무기 화학 -이 무엇입니까? 학교 교육 과정에서 무기 화학

학교에서 화학 과정은 과학의 일반 원칙을 연구하는 8 학년에서 시작 : 원자 사이의 결합의 가능한 유형 설명 결정 격자의 유형 과 가장 일반적인 반응 메커니즘을. 이것은 중요하지만,보다 구체적인 부분의 연구를위한 기초가된다 - 무기물을.

이게 뭐죠

무기 화학 - 원소 주기율표의 구조, 기본 속성 및 반응성의 원칙을 고려 과학. 중요한 역할은 무기물 자신의 체중, 수와 종류를 변경하는 물질의 체계적인 분류를 조절주기 법률에 재생됩니다.

이 과정은 표 요소 (유일한 예외는 유기 챕터 고려 탄화수소의 영역이다)의 반응에 의해 형성된 화합물을 포함한다. 무기 화학의 작업은 실제로 이론적 지식을 수행 할 수 있습니다.

역사적 관점에서 과학

"무기"이름은 생물학적 유기체의 활동과 연결되지 않은 화학 지식의 일부를 포함하는보기에 따라 나타났다.

시간이 지남에 따라, 유기 세계 대부분의 생산 및 화합물의 "비 생활", 그리고 실험실에서 합성 탄화수소 모든 유형의 수 입증되었습니다. 따라서, 염 화학 소자 뵐러 독일 과학자 우레아를 합성 할 수 암모늄 시아.

학교 및 대학 과정의 두 가지 과학 프로그램은 일반 화학을 위해해야 연구의 유형의 명칭 및 분류와 혼동을 피하기 위해하는 것은 기본적인 훈련 무기의 연구를 포함한다. 과학 세계에서 비슷한 순서를 저장됩니다.

클래스 무기물

화학 등의 공급이 소개 장에서는 무기 적 고려하는 재료를 제공하는 정기적 인 법률 요소를. 이 분류는 원자 핵 요금 물질 및 데이터 옵션의 특성에 영향이 주기적으로 변화가 가정을 기반으로하는 특별한 유형이다. 초기 테이블 큰 원자량 소자의 반사로 구성하지만, 곧 소정의 시퀀스로 인해이 문제를 고려를 필요로하는 측면에서의 실패, 무기 물질의 거부되었습니다.

화학 주기율표에 부가하여, 주파수 특성을 나타내는 백에 대한 모양, 클러스터 및 그래프의 존재를 시사한다.

무기 화학의 클래스와 같은 개념의 대가의 현재 인기있는 통합 버전. 서로 유사한 기간 - 테이블 소자 열은 라인, 물리 화학적 성질에 따라 지정된다.

무기물에서 간단한 물질

주기율표의 기호와 간단한 물질 자유로운 상태에서 - 종종 다른 두 가지. 복합 입자의 종류와 안정한 형태의 상호 영향 - 첫 번째 경우에만 상기 제 원자의 구체적인 종류를 반영한다.

간단한 물질의 화학적 결합은 가족 분할을 야기한다. 따라서, 원자 종의 두 가지 그룹은 구별 될 수있다 - 금속 및 비금속. 제 가족 공부 (118)에서 부재 (96)를 포함한다.

금속

금속의 종류는 동일한 이름의 입자들 사이의 접속을 전제로한다. 사회화 격자 전자 상호 작용에 기초하여, 전 방향 및 불포화 특징으로한다. 이 금속은 열, 충전의 좋은 전도체가있는 금속 광택, 전성과 연성이있는 이유도 바로이 때문입니다.

종래, 금속 붕소 아스타틴에 직선 동안 주기율표에 남아있다. 이 선 위치에서 유사한 요소는 종종 경계 자연이며 군데의 이원성 (예를 들어, 게르마늄)을 나타낸다.

금속 가장 기본적인 형태의 화합물. 이러한 물질의 산화의 정도는 일반적으로 두 개를 초과하지 않는다. 기간에 금속성 증가 및 감소 미만. 예를 들어, 프란 방사성 요오드 나트륨 및 심지어 금속 광택을 나타나게 할로겐 계열보다 기본적인 속성을 나타낸다.

완료 준위 - 상황의 기간에서 다른 가스, 불활성, 반대 특성을 갖는 물질이다 직전. 주기율표의 수평 공간쪽으로 양쪽 산성 내지 염기성 반응성의 변화를 나타냈다. 금속은 - 좋은 에이전트 (채권의 형성에 전자를 수용) 감소.

비금속

원자의이 유형은 무기 화학의 주요 클래스를 포함한다. 비금속은 전형적으로 나타내는 주기율표의 오른쪽을 점유 산성 특성. 서로 (예를 들어, 붕산염, 황산, 물)를 가진 화합물의 형태로 가장 일반적으로 발견 된 데이터 요소. 자유 분자 상태로는 황, 산소 및 질소의 존재가 알려져있다. 여러 비금속 이원자 가스가있다 - 이격 상술 한 두 행이 포함 수소, 플루오로, 브로 모, 클로로 및 요오.

특히 일반적인 실리콘, 수소, 산소, 탄소 - 지구상에서 가장 풍부한 물질이다. 요오드, 셀레늄과 비소 (이 테이블의 마지막 기간에있는 방사성 불안정 구성을 포함 할 수 있습니다 여기에) 매우 작은 분산.

비금속의 화합물에 산으로 주로 동작. 때문에 레벨을 완료하기 위해 추가 전자의 결합의 가능성에 대한 강력한 산화제이다.

무기물의 복합 물질

원자 중 하나 개의 그룹으로 표시되는 물질 이외에 여러 다른 구성을 포함하는 화합물을 구별. 이러한 물질은 3 ~ 등의 4 원소를 (두개의 다른 입자로 이루어지는) 이진 수있다.

