산화 칼슘. 물리적, 열적, 화학적 특성. 응용 프로그램.

산화 칼슘 - 백색 결정질 화합물. 기타이 물질의 이름 - 생석회, 산화 칼슘, "킬러 비", "생석회". 그 식의 CaO 칼슘 산화물 및 (H2O) 물과의 반응 생성물 - CA (OH) 2 ( "pushonka"또는 소석회)의 건축업 넓은 애플리케이션을 발견 하였다.

어떻게 산화 칼슘을 얻을 수 있습니까?

물질의 제조 1. 산업 공정은 석회석 열적 (가열하에) 확장에 탄산 칼슘 :

탄산 칼슘 (석회석)의 CaO (산화 칼슘) + CO2 (이산화탄소) =

2. 칼슘 산화물과 같은 간단한 물질을 반응시켜 제조 할 수있다 :

2CA (칼슘) + O2 (산소) = 2CaO (산화 칼슘)

3. 산화 칼슘을 제조하는 세 번째 방법은 수산화칼슘 열분해 (Ca (OH) 2)을 여러 개의 산소 - 함유 산의 칼슘 염이다 :

2CA (NO3) 2 (질산 칼슘) = 2CaO (유도 물질) + 4NO2 (질소 산화물) + O2 (산소)

의 물리적 특성 산화 칼슘

1. 외관 : 백색의 결정 성 화합물. 얼굴 중심 입방 결정 격자 결정화 염화나트륨 (염화나트륨)를 입력.

55.07 g / 몰의 2 몰 질량.

3. 밀도는 3.3 g / santimetr³이다.

칼슘 산화물의 열적 특성

1. 용융 온도가 2570 도인

2850 도의 2. 끓는점

3. (표준 조건에서) 몰 열용량 (K · mol)을 42.06 J / IS

4. -635 kJ의 / 몰 (표준 조건 하에서) 형성 엔탈피

칼슘 산화물의 화학적 성질

(화학식 된 CaO) 산화 칼슘 - 염기성 산화물이다. 따라서 수 :

- 에너지의 방출 물 (H2O)에 용해된다. 이 수산화칼슘을 형성한다. 다음과 같이 반응이다 :

의 CaO (산화 칼슘) + H2O (물)은 칼슘 (OH) 2 (수산화칼슘) + 63.7 킬로 / 몰 =;

- 산, 산 산화물과 반응. 이에 소금을 형성한다. 여기에 반응의 몇 가지 예입니다 :

의 CaO (산화 칼슘) + SO2 (이산화황) = CaSO3 (아황산 칼슘)

의 CaO (산화 칼슘) + 2HCl (염산)의 CaCl2 = (염화칼슘) + H2O (물).

산화 칼슘의 사용 :

1. 건설 실리카 벽돌의 생산에 사용되는 우리 물질 전에 메인 볼륨. 이전에는 생석회는 석회 시멘트를 사용 하였다. 자신은 물 (H2O)과 혼합하여 제조 하였다. 얻어진 산화 칼슘이어서, 대기 흡수하여 수산화물로 전달되는 이산화탄소 (CO2)를 높은 탄산 칼슘 (탄산 칼슘)으로 선회 경화. 그것을 흡수하고 잘 액체를 축적 할 수있는 능력을 가지고이 메소드의 저렴한 가격에도 불구하고, 지금은 시멘트 석회, 건설에 거의 절대 사용되지 않습니다.

저렴하고 쉽게 구할 재료로서 적합한 2로 칼 시아 내화물. 융합 산화 칼슘 내화성 비싼 재료의 사용이 비실용적로서의 사용이 가능 물 (H2O)에 대한 내성을 갖는다.

그것으로 반응하지 않는 물질을 건조 산화 칼슘의 주요 사용의 실험실 3..

물, 오일, 그리스 - 물질이 E 따라 식품 첨가물로서 등록되어 식품 산업 4. 529 지정은 각각의 다른 물질과 섞이지 않는 균질 한 혼합물을 생성하기위한 유화제로서 사용된다.

산업 생석회 5.은 연도 가스로부터 이산화황 (SO2)를 제거하기 위해 사용된다. 중고는 보통 15 % 수용액이다. 소석회 및 이산화황, 석고 수득 CaCO4 CaCO3를 상호 작용하는 반응 결과. 실험에서 연구자들은 이산화황의 98 % otchistki 연기에 표시를 찾았다.

6. 특별한 "samogreyuscheysya"요리에 사용된다. 칼슘 산화물의 소량 용기를 용기의 두 벽 사이에 배치된다. 물을 반응 캡슐을 관통 할 때 약간의 열 박리로 시작된다.