인 및 그 화합물. 인 화합물의 실용

특별한 장소를 할당하는 데 필요한 영양소 중이 인이다. 그것은 이러한 ATP 또는 인지질뿐만 아니라 많은 다른 같은 중요한 화합물 없이는 존재할 수 없기 때문에 유기물. 상기 무기 요소는 다른 분자에 매우 풍부하다. 인 및 그 화합물은 업계에서 널리 사용되며, 생물학적 과정에서, 인간 활동의 다양한 분야에서 사용되는 중요한 관계자이다. 따라서, 우리는 무엇 요소, 구성하는 것을 고려 단체 및 가장 중요한 화합물.

인 : 요소의 일반적인 설명

주기율표에서의 위치는 몇 단락에서 설명 될 수있다.

1. 다섯 번째 그룹 메인 그룹.
2. 세번째 작은 기간.
3. 일련 번호 - 15.
4. 원자 질량 - 30.974.
5. E 구성 1S 원자 ² 2S ² 2P ⁶ 3S 3P ^{2 3.}
6. +5 -3 가능 산화수.
7. 화학 기호 - 공식 발음 "체육"의 P. 요소의 이름 - 인. 인의 라틴어 이름.

원자의 발견의 역사는 먼 XII 세기에 그 뿌리를두고있다. 심지어 연금술사의 기록에서 알 수없는 "발광"문제를 점점 얘기, 정보를 만났다. 그러나, 발견과 인의 합성의 공식적인 날짜는 1669 년에 시작되었다. 철학자의 돌을 찾아 파산 쇼핑 브랜드 상인은 무작위로 밝은 빛을 방출 불꽃 눈부신 구울 수있는 물질을 합성. 그는 반복 소성 인간의 소변으로 이런 짓을.

그 후 독립적으로 동일한 방법에 대해 다른 능동 소자가 수신된다 :

• J. 쿤켈;
• R. 보일;
• A. Marggraf;
• K 쉴;
• 라부아지에.

현재 물질의 합성의 가장 인기있는 방법 중 하나 - 이산화탄소 및 실리카의 영향을 받아 고온에 대응하는 인 - 함유 무기물의 복원. 이 과정은 특수 오븐에서 수행된다. 인 및 그 화합물은 인간뿐만 아니라에 대한 화학 산업에서 합성의 다양한 생활에 매우 중요한 물질이다. 따라서 활성 간단한 물질로 요소 어디서 성격에 포함 된 것을 고려할 필요가있다.

간단한 물질 인

이 인의 경우 특정 연결을, 이름 어렵다. 이는이 소자가 변형 동소체가 많기 때문이다. 인의 간단한 물질의 네 가지 유형이있다.