두 요소 물질

화학을 부착 연결 binarity 분자의 특정 중요성. 무기 화합물의 클래스는 또한 원자 사이에 형성된 연결의 관점에서 고려된다. 이는 이온 성 금속, 공유 (극성 또는 비극성) 또는 혼합 될 수있다. 일반적으로 이러한 제제는 명백히 양성 (금속 프리뷰) 기본 나타낸다 (듀얼 - 특히 알루미늄 TRUE) 품질 (+4 이상의 산화 상태의 요소가있는 경우) 또는 산성.

세 가지 요소 동료

테마는 무기 화학 고려 및 결합 원자의 타입을 제공한다. 화합물 (일반적으로 세 개 유형의 무기 거래가) 일반적 물리 파라미터 서로 크게 다를 성분의 참여 형성 원자 두 개 이상의기로 구성된다.

통신 가능한 유형 - 공유 결합, 이온 및 혼합. 일반적으로, 원 자간 힘의 하나 훨씬 더 강한 또 다른 사실에 의해 바이너리 유사한 행동의 세 가지 요소 물질 : 약간 이차적으로 발생하고 빠른 솔루션에서 해리 할 수있는 능력을 가지고 있습니다.

무기 화학의 클래스

물론 무기물 연구 대부분은 그들의 조성 및 특성에 따라 간단한 분류 고려 될 수있다. 따라서, 수산화물, 산, 산화물 및 염을 구분합니다. 관계의 고려는 거의 모든 무기 물질이 될 수 산화 형태의 개념에 대한 소개로 시작하는 것이 좋습니다. 같은 동료의 화학 산화물의 장에서 논의했다.

산화물

산화물 (옥사이드로서 각각 -1) -2와 동일한 산화 상태에서 산소와 화학적 원소의 화합물이다. 결합 형성으로 인해 전자 충격 및 환원 그와 O ₂ (여기서 가장 전성 요소는 산소)로 발생한다.

산성, 양쪽 성, 및 원자의 두 번째 그룹에 따라 기본 특성이 될 수있다. 상기 4에서 - 산화물이 금속이 +2 산화 상태, 비금속 경우를 초과하지 않는 경우. 이중성의 파라미터와 시료 3의 값을 기록했다.

산 무기물

반응 매질의 산성 화합물은 용액 들어가고이어서 금속 이온에 의해 대체 할 수있다 양이온의 수소 함량이 약 7 미만이다. 분류에 따르면 복합 물질이다. 산은 대부분 SO _3의 수화 후 황산의 형성에, 예를 들어 물, 해당 산화물을 희석하여 제조 할 _수있다.

기본 무기 화학

인해 알칼리 가용성 염기가 호출 7. 상기 반응 환경을 허용 OH 수산기 라디칼의 존재에 대한 이러한 타입의 화합물의 특성들은 (액체의 이온으로 분해) 완전 해리 계정 물질이 클래스에서 가장 유력한이다. OH 염의 형성에 기는 산성 잔기로 대체 될 수있다.

무기 화학 - 다른 관점에서 문제를 설명 할 수있는 듀얼 과학. 수소 양이온을 수용체로 이론을 기반으로 protolytic 고려했다. 이 방법은 양성자를 받아 들일 수있는 물질을 호출 알칼리 물질이 클래스의 개념을 확장합니다.

염류

화합물의 이러한 유형의 상호 작용의 제품으로서, 산 및 염기 사이에서 발견된다. 따라서, 일반적으로 양이온은 금속 이온 (때로는 암모늄, 포스 포늄 또는 히드로 늄)뿐만 아니라, 음이온 성 물질로 작용 - 산 잔기. 염 형성은 다른 물질로 수소로 치환되는 경우.

서로에 대해 시약 및 강도의 비율에 따라 효율적으로 반응 생성물의 여러 종류의 치료 :

• 하이드 록실 그룹이 완전히 (이러한 물질은 알칼리 반응 중간) 치환되지 않은 경우 염기성 염이 얻어진다;
• 산성 염은 반대의 경우에 형성된다 - 반응성 수소 부족 부분 기본으로 연결 유지;
• 가장 공지되어 쉽게 이해 평균 (또는 정상) 샘플 - 그것들은 금속 양이온 또는 이들의 유사체 및 산 잔기를 물과 물질을 형성하도록 완전한 중화 시약의 산물이다.

무기 화학 - 서로 다른 시간에 고려 조각으로 각 클래스를 분할 포함 과학 : - 다른 전 - 후 하나. 깊이 연구에서 소금도 4 종류를 구별 :

• 이중 두 양이온의 존재 하에서 하나의 음이온을 포함한다. 일반적으로 이러한 물질은 동일한 산 잔기 두 염 병합의 결과이지만 다른 금속이다.
• 이전의 혼합 반대 : 두 개의 다른 음이온과 양이온 중 하나에 기초한다.
• 결정질 수화물 - 염은,하기 화학식에있는 결정 상태의 물이다.
• 단지 - 양이온, 음이온 또는 이들 모두는 발전기와 클러스터의 형태로 표현되는 물질. 이러한 염은 서브 그룹 B의 원소로부터 유리하게 제조 할 수있다

염 또는 개별 챕터 기술이 언급 될 수 소화물, 질화물, 탄화물 및 금속 간 화합물 (여러 금속 화합물, 비 합금)로 분류 될 수있다 무기 화학 공장에 다른 물질있다.

결과

무기 화학 -에 관계없이 관심이 분야의 모든 전문가에 대한 관심의 과학. 이 주제에 학교에서 공부 첫 번째 챕터가 포함되어 있습니다. 무기 화학의 과정은 명확하고 간단한 분류에 따라 대량의 정보의 체계화를 제공합니다.