 +6) H2CrO4 → K2CrO4.

대부분의 경우에 산화 상태 +3 화학 소자의 양쪽 성 산화물 메타 형태로 존재한다. 예를들 수있다 : 수산화 알루미늄 산화물 (화학식 ALO (OH) 및 철 메타 히드 록 시드 (화학 된 FeO (OH) 식) ...

어떻게 양성 산화물은?

1. 자신의 준비를위한 가장 편리한 방법은 약염기이다 수산화 암모늄을 사용하여 수용액으로부터 침전된다. 예를 들면 :
등 (NO3) 3 (질화 알루미늄) + 3 (H2OxNH3) (수성 암모니아 용액 수화물) = 알루미늄 (OH) 3 (양성 산화물) + 3NH4NO3 (반응은 가열하에 이십도 행한다).
등 (NO3) 3 (질화 알루미늄) + 3 (H2OxNH3) (수산화 암모늄) = ALO (OH) (양쪽 성 산화물) 3NH4NO3 + + H2O (80 ° C에서 반응을 수행)

과량의 알칼리 금속의 경우에는 이러한 유형의 교환 반응에 수산화 알루미늄을 석출하지 않을 것이다. - (수산화 알루미늄 음이온) 등 (OH) 3 (수산화 알루미늄) + OH- (과량의 알칼리) = [알 (OH) 4] : 이것은 알루미늄 때문에 듀얼 속성의 음이온에 전달한다는 사실에 기인한다.

이러한 유형의 반응의 예 :
등 (NO3) 3 (질화 알루미늄) + 4NaOH (과량의 수산화 나트륨) = 3NaNO3 + 나 알루미늄 (Al (OH) 4).
의 ZnSO4 (아연 설페이트) + 4NaOH (과량의 수산화 나트륨)을 Na2SO4 + = Na2SO4에 (아연 (OH) 4).

동시에 형성되는 염이다 착화합물. - 다른 (아연 (OH) 4) 2- (알 (OH) 4)들은 복합 음이온을 포함한다. - 나트륨 tetragidroksoalyuminat, Na2SO4에 (아연 (OH) 4) - 나트륨 tetragidroksotsinkat 나 알루미늄 (Al (OH) 4) : 그래서 소금을했다. 고체 알칼리 알루미늄 또는 아연 산화물의 반응 생성물 다르게 불린다 : NaAlO2 - 나트륨 및 dioksoalyuminat Na2ZnO2 - 나트륨 dioksotsinkat.