산소 식. 주기율표 - 산소

화학 원소 주기율표의 구식 버전 짧은 기간의 제 VI 번째 주요 군에 저장된 산소. 새로운 번호 기준에 따르면 - 16 그룹입니다. 해당 결정은 1988 년 IUPAC에 의해 만들어졌다. O ₂ - 화학식 I의 홑원소 물질로서 _산소. 자연과 경제의 주요 특성, 역할을 고려하십시오. 우리는 전체 그룹에 대한 설명으로 시작 주기율표의 산소에 의해 이끌린 다. 요소는 동종의 칼 코겐을 갖는 상이하고, 물은 수소와 다른 황 화합물의 셀레늄 및 텔 루륨. 모든 특징의 설명은 구조와 원자의 특성에 대해 배우고, 발견한다.

16 족 원소 - 관련 요소 산소

원자의 유사한 특성은 주기율표의 단일 그룹을 형성한다. 산소는 16 족 원소의 가족에 의해 향하고 있지만, 다수의 특성에서 그 차이가있다.

산소의 원자량 - 상위 그룹 - 16이다. 수소와 금속의 형성 .. E m의 칼 코겐 화합물은 통상 산화 상태를 나타낸다 -2. 예를 들어, 물 이루어지는 산소 (H ₂ O) 산화수가 -2.

H ₂ R. 이들 물질의 용해가 형성된 산 : 화학식 전형적인 수소 칼 코겐 화합물의 조성물. 만 수소 결합의 산소 - 물 - 특별한 속성이 있습니다. 과학자들의 연구 결과에 따르면,이 물질은 독특하고 매우 약한 산, 그리고 매우 약한 기지입니다.

유황, 셀레늄 및 텔 루륨은 산소와 높은 전기 음성도 (EO)를 갖는 다른 비금속을 갖는 화합물에서 전형적인 양의 산화 상태 (+4, +6)를 갖는다. 구성의 칼 코겐 산화물은 일반 식을 반영 : RO _2, RO _3. H ₂ RO _3, H ₂ RO ₄ : 그들은 산에 대응하는 조성을 _갖는다.

요소는 단순한 물질에 해당 : 산소, 황, 셀레늄, 텔루르 및 폴로늄한다. 처음 세 멤버는 금속 특성을 나타낸다. 산소 포뮬러 - 약 _2. 동일한 소자의 동소 변형 - 오존 (O _3). 두 버전 모두 가스입니다. 유황과 셀레늄 - 고체 비금속. 텔루르 - 반 금속 물질, 전류, 폴로늄의 도체 - 금속.

산소 - 가장 풍부한 요소

지각의 원소의 원자의 총 함량 (중량) 47 %이다. 산소는 무료 형태로, 또는 다중 연결의 한 부분으로 발견된다. 그의 화학식 O _(2)의 분위기의 조성물에 단체, (부피 기준) 21 %의 공기를 구성. 산소 분자가 물에 용해되고, 상기 토양 입자 사이이다.

우리는 이미 단순한 물질의 형태로 같은 화학 원소의 존재의 또 다른 종류가 있다는 것을 알고있다. 이 오존 - 가스는 표층에서 약 30km, 자주라는 오존 화면을 형성한다. 결합 된 산소가 많은 암석, 광물, 유기 화합물에 물 분자를 입력한다.

구조는 산소 원자

주기율표 산소에 대한 자세한 정보가 포함되어 있습니다 :

1. 요소의 일련 번호 - 8.
2. 핵 요금 - +8.
3. 전자의 총 수 - 8.
4. 전자 산소 공식 - 1 초 2 초 ^{2 2} 2P ^4.

자연에서, 주기율표에서 동일한 시퀀스 번호, 양성자와 전자가 동일한 조성물이지만 중성자 수가 다른 세 안정 동위 원소가있다. 동위 원소는 동일한 기호를 붙이고 - O. 세 산소 동위 원소의 구성을 도시 비교표를 들어 :

산소의 속성 - 화학 요소

2P 준위 원자 상 산화 -2 +2의 모양을 설명 개의 비공유 전자를 가지고있다. 산화의 정도는 황 및 기타 칼 코게 나이드와 같이 4 개로 증가하는 두 쌍의 전자는 분리 할 수 없다. 이유 - 무료 계층의 부족. 때문에, 화학 원소의 화합물은 주기율표 (6)의 짧은 버전 산소 원자가 산화 상태와 동일한 그룹을 나타낼 수 없다. 평균 산화수는 그에게 -2이다.

