염산

염화수소 가스는 공기보다 약 1.3 배 더 무겁다. 그는 아무 색깔이없는, 그러나 날카로운 질식 및 특성 냄새. 마이너스 (84C)의 온도에서, 염화 수소 가스는 액체 상태에서 통과하고, 마이너스 112C에서 고화. 염화수소는 물에 용해된다. 물 1 리터 가스의 500 ml의 최대 흡수 할 수있다. 상기 용액은 염산 또는 염산 불린다. 최대 가능한 특징 (20C)에 진한 염산, 질량 분율 염기성 물질은 38 % 일 수있다. - 산 클로라이드, 염산 및 우크라이나어 명명법에 : - 용액은 강한 염기성 산 (공기 "담배"및 수분 가용성 산 미스트 형태)이며, 또한 다른 이름을 갖는다. 화학식은 이러한 형태로 표현 될 수있다 : 염산. 몰 질량은 36.5 g / 몰이다. g / ㎤의 1.19과 동일한 20 ° C에서 진한 염산 농도. 이것은 위험의 두 번째 클래스에 속하는 유해 물질이다.

"가공"폼 염화수소의 활성 금속과 상호 작용할 수 있지만, 수분의 존재 하에서 반응이 매우 격렬하게 진행한다. 이 강한 염산 전기 시리즈 내의 수소의 왼쪽에있는 모든 금속과 반응 할 수있다. 또한, 기본으로 양쪽 성 산화물, 염기와의 염과 반응한다 :

• 철 + 2HCl →의 FeCl2 + H2 ↑;
• 2HCl +의 CuO + H2O → CuCl2와;
• + 3HCl의 Fe (OH) 3 + 3H2O → FeCl3를;
• 2HCl → 2NaCl +의 Na2CO3 + H2O + CO2 ↑;
• 염산 +의 AgNO3 → AgCl로 ↓ + HNO3.

강산의 각 특성의 일반적인 특성뿐만 아니라, 염산, 농축 형태 특성을 감소시키는 것은 유리 염소를 방출 산화제 다양한 반응했다. 산 염화물 호출 염이다. 거의 모두는 물에 쉽게 용해되고 완전히 이온으로 해리. 난용은 납 클로라이드 PbCl2 등 염화은의 AgCl, 수은 클로라이드 대한 Hg2Cl2 (감홍) 및 염화 제일 구리의 CuCl. 염화수소의 첨가 반응에 입력 할 수있는 불포화 탄화수소, 염소화 유기 화합물이 형성된 것을 특징으로 이중 또는 삼중 결합을 가진.

건조에 노출되면 실험실 조건에서 염화수소가 얻어진다 염화나트륨 황산 진한으로한다. 다른 반응 조건을 나트륨 염 (또는 산성 매질)를 형성하기 위해 발생할 수있다 :

• + H2SO4 → NaHSO4를 염화나트륨 + 염산
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4로 + 2HCl.

높은 온도에서 - 첫 번째 반응은 부드러운 온난화, 두 번째 끝까지 간다. 따라서, 실험실 염화수소 더 황산의 양을 수산화 리튬 산염의 수신 속도를 취할 추천하는 첫 번째 방법을 받는다. 그 다음, 물에 염화수소를 용해하여 염산을 얻는다. 업계에서, (단지 초 건조 염화나트륨 영향 수소 또는 염소 대기 중에서 연소시킴으로써 얻어진다 반응식) 황산 진한한다. 또한 염화수소 포화 유기 화합물의 염소화 반응의 부산물로서 얻어진다. 업계에서, 염화 수소는 액체가 위에서 아래로 통과하는 특별한 타워에 용해시키고, 상기의 방법 중 하나에 의해 수득하고, 가스가 역류 원리에 위쪽에서 아래쪽, 즉 공급된다.

염산 용량 20리터 배럴당 50리터 플라스틱 또는 유리 병뿐만 아니라 특수 풀칠 탱크 또는 용기에 이송된다. 경우 금속과 산의 반응은 폭발성 수소 - 공기 혼합물의 위험이있다. 따라서, 완전히 공기로 형성된 수소 반응 접촉의 결과로서 제거되어야하지만, 금속과 같은 (내식성 피막을 통해) 산의 접촉. 그 수리를 위해, 저장 또는 전송 된 출력 장치 및 파이프 라인 전에 질소 퍼지를 실시하고, 기상의 상태를 모니터링하는 것이 필요하다.

염화수소는 널리 산업 생산 및 실험실에서 사용된다. 이것은 사용되는 금속 에칭 염의 제조 및 분석 연구 시약으로서. 염산 기술적 GOST 857-95에 의해 생성된다 (텍스트하는 국제 표준 ISO 905-78 동일), 시약 - GOST 3118-77에 따라. 기술 제품의 농도는 다양한 품질에 따라 31.5 %, 33 % 또는 35 % 일 수 있고, 제품의 외관 때문에 철 불순물 염소와 다른 화학 물질의 함량이 황색이다. 대하여 반응성 산 35 ~ 38 질량 %의 비율로 무색 투명 액체이어야한다.