수소의 물리적 특성. 속성 및 수소의 사용

수소 (H) - 화학 원소, 우리의 우주에서 가장 흔한 중 하나. 물질의 조성 원소로서 대량의 수소가 다른 유형의 원자의 총 함량의 75 %이다. 물 - 그는 지구에 가장 중요하고 중요한 연결을 입력합니다. 수소의 큰 특징은 그 화학 성분 D. I. Mendeleeva 주기율표의 첫 번째 요소는 사실이다.

검색 및 연구

다시 여섯 번째 세기에 파라 셀 수스 날짜의 글에서 수소의 첫 번째 언급. 그러나 공기와 가연성 특성 연구의 가스 혼합물로부터의 분리는 17 세기 과학자 르메르에서했다. 수소는 철저하게 경험적으로 입증 영어 화학자와 물리학 과학자 헨리 카벤디시 공부하는 다른 가스에 비해 낮은 수소의 질량. 과학의 발전의 후기 단계에서, 많은 과학자들은 그것을 불리는 라부아지에로, 그와 함께 일했다 "생성 된 물."

상황 PSKHE에 기능

원소 주기율표 D. I. Mendeleeva 열기 - 수소이다. 즉 수신을 완전히 채워 원자가 껍질의 경우 - 수소 동시에 첫 번째 그룹의 주요 서브 그룹에 속해 있기 때문에, 금속으로 동작 및 화학 반응 및 일곱 번째의 프로세스에서 하나의 전자를 제공하는 경우 원자의 물리 화학적 특성은, 특정 이중성을 나타낸다 할로겐으로 유사한 특징을 제외 입자.

요소의 전자 구조의 특징

의 속성 수소 원자 복합 물질은이를 포함하고, N _(2)의 홑원소 물질은 주로 수소의 전자 배열에 의해 결정된다. 입자는 Z와 전자를 갖는다 = (-1)의 단위 중량과 양전하 (+1)와 하나 개의 양성자를 함유하는 핵 주위 궤도에서 회전한다. 그 전자 구성 1S는 단지 수소의 오비탈의 제 자체에 대한 부정적인 입자의 존재를 나타내는 ^1로 기록.

단리 또는 반동 및 전자 소자의 원자는 얻어진 금속 양이온으로 통합하는 속성을 갖는 경우. 기본적으로는 수소 이온 - 양성 소립자이다. 따라서, 수소없는 전자는 양성자 간단했다.

물리적 특성

설명하면 물성 간단히 수소, 이는 공기보다 14.5 배 라이터 (2)의 원자량, 섭씨 -252.8 °의 액화 온도 무색 난용 가스이다.

실험에서, 당신은 쉽게 H _2는 가장 쉽게 볼 수 있습니다. 수소, 이산화탄소, 일반적으로 공기 - - 동시에 손에서 그 해제는 세 공 다양한 물질을 채우기에 충분하다. H ₍₂₎ 및 천장 모두 상승을 포함하는 공기의 혼합물을 방울 분출 후, CO _2로 충전되어 지상에 도달하는 가장 빠른.

작은 중량 및 수소 입자의 크기는 다양한 물질을 관통하는 능력을 정당화. 단순히 가스가 고무를 통과하므로 그가 자신을 추러 들게 한 후이 쉬운 같은 볼의 예에 며칠을 확인합니다. 또한, 수소는 특정 금속 (팔라듐 또는 백금)의 구조에 축적 할 수 있고, 온도가 상승 할 때부터 증발.

부동산 수소는 드물게의 분리 방법 변위에 대한 실험실에서 사용하는 물. 물성 수소는 (아래 표에 도시 된 기본 파라미터 포함) 애플리케이션 및 제조 방법의 범위를 정의한다.

동위 원소 조성물

제로 부 충전 질량으로 입자 - 화학 원소 주기율표의 여러 다른 구성원과 마찬가지로, 수소는 여러 천연 동위 원소, 핵 내의 양성자 수와 동일한, 즉 원자이지만 다른 중성자 수있다. 방사성 포함한 산소, 탄소, 염소, 브롬 등 - 유사 특성을 갖는 원자로서는.

수소 ¹ H,이 그룹의 대표 가장 광범위의 물성의 친구들의 특성과는 현저하게 다르다. 특히, 물질의 다양한 기능이있는 그들은 속한다. 따라서, 하나의 양성자 중수소 ² H와 수소 원자 대신에 함유하는 조성물의 정규 중수가 - 두 소립자와 동위 원소 : 양극 및 비 대전. 이러한 동위 원소들이 형성되는 화합물의 특성에서 근본적인 차이를 설명 수소, 통상의 2 배보다 무겁다. 중수소의 본질은 수소보다 더 희소 한 3200 번에서 발견. 세 번째 주제 - 삼중 수소, ³ H는, 코어의 두 개의 양성자 및 중성자 하나를 갖는다.

준비하고 분리하는 방법

연구소 및 산업 방법 수소 생산은 매우 다르다. 따라서, 적은 양의 가스가 미네랄 점점 유기 합성을 사용하여 대량 생산에 관련된 반응에 의해 주로 생성된다.

