황산 및 그 사용

황산 가장 잘 알려진 일반적인 화학 물질 중 하나이다. 그 이유는 주로 자사의 잘 정의 된 호텔입니다. 그 공식 - H2SO4. 이것은 높은 갖는 이산 산화 상태 황 +6의이.

정상적인 조건 하에서 황산 유성 특성을 갖는, 냄새 및 색이없는 액체이다. 그것은 널리 예술과 다양한 산업으로 확산된다.

지금이 순간,이 물질은 가장 중요하고 가장 일반적인 화학 물질 및 화학 제품 중 하나입니다. 자연에서가 아니라 너무 자주 원칙적으로 전역 고유 황 예금, 그것은 단지 다른 물질과 화합물에서 발견된다. 그것은 산업 폐기물의 다양한 포함, 다양한 황 화합물의 생산을 개발하고있다. 일부 경우에, 가스는 철 금속은 내부에 각종 황 화합물을 생성하도록 구성 될 수있다.

속성

황산 악영향 어떤 영향 유기 화합물. 직물 및 다른 화합물은 숯불하기 시작 있도록 매우 신속하게 물을합니다. 100 %의 산 화합물은 흡연하지 않고 파기하지 않고, 가장 강한 하나 비철 금속.

묽은 황산 납 이외의 금속과 반응한다. 농축 된 형태로 많은 요소를 산화하기 시작한다.

황산의 사용

주로 황산은 그것이 생산 질소 기초 화학 산업에서 사용되는 인산 비료, 현재 가장 일반적인 비료 고려된다 과인산 포함한다. 매년 물질의 수백만 톤까지 생산하고 있습니다.

metallrugii에서 H2SO4는 제품의 품질을 확인하는 데 사용됩니다. 열연 마이크로 크랙이를 검출하기 위해 발생할 수있는 경우, 아이템이 리드 욕조에 넣고, 아세트산의 25 % 용액을 에칭한다. 그 후, 아무리 작은 균열은 육안으로 볼 수 있습니다.

도금 금속을 적용하기 전에이 이전에 준비하는 것이 필요하다 - 청소 및 탈지. 황산과 반응하여 금속 그래서,이 얇은 층을 용해하고, 어떤 오염 흔적을 제거한다. 또한, 상기 금속 표면은 니켈, 크롬 또는 구리 도금의 적용에 더 적합하다 거칠어진다.

황산 일부 광석의 처리에 이용되고, 또한이 다양한 제품의 정제에 주로 사용되는 석유 산업에서 요구되는 상당한 양이다. 그것은 종종 지속적으로 진화하고 화학 산업에 사용됩니다. 그 결과, 추가 기능 및 응용 프로그램을 발견했다. 이 물질은 납의 제조에 사용할 수있는 전류원 다양한 배터리 -.

황산의 제조

황 및 산 제조 주원료 그것에 기초하여 다양한 화합물을 제공. 이미 언급 한 바와 같이 또한, 유황을 생산하는 산업 폐기물의 사용을 개발하고있다. 황화물 광석의 산화 배소 배기 가스는 SO2를 포함한다. 이는 황산을 생성하도록 구성된다. 러시아는 용광로에서 연소되는 황철석의 생산 기반 처리에서 선도적 인 위치를 점유하고 있습니다 만. 황철광 위에 열풍 높은 SO2의 쌍을 형성하는 경우. 정전기 사용 불순물과 유해 증기를 제거하십시오. 이제 산을 생성하기위한 널리 사용되는 다양한 방법의 생산, 그들 중 많은 사람들이 전통 산업의 비율이 높은 있지만, 관리를 낭비하고 관련이 있습니다.