어떻게 연소 반응입니다

고렌 우리 불꽃 호출 규칙 밝은 빛과 같은, 다량의 열을 수반하고 고속에서 발생하는 산화 반응을했다. 연소 프로세스는 연소 자체 촉진 반응을 갖는 모든 발열 프로세스에 허용 된 물리 화학적 성질을 조사한다. 이러한 자기 가속 온도의 증가에 기인 할 수있다 (t. E.은 열기관이 있음), 또는 (확산 특성을 갖는) 활성 입자의 퇴적.

연소 반응은 시각적 특징이다 - 고온 영역 (화염)의 존재는, 공간적 제한과 변환의 대부분은 연소 생성물의 물질 (연료)부터 발생하는 위치. 이 공정은 다량의 방출을 수반 열에너지. 점화에 에너지의 일정 금액을 소비하는 데 필요한 반응 (불꽃 모양)를 시작하려면 다음 과정은 자발적으로 간다. 그 속도는 연소 가스 중에 동적 프로세스뿐만 아니라, 반응에 관여하는 물질의 화학적 특성에 따라 달라진다. 연소 반응이 특정 특성, 그 중 가장 중요한을 갖는다 - 상기 혼합물의 발열량 이론적 완전 연소 열을 제외한 달성 할 수있는 온도 (호출 단열)이다.

함으로써 골재 상태 산화제 및 연료의 연소 과정 세 가지 유형 중 하나에 할당 될 수있다. 연소 반응이 될 수있다 :

- 연료와 산화제 (예비 혼합)이 기체 상태로 균일하게 될 때

- 이종있는 고체 또는 액체 연료, 산화제 가스와 반응하여

- 화약의 연소 반응 폭발물.

균질 연소는, 가장 간단 조성 및 분자량 열전도 혼합물의 온도 및 압력에 따라, 일정 속도를 갖는다.

이기종 연소는 대부분의 자연 일반적인뿐만 아니라 체외입니다. 그 속도는 연소 과정의 구체적인 상황과 재료의 물리적 특성에 의존한다. 가스화 레이트 - 연소 속도 액체 연료 크게 고체의 증발 속도에 의해 영향을 받는다. 예를 들어, 처리는 석탄 연소 중 두 단계를 형성한다. 할당 휘발 물질, 석탄 (비교적 느린 가열의 경우) 그 중 첫 번째, 제 2 화상 코크스이다.

연소 가스는 (예를 들면, 에탄 연소)는 상이하다. 기체 매체는 광대 한 거리에서 화염을 전파 할 수 있습니다. 이 기체 매질, 또한 미세한 액체 및 산화제와 혼합 된 가연성 고체 입자의 혼합물뿐만 아니라의 특성과 더불어, 음속에서 가스로 이동할 수있다. 이러한 경우 안정적인 연소를 확인하려면 노 장치의 특별한 디자인을 필요로한다.

기체 매질에서 연소 반응이 발생하여, 그 결과는 두 종류의이다. 첫째 - 처리 속도의 급격한 증가로 이어지는 가스 유동의 난류. 의 출현 - 음향 장애와 신흥하면 다음 단계로 흐름이 발생할 수 있습니다 충격파 혼합물의 폭발로 이어지는합니다. 일광 폭발 연소 단계는 자신의 가스 특성에뿐만 아니라 시스템 및 전파 매개 변수 크기에서뿐만 아니라 따라 달라집니다.

당해 산업에서 사용되는 연료의 연소. 여기서의 주된 목적은, 소정 간격 (열을 최적화하기 위해, 즉. E.), 최대 연소 효율을 달성하는 것이다. 연료의 프로세스의 사용을 기반으로 미네랄의 다양한 방법의 개발 - 사용 광산 업계, 예를 들어, 굽기. 그러나 연소 현상의 특정 자연과 지질 학적 조건에 심각한 위험을 운반하는 요인 일 수있다. 진짜 위험은, 예를 들어, 내생 화재의 모습에 이르게 이탄의 자연 발화의 과정이다.