1. 백색. 그의 화학식 R _{(4)이 화합물.} 그것은 흰색, 마늘의 날카로운 불쾌한 냄새를 갖는 휘발성 물질이다. 그것은 상온 공기 중에서 자연 발화. 빛나는 옅은 녹색을 점화한다. 매우 유독 생명에 위험. 매우 높은 반응성,이 제조 정제수 층에 저장 그래서. 이는 극성 용매에서의 용해도가 낮은 것이 가능하다. 그것은이 적합한 디설파이드 백색 인 및 유기물 최선이다. 빨간색 인 - 가열하면, 다음과 같은 동소 형태로 전송 될 수있다. 냉각 및 응축 할 때 증기 층을 형성 할 수있다. 기름기, 부드럽고 쉽게 절단 칼의 터치에서 흰색 (약간 노란색). 반응을 ⁰ ℃로 인해 44의 융점은 합성에 사용된다. 그러나 때문에 독성의 다양한 산업용 응용 프로그램을 가지고있다.
2. 노란색. 이 흰색 인의 나쁜 정제 형태이다. 그것은 훨씬 더 독성, 마늘의 불쾌한 냄새 등이다. 발화와 밝은 불꽃 빛나는 녹색 화상. 이 황색 또는 갈색의 결정은 완전 산화 클럽은 흰 연기 조성 P ₄ O _(10)을 방출 완전히 물에 용해되지 _{않습니다.}
3. 레드 인 및 그 화합물은 가장 일반적이고 가장 자주 에이전트를 수정하는 산업에서 사용된다. 바이올렛 결정형을 전달할 수있는 승압 적색 페이스트 물질은 화학적으로 비활성이다. 이 폴리머는 일부 금속 만 용해하고 무엇보다 할 수 있습니다. 250 ^℃의 온도에서 흰색 수정을 전달하여 승화한다. 이전의 형태만큼 비 독성. 그러나 독성 신체의 장기 노출. 점화 성냥갑에 코팅을 적용하는 데 사용됩니다. 이것은 자연 발화 수 없다는 사실에 기인하지만, 명시 적 의미와 마찰 폭발은 (점등) 때.
4. 블랙. 외부 데이터에 따라 또한 굵은 터치 인 흑연과 매우 유사하다. 이 반도체 전류. 다크 결정, 반짝, 전혀 용매에 용해 될 수 없습니다. 이 점등, 당신은 매우 높은 온도 및 사전 raskalivanie이 필요합니다.

너무도 인의 긴 열려있는 양식에 관심이없는 - 금속. 이것은 도체 및 입방 결정 격자를 갖는다.

화학적 특성

인의 화학적 특성은이 위치하는 형태에 따라 달라진다. 바와 같이, 위의 가장 활발한 노란색과 흰색 수정을 언급했다. 일반적으로 반응 할 수있는 인 :

• 금속 인화물을 형성하고, 산화제로서 작용;
• 비금속은, 환원제의 역할을하고 다른 종류의 휘발성 및 비 휘발성 화합물을 형성하고;
• 전달에 강한 산화제 인산 ;
• 불균등 형 농축 가성 알칼리와;
• 매우 높은 온도에서의 물과;
• 산소와 각종 산화물을 형성한다.

질소 마찬가지 인의 화학적 성질. 그는 그룹 pniktogenov의 일부이기 때문이다. 그러나 몇 배 더 높은, 동소 수정의 다양한 감사의 활동.

자연에서 웰빙

영양소로, 인은 매우 일반적입니다. 그 비율은 지각에서 0.09 %입니다. 이것은 상당히 큰 인물이다. 어디 자연이 원자를 발견? 몇 가지 주요 사항이 있습니다 :

• 식물들은 씨앗, 과일의 녹색;
• 동물 조직 (근육, 뼈, 치아 에나멜, 중요한 많은 유기 화합물);
• 지각;
• 토양;
• 바위와 광물;
• 바다 물입니다.

이 경우 우리는 관련 형태가 아니라 간단한 문제에 대해 말할 수 있습니다. 결국, 그는 매우 적극적이며, 그것은 그에게 자유를 허용하지 않습니다. 가장 부유 한 광물 중 인은 다음과 같습니다 :

• Inglish;
• ftorapaptit;
• svanbergite;
• 인 등.

이 아이템의 생물학적 중요성은 아무리 강조해도 지나치지 않다. 결국, 그와 같은 화합물의 일부이다 :

• 단백질;
• 인지질;
• DNA;
• RNA;
• fosfoproteidy;
• 효소.

즉 모든 중요한 사람들과 온 몸 전체에 그 빌드입니다. 약 2g의 정상적인 인간의 성인 일일 규범.

및 그 화합물 인

매우 활성으로, 능동 소자는 복수의 다른 물질을 형성한다. 모든 IT 양식과 인화 한 후, 그 자체는 환원제 역할을합니다. 이 때문에 그것은 거의 그것에 반응에 불활성 될 요소라고 할 수 없다. 그러므로 인 화학식의 화합물은 매우 다양한. 하나는 그가 적극적으로 참여 인의 형성 물질의 클래스의 수를 인용 할 수 있습니다.

