암모니아는 물에 대한 대극과 아날로그입니다 ...

이 가스의 냄새는 모두에게 알려져 있습니다. 암모니아로 항아리를 열면 즉시 느낄 수 있습니다. 우리가 학교에서 들었던 그의 재산에 관한 것. 화학 산업의 핵심 제품 중 하나 인 것으로도 알려져 있습니다 : 화학 반응으로 들어가기를 좋아하지 않는 질소를 전환하는 것이 더 쉽습니다. 암모니아는 많은 질소 함유 화합물의 생산이 시작되는 첫 번째 지점입니다 : 다양한 아질산염과 질산염, 폭발물 과 아닐린 염료, 약물 및 고분자 물질 ...

간략한 정보

이 물질의 이름은 암모니아를 의미하는 그리스어 "hals ammoniakos"에서 유래합니다. 암모니아의 분자는 일종의 피라미드이며, 그 꼭대기에는 질소 원자가 있고, 밑에는 3 개의 수소 원자가 있습니다. 이 화합물의 화학식은 NH3입니다. 정상 상태에서, 암모니아는 질식성이며 매운 냄새가 나는 무색의 가스입니다. -33.35 ° C (끓는점)에서의 밀도는 0.681 g / cm ³ 입니다. 그리고이 물질은 -77.7 ° С에서 녹는다. 암모니아의 몰 질량은 1 몰당 17 그램입니다. 0.9 MPa의 압력은 실온에서 암모니아를 수축시킵니다. 그것은 수소와 산소 로부터 촉매 합성에 의해 압력 하에서 산업에서 생산됩니다 . 액체 암모니아는 고농축 비료 인 냉매입니다. 독성과 폭발성이 있으므로이 물질에주의를 기울여야합니다.

흥미로운 사실

액체 암모니아는 다소 특이한 성질을 가지고있다. 바깥 쪽은 단순한 물과 닮았다. H ₂ O와 같이, 그것은 많은 유기 및 무기 화합물을 완벽하게 용해 시킵니다. 대부분의 염은 이온에 용해되면 해리됩니다. 동시에, 화학 반응은 물과는 달리 상당히 다른 방식으로 일어납니다.

이 표의 데이터는 액체 암모니아가 수용액에서 실제로 작동하지 않는 특정 교환 반응을 수행하는 고유 한 매체라는 아이디어를 유도합니다. 예 :

2AgCl + Ba (NO3) ₂ = 2AgNO3 + BaCl2.

NH ₃ 은 강한 양성자 수용체이기 때문에, 약산으로 여겨지더라도 아세트산은 강산 처럼 완전히 해리됩니다 . 가장 큰 관심의 대상은 알칼리 금속의 암모니아 알코올 용액입니다. 1864 년 초 화학자들은 시간이 주어지면 암모니아가 증발되고 퇴적물은 순수한 금속이라는 것을 알아 냈습니다. 거의 같은 일이 염분 수용액에서 일어난다. 차이점은 알칼리 금속은 소량이지만 암모니아와 반응하여 소금 아미드가 형성된다는 것입니다.

2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2.

후자는 상당히 안정한 물질이지만 물과 접촉하면 즉시 분해됩니다.

NaNH2 + H2O = NH3 + NaOH.

액체 암모니아의 성질을 연구 할 때, 화학자들은 금속이 용해되었을 때 용액의 부피가 커진다는 사실에 주목했다. 또한, 이것으로 밀도가 감소합니다. 이것은 문제의 솔벤트와 일반적인 물의 또 다른 차이점입니다. 믿기가 어렵지만 액상 암모니아에있는 알칼리 금속의 농축 희석 된 용액은 혼합되어 있지 않습니다. 두 가지 모두의 금속은 같지만 사실! 실험 덕분에 새롭고 놀라운 사실이 끊임없이 발견되고 있습니다. 따라서 액체 암모니아 에서 동결 된 나트륨 용액 은 저항이 거의 없으므로 NH3를 사용하여 초전도 시스템을 생산할 수 있습니다. 이 가스와 그 해결책이 물리학 자와 화학자의 마음에 여전히 관심의 대상인 것은 놀라운 일이 아닙니다.