다음의 화학 반응은 실험실에서 사용된다 :

1. 물과 알칼리 및 알칼리 토류 금속의 반응은 알칼리 원하는 가스를 형성한다.
2. 산소 - 양극에서 전해질 수용액의 전기 분해는 H ₂ ↑, 상기 캐소드 방출된다.
3. 분해 소화물 , 알칼리 금속 , 물, 알칼리 및 제품은 각각 H ₂ 가스 ↑이다.
4. 묽은 금속과 산을 반응시켜 염 및 H ₂ ↑을 형성한다.
5. 규소, 알루미늄 및 아연의 알칼리의 작용도 착염을 형성하기 위해 병렬로 수소의 방출에 기여한다.

같은 기술에 의해 얻은 산업용 가스 혜택에서 :

1. 수소와 H _2의 탄소 C. ↑ - 엘리 멘터 그 구성 물질 촉매의 존재하에 메탄 열분해 (350 개 화씨 온도 등의 파라미터의 값에 도달)
2. 1000 ° C에서 코크스를 통해 수증기 투과 이산화탄소 _{CO와 H2} ↑ (가장 일반적인 방법)을 형성한다.
3. 800도까지의 온도에서 니켈 촉매에 대한 메탄 가스의 전환.
4. 수소 칼륨, 염화 나트륨 수용액의 전기 분해시의 부산물이다.

화학 물질의 상호 작용 : 일반 규정

수소의 물리적 특성은 주로 특정 화합물과 반응 공정에서의 동작을 설명한다. 수소의 원자가가 첫 번째 그룹의 주기율표에 위치되어 있기 때문에, 1이고, 상이한 산화 상태를 나타낸다. 모든 화합물에서, 수 소화물을 제외하고 수소 SD = (1+) 형의 CN, CN _{(2), (3)} CN 분자 - (1).

수소 가스의 분자가 반응에 불활성 더 정상적인 조건이 때문에 정력적 개의 원자를 상당히 안정 구성된 일반화 된 전자쌍을 제공함으로써 형성되고, 정상 상태의 변화에 들어간다. 다른 물질로서 수소의 산화의 정도에 따라, 산화제와 환원제로 모두 제공 할 수있다.

수소를 형성하는 반응 물질

원소의 상호 작용은 (종종 높은 온도에서) 복잡한 물질을 형성한다 :

1. 알칼리 및 알칼리 토금속 + H = 수소.
2. 할로겐 + H ₂ = 할로겐화 수소.
3. 유황 + = 황화수소.
4. 산소 + _H2O = 물.
5. 탄소 + H = 메탄.
6. 질소의 H + ₂ = 암모니아.

복잡한 물질과의 상호 작용 :

1. 일산화탄소 및 수소의 합성 가스의 제조.
2. H _2와의 산화물에서 금속 _복구.
3. 불포화 지방족 탄화수소의 수소 포화.

수소 결합

수소의 물성 비공유 전자쌍 (예를 들면, 산소, 질소, 불소)를 갖는 인접하는 분자의 동일한 원자와 관련하여 특별한 유형을 형성 전성 요소와 관련되고,이를 허용되도록 설정된다. 그 가장 분명한 예는 이러한 현상에 더 나은 모습 - 그것은 물이다. 스티치 수소 결합은 공유 결합 또는 이온에 비해 약한라고 할 수 있지만, 사실 때문에 그들 중 많은 사람들이 물질의 특성에 큰 영향을 미칠 것이다. 실제로, 수소 결합이 - 높은 비점을 증명 이량 체 및 중합체에 물 분자 결합, 정전 상호 작용이다.

무기 화합물의 조성 수소

무기산의 조성은 양자를 포함 - 양이온 원자, 수소 등. (-1)보다 큰 산화도를 갖는 물질의 잔기가 염기성 화합물을 말한다. 현재 수용액 다단계 해리하게 몇 개의 수소 원자가 존재한다. 각 후속 프로톤 산 잔기로부터 분리가 어려워. 환경에서의 수소 함유량의 산성도에 의해 결정된다 정량화.

수소는 하이드 록실 그룹 및 염기를 함유한다. 이들은 항상 동일한 잔류 알칼리 (-1)의 산화율 결과 산소의 수소 원자에 연결된다. 그 염기도가 한정된 환경에서의 수산기의 콘텐츠.

인간 활동의 사용

산소와 같은 다른 가스를 액화하는 물질과 실린더뿐만 아니라, 용기, 특정 모양을 갖는다. 그들은 밝은 빨간색 "수소"문자와 거무스름한 녹색 색상을 그렸다. 가스는 약 150 기압의 압력에서 벌룬에 주입된다. 실제 기체 집계 상태의 특정 쉽게 수소의 특성 등, 풍선 소리, 헬륨 풍선의 혼합물을 채우는 데 사용됩니다

수소, 사람들이 많은 산업에 관여하는 순간에, 몇 년 전 사용 배운 물리적, 화학적 특성. 주요 질량은 암모니아의 생산에 간다. 또한 수소에 관여하는 금속의 제조 환원제 및 시안화 산염과 같은 반응에서 말하면, 산화물 (하프늄, 게르마늄, 갈륨, 규소, 몰리브덴, 텅스텐, 지르코늄, 등) 메틸 알콜, 또한 합성 액체 연료. 식품 산업은 고체 지방으로 식물성 기름을 변환하는 데 사용합니다.

정의 화학적 특성 및 다양한 수소화 공정과 지방, 석탄, 탄화수소, 오일 및 중유의 수소 첨가 수소의 사용. 그 보석을 생산으로, 백열등, 산소 - 수소 불꽃의 영향을 받아 단조 및 금속 제품의 용접 보낸다.