1. 이진 화합물 - 산화물, 인화물, 수소 휘발성 화합물, 황화물, 질화물 등을들 수있다. P ₂ O _5, PCL _(3), P ₂ S _3, PH _3, 및 기타 예를 들면.
2. 복합 물질 : 모든 유형 (평균, 산성, 기본, 더블, 복합)의 염, 산. 예 : H ₃ PO ₄ 나 ₃ PO _4, H ₂ O ₍₄₎ P _(6), CA (H ₂ PO _{4) 2, (NH4) 2HPO4} 및 기타.
3. 산소 함유 유기 화합물 : 단백질, 인지질, ATP, DNA, RNA, 및 기타.

확인 된 물질의 대부분의 유형이 중요한 산업 및 생물 학적 중요성이다. 의료 목적을 위해 매우 평범한 가정 용품의 생산을위한 인 및 그 화합물과 가능성의 사용.

금속과의 화합물

금속과 비금속과의 이진 인 화합물은 이하 전성 표제 인화물이다. 여러 에이전트에 노출되면 극단적 인 불안정성을 가지고이 소금과 같은 물질. 신속한 분해 (가수 분해)에도 통상의 물을 초래한다.

또한, 농축되지 않은 산의 작용에 의해 해당 제품에 붕괴 제로서 발생한다. 우리는 칼슘 인화물의 가수 분해에 대해 이야기 예를 들어, 제품은 금속 수산화물 및 포스 될 것입니다 :

카 ₍₃₎ P ₍₂₎ + 6H ₂ O = 3Ca (OH) ₂ + ₃ 2PH ↑

미네랄 산의 작용에 의해 분해 노출시키는 붕소, 우리는 해당 염 및 포스 핀을 얻었다 :

카 ₍₃₎ P + ₂ 6HCL 3CaCL = ₂ + ₃ 2PH ↑

일반적으로, 수소 특성 후술되는 인 화합물의 결과로서 형성 시간으로 본 화합물의 값.

휘발성의 인계

두 가지 주요 아르가 있습니다 :

• 백색 인;
• 포스.

지상에 우리는 이미 위에서 언급 한 드라이브의 특성. 그들은 매우 유독 한 냄새 및 자기 점화 정상적인 조건에서 흰색 두꺼운 연기이라고 말했다.

그러나 포스는 무엇인가? 이것은 고려 요소를 포함하는 가장 광범위하고 알려진 휘발성 물질이다. 그것은 바이너리이고, 제 2 부재 - 수소. 화학식 수소 인 화합물 - PH _3, 포스의 이름.

다음으로이 재료의 특성을 기술 할 수있다.

1. 무색의 가스를 비행.
2. 매우 유독 함.
3. 그것은 썩은 생선의 냄새를 가지고있다.
4. 물 때문에 매우 난 용성 거기에 반응하지 않습니다. 이 무기 화학 용해된다.
5. 정상적인 조건에서 화학적으로 매우 활성.
6. 그것은 공기에 저절로 터지기.
7. 금속 인화물의 분해에 의해 형성.

또 다른 이름 - PHOSPHAN. 그것은 가장 오래된 역사와 연결되어 있습니다. 때로는 사람들이 지금 공동 묘지, 늪을보고 페이지의 "방황 화재"의 요점. 운동의 인상을 만들어 여기 저기에 표시 구형 또는 svechepodobnye 조명, 나쁜 징조로 간주, 그들은 미신을 믿는 사람들이 매우 두려워했다. 일부 과학자 본 견해에 따르면,이 현상의 이유는, 천연 유기 잔류 물, 식물과 동물 모두의 분해에 의해 생성되는 포스 자체 점화로 간주 될 수있다. 가스가 나오는 산소, 빛과 접촉. 화염의 색상 및 크기는 변할 수있다. 대부분의 경우,이 밝은 녹색 불이 들어옵니다.