전용 불소 화합물과 그를위한 +2 산소 특색 양극 산화 상태를 나타낸다. 두 개의 서로 다른 강도의 비금속 EO 값 : EA (D) = 3.5; EE (F)보다 전기 음성 원소로서 = 4. 강력한는 원자가 전자를 유지하고 산소 원자의 외부 에너지 레벨로 입자를 끌어 플루오. 따라서, 불소와의 반응에 환원제 산소가 전자를 잃고있다.

산소 - 간단한 물질

수은 산화물의 분해에 의해 가스를 식별 실험을하는 과정에서 1774 년 D. 영어 연구원 프리스틀리. 2 년 이전, 순수한 형태로 같은 물질은 K 쉴했다. 불과 몇 년 후, 프랑스의 화학자 안토인 라브와이어 가스 공기의 일부라는 것을 발견하고 특성을 연구 하였다. 화학적 산소 화학식 - O _2. 비극성 공유 결합의 형성에 참여하는 물질의 전자 기록 조성물 반영 - O O ::. 하나 개의 라인에 각각 결합 전자쌍 바꾸기 : O = O. 산소 수식 명확 분자 내의 원자 개의 공통 전자쌍에 의해 연결되어 있음을 보여준다.

간단한 계산을 수행하고, 산소의 상대적인 분자 질량을 결정 : 씨 (O ₂₎ = Ar은 (O) × 2 = 16 개의 비교를 × 2 = 32 (. 공기) 씨 = 29. 산소 화학식 오존에서 다르다 하나 개의 산소 원자이다. 따라서, 산소 미스터 (O ₃₎ = 아르곤 (O) X 3 = 48. 오존 1.5 배 무겁다.

물리적 특성

산소 - 색, 맛과 향기 (표준 온도 및 압력이 대기압과 동일)이없는 가스. 물질은 공기보다 약간 무거운; 물에 용해하지만, 적은 양이다. 융점 산소는 제외하고 -218,3 °이다 C. 액체 산소 가스로 다시 변환되는 지점은 - 끓는 온도이다. 이 물리량 O ₂ 분자의 값에 도달 -182,96 ° C.을 액체 및 고체 산소 광 청색된다.

실험실에서 산소를 얻기

가열하는 경우, 산소 - 함유 과망간산 칼륨 등의 물질을 플라스크 또는 튜브에 수집 될 수있는 무색의 가스를 분배한다. 당신이 불 순수한 산소 토치에 할 경우에는 공기보다 더 밝게 점화한다. 산소 생산에 대한 두 실험 방법 - 과산화수소 및 염소산 칼륨 (염소산 칼륨)의 분해. 열분해에 사용되는 회로 장치를 고려한다.

테스트 튜브 또는 둥근 바닥 플라스크에서, 작은 염소산 칼륨을 부어 가스 배출관과 스토퍼를 닫을 필요가있다. 그 대향 단부는 거꾸로 플라스크 반전 (중) 전송되어야한다. 목을 물로 채운 글래스 몰드 또는 생략한다. 가열 된 산소는 튜브 염소산 염으로부터 떼면. 이 플라스크 내에, 증기 유입 관으로서, 물을 변위. 전구는 가스가 충전되면, 폐쇄 중 마개와는 역. 이 실험실 실험에서 얻은 산소는 단순한 물질의 화학적 특성을 연구하는 데 사용할 수 있습니다.

불타는

실험실은 산소 물질의 연소를 수행하는 경우, 알고 소방 규정을 준수하는 것이 필요하다. 수소가 2의 비율로 산소가 혼합 된 공기에서 순간적으로 연소되어 1, 그것을 폭발물이다. 순 산소 연소 물질은 훨씬 더 강한 공기보다 길다. 이것은 공기 조성물의 현상에 대하여 설명한다. 분위기 내의 산소는 1.5 부 (21 %)에 불과하다. 연소 - 산소와 반응 물질 및 다른 제품, 금속 및 비금속 산화물이 주로 발생. 가연성 물질과 O ₂ 산화 혼합물을 추가로 생성 된 화합물은 독성이있다.

