화학적 및 물리적 특성, 산소의 적용 및 생산

"칼 코겐 (chalcogen)"의 4 가지 요소 (즉, "구리의 베어러")는 주기율표의 VI 그룹 (새로운 분류 - 제 16 그룹에 따라)의 주 하위 그룹을 이룹니다. 유황, 텔루르 및 셀레늄 이외에 산소도 산소에 속합니다. 지구상에서 가장 공통적 인 요소의 특성과 산소의 사용 및 생산에 대해 자세히 살펴 보겠습니다.

요소의 보급

지각의 산소 함량은 거의 50 %입니다. 그것은 산화물과 소금의 형태로 다양한 미네랄에서 발견됩니다.

결합 된 형태로, 산소는 물의 화학적 성분에 들어간다 - 백분율 비율은 약 89 %이며, 또한 모든 생물체 - 식물과 동물의 세포 구성에있다.

대기 중 산소는 O2의 형태로 자유 상태이며 그 조성의 1/5을 차지하며 오존 -O3 형태로 존재합니다.

물리적 특성

산소 O2는 색, 맛 및 냄새가없는 가스입니다. 그것은 물에 약하게 녹는다. 끓는점은 섭씨 영하 183도입니다. 액체 형태의 산소는 푸른 색을 띠고 고체 형태는 푸른 색 결정을 형성합니다. 산소 결정의 융점은 섭씨 영하 218.7도입니다.

화학적 성질

가열되면이 원소는 많은 단순한 물질, 즉 금속 및 비금속과 반응하여 소위 산화물 인 산소와 원소의 화합물을 형성합니다. 원소가 산소로 들어가는 화학 반응 을 산화라고합니다.

예를 들어,

4Na + O2 = 2Na2O

S + O2 = SO2

복잡한 물질 중 일부는 또한 산소와 반응하여 산화물을 형성합니다.

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2CO + O2 = 2CO2

물질이 산소와 천천히 반응하면이 산화를 천천히라고합니다. 예를 들어, 이들은 식품의 분해 과정, 붕괴 과정입니다.

산소 획득

이 화학 원소 는 실험실과 산업 기업 모두에서 얻을 수 있습니다.

실험실에서의 산소 생산은 여러 가지 방법으로 수행됩니다.

1. 베 토레 에이트 염 (칼륨 염소산염) 의 분해 반응 .

2. 촉매 작용을하는 산화 망간의 존재 하에서 과산화수소의 분해를 통해 과산화수소의 분해를 통해.

3. 과망간산 칼륨의 분해를 통해.

산업에서의 산소 생산은 다음과 같은 방법으로 수행됩니다 :

기술적 목적을 위해, 공기는 통상적 인 함량이 약 20 % 인 공기로부터 얻어진다. 다섯 번째 부분. 이를 위해, 공기는 약 54 %, 액체 질소 -44 % 및 액체 아르곤 - 2 %의 액체 산소 함량을 갖는 혼합물을 얻기 위해 먼저 연소된다. 이 가스들은 액체 산소와 액체 질소의 비등점 사이의 비교적 작은 간격 - 183과 - 198.5도를 사용하여 증류 공정에 의해 분리된다. 질소가 산소보다 빨리 증발한다는 것이 밝혀졌습니다.

현대 장비는 어느 정도 순도의 산소를 제공합니다. 액체 공기의 분리에 의해 얻어진 질소는 그 유도체의 합성에 원료로 사용됩니다.

2. 물의 전기 분해는 또한 산소를 매우 청결하게합니다. 이 방법은 풍부한 자원과 값싼 전기를 가진 국가에서 널리 보급되었습니다.

산소의 적용

산소는 지구 전체의 삶에서 가장 중요한 요소입니다. 대기에 포함 된이 가스는 식물, 동물 및 인간이 호흡 하는 과정에서 소비됩니다.

산소를 얻는 것은 의학, 용접 및 절단 금속, 발파, 항공 (사람들과 작업 엔진 호흡 용), 야금과 같은 인간 활동 분야에 매우 중요합니다.

인간의 경제적 활동의 과정에서 산소는 다량으로 소비됩니다. 예를 들어 천연 가스, 메탄, 석탄, 목재 등 다양한 종류의 연료를 연소합니다. 이러한 모든 과정에서 일산화탄소가 생성됩니다. 동시에 자연은 햇빛의 영향으로 녹색 식물에서 일어나는 광합성에 의한이 화합물의 자연적인 결합 과정을 제공했다. 이 과정의 결과로 포도당이 형성되고 그 다음 식물은 조직을 만드는 데 사용합니다.