물론, 모든 휘발성 인 화합물 - 쉽게 날카로운 악취 의해 검출되는 독성 물질. 이 기능은 중독과 불쾌한 결과를 방지 할 수 있습니다.

비금속 가진 화합물

인은 환원제로서 동작하는 경우, 비금속 이진 화합물에 대해 얘기하는 것이 필요하다. 대부분의 경우, 그들은 더 많은 전기 음성이다. 그래서,이 종류의 재료의 여러 가지 종류가 있습니다 :

• 인 화합물 및 황 - 인 P의 황화물 ₂ S _3;
• 옥시 클로라이드 III, V;
• 산화물 및 무수물;
• 브로마이드 및 요오드 등.

인의 화학 및 그 화합물은 다양, 그래서 가장 중요한 사람을 식별하기가 어렵습니다. 인 및 비금속으로 형성하는 물질로, 구체적으로 말해서, 가장 중요한 산화물 및 각종 조성물의 염화물이다. 이들은 촉매 등과 같은 탈수제 화학적 합성에 사용하고있다.

따라서, 제습 가장 강력한 수단 중 하나는 높은 인 산화 - P ₂ O _5. 그는 강력하게 물을 끌어 그것과 직접 접촉 강력한 노이즈 반주와 함께 격렬한 반응이있을 때 있도록. 그 자체, 물질이 비정질에 가까운 집계 상태에서 흰 눈 같은 질량입니다.

산화 된 유기 화합물 인과

화합물의 수에 대한 유기 화학 무기 훨씬 우수한 것으로 알려져있다. 이 현상은 서로 제한된 다양한 구조의 사슬 원자를 형성 이성질체, 및 탄소 원자의 능력에 의해 설명된다. 물론, 특정 순서가, 유기 화학의 모든 적용됩니다 즉, 분류,. 화합물의 다른 클래스는, 그러나, 우리는 직접 문제의 요소와 관련, 하나의 특정에 관심이 있습니다. 이 산소 - 함유 화합물 및 인을. 이들은 다음을 포함한다 :

• 조효소 - NADP, ATP, FMN, 피리 독살 인산, 그리고 다른 사람;
• 단백질;
• 같은 인산 잔기의 핵산은 상기 뉴클레오티드의 일부이고;
• 인지질 및 fosfoproteidy;
• 효소 촉매.

이들 화합물의 형성에 관여하는 분자 인 다음되는 VID 오 - PO ₄ ^3-, 즉 그것은 인산 산 잔기이다. 일부 단백질의 구조는 자유 원자 또는 간단한 이온 들어간다.

이들에 의해 형성되는 생체 유기 화합물의 각각의 능동 소자의 정상 생활에 매우 중요하고 필요하다. 이 단백질 분자 않고 본체의 구성 부품 중 하나를 구축하는 것은 불가능하다. DNA와 RNA - 주요 사업자 및 유전 정보의 송신기. 일반적으로, 모든 연결은 반드시 있어야합니다.

업계 인의 사용

업계에서는 인 및 그 화합물의 사용은 몇 가지 점을 특징으로 할 수있다.

1. 경기, 폭발성 화합물, 소이 폭탄, 일부 연료, 윤활유의 제조에 사용된다.
2. 소제 가스뿐만 아니라, 백열 램프를 제조한다.
3. 부식으로부터 금속을 보호합니다.
4. 토양 비료 등 농업합니다.
5. 물 연화하기위한 수단으로서.
6. 다양한 물질의 생산에 화학 합성합니다.

생물의 역할은 치아 에나멜과 뼈의 형성 과정에 참여 감소한다. 유사 및 이화 반응에 참여뿐만 아니라 버퍼링 세포와 생체 유체의 내부 환경의 유지. 이 DNA, RNA, 인지질 합성을위한 기초이다.