공기의 분자 질량 - 결정

분자량 물질의 분자에 함유 된 원자의 질량의 합으로 표현. 보통은 때때로 다라고 AMU (원자 질량 단위)로 표시되고, 1 AMU 들어 D.를 나타낸다 오늘날 대량 동일 1,66057.10 ^-27 kg 단위로, 1/12 중량 C ¹² 개의 탄소 원자를 채용.

따라서, 의 원자량 수소가 1과 동일하다 가리 H ¹ 12 C ¹² 배 쉽게 탄소 원자에 수소 원자. 1,66057.10의 분자량 화합물 승산 ^-27 kg의 분자량 값을 얻었다.

D. 같은 중량 단위 산소의 분자량의 분자량은 16 × 2 = 32 (이원자 산소 분자) 인 탄소 단위로 표현 - 그러나, 실제로는 M이 더 편리한 크기 배꼽 = M / D를 이용할 . 마찬가지로, 화학 계산 및 다른 화합물의 분자량을 산출한다. 또한, 이원자 수소 분자의 분자량은 1 × 2 = 2, 각각 동일하다.

분자량 - 분자의 평균 질량의 특징은, 상기 화학 물질을 구성하는 원소의 동위 원소 조성물을 허용한다. 이 비율은 조성물 알려진 여러 물질의 혼합에 대해 결정될 수있다. 특히, 분자량 공기의 질량이 29과 동일하게 수행 될 수있다.

이전 화학에서 우리는 몰의 개념을 사용했다. 오늘날 이러한 개념은 몰 치환 - 물질의 함량은 아보가드로 상수 (6.022 × 10 ^23)와 동일한 입자 (분자, 원자, 이온)의 수를 포함하는 ^방법. 오늘까지, 또한 전통적 용어 "몰 (분자)의 무게를."사용 단, 중량에 따라, 대조적으로 , 지리 좌표 중량 - 상수 매개 변수는이 용어를 사용하는 것이보다 정확하므로 모두 동일하다.

다른 가스와 같은 공기의 분자 질량 사용하여 찾을 수 있습니다 아보가드로의 법칙. 이 법은 가스의 동일한 양의 동일한 조건 하에서 분자의 동일한 수를 제시한다고. 따라서, 소정의 온도 및 압력 하에서 가스 몰 동일한 부피를 차지한다. 이 6.022 X ^{10 월 23} 분자 이상 함유 가스의 몰 기체 법칙 엄격히 수행 감안할 0 ℃, 1 기압에서 취해 22.414 리터의 부피.

다음으로 공기 또는 다른 가스 물질의 분자량이다. 특정 압력 및 온도에서의 기체 체적 공지의 질량에 의해 결정된다. 이어서 비 이상성에 대한 보정 실제 가스 및으로 Clapeyron 방정식 PV를 사용 = RT는 압력 1 기압의 조건으로 부피를 소정 0 ℃로는 다음에, 볼륨 이상 기체이 조건 및 질량을 알고 그것을 22.414 리터의 중량과 시험 가스 종을 산출하기 쉽다 그 분자량이다. 따라서, 공기의 분자량을 결정 하였다.

이 방법은 때로는 화학 물질의 원자 질량의 측정에 사용되는 매우 정확한 분자량의 값을 제공한다. 그것은 일반적으로 이상적인 것으로 간주되는 가스의 분자량의 대략적인 견적, 그리고 더 조정을 위해 수행되지 않습니다.

상기 방법들은 휘발성 액체의 분자량을 결정하기 위해 사용된다.