이산화탄소의 형성을 수반 연소 종래 캔 (또는 일치). 다음 실험은 집에서 수행 할 수 있습니다. 물질이 유리 항아리 또는 큰 컵에서 구울 경우, 연소 모든 산소가 소비 한 번 중단됩니다. 질소는 호흡과 연소를 지원하지 않습니다. 이산화탄소 - 산화 생성물은 - 더 이상 산소와 반응하지 않는다. 투명 석회수가 존재 감지 할 수있는 이산화탄소를 촛불을 굽기에. 연소 생성물은 수산화칼슘을 통과하면, 흐린 용액이된다. 화학 반응은 석회수 이산화탄소, 얻어진 불용성 칼슘 카보네이트 사이에서 발생한다.

산업 규모에 산소의 준비

분자 공기 O ₂ 프리 수득되는 저렴한 프로세스가 _아닌 화학 반응을 수행과 연관된. 산업에서, 예를 들면, 제철소 내에서 낮은 온도 및 높은 압력에서 공기 액화. 상이한 온도에서 산소, 질소, 종기 등의 주요 부품 대기. 상온으로 서서히 온난화와 공기 혼합물을 분리한다. 우선, 질소 분자는 산소 구별하고. 간단한 물질의 다양한 물리적 특성들에 기초하여 분리하는 방법. O - ₂ 냉각 및 공기 액화 전과 같이 산소 화학식 단체는 _{동일하다.}

그 결과, 전해 반응 역시 산소의 일부에 대응하는 전극을 통해 수집된다. 대량 산업, 건설 회사의 가스가 필요합니다. 산소 수요는 지속적으로, 특히 그것을 화학 산업을 필요로 성장하고있다. A가 표시 장착 된 스틸 실린더 산업 및 의료 목적에 저장된 제품 가스. 질소, 메탄, 암모니아 - 청색 또는 청색 염색 산소 탱크 다른 액화 가스를 구별한다.

화학식에 기초하여 계산 및 O ₂ 분자를 포함하는 반응 방정식

상대 분자 질량 - 산소의 몰 질량의 수치는 다른 수량과 일치한다. 첫 번째 경우, 단위가있다. M (O ₂₎ = 32g / 몰 : 간략 식 산소 성분과 분자량으로 기록되어야한다. 모든 가스 용적의 정상적인 조건 몰 22.4 리터에 해당한다. 따라서, O _(2)의 1 몰 - 44.8 리터 - 22.4 리터 물질 2 O ₂ 몰이다. 2 몰의 수소와 산소 1 몰을 반응하여 알 수있는 수소와 산소 사이의 반응의 식에 따르면

만일 수소 1 몰, 0.5 몰 • 22,4 리터의 산소량 / 몰 = 11.2 리터 반응 플레이.

자연과 인간의 삶에서 O ₂ 분자의 역할

산소는 지구에서 생물에 의해 소비, 3 억년 초과하는 물질의 순환에 참여하고있다. 이 호흡 대사 주요 물질, 그것의 에너지를 필요로 체내 합성 영양분 분자를 분해 할 수있다. 산소는 지속적으로 세계에서 소비되고 있지만 매장량은 광합성을 통해 보충된다. 러시아 과학자 K. Timiryazev 때문에이 과정에 여전히 우리의 행성에 생명이 있다고 믿었다.

위대한 자연과 경제에 산소의 역할은 다음과 같습니다

• 호흡 생물 중에 흡수;
• 식물의 광합성 반응에 관여;
• 유기 분자의 일부;
• 감쇠 처리, 발효, 부식은 산화제로서 산소의 참가가 발생할;
• 유기 제품의 합성에 사용된다.

액화 산소 실린더는 절단 및 고온 금속 용접을 위해 사용된다. 이러한 프로세스는 수송 및 건설 회사에서 기계 건축 설비에서 수행된다. 물 속에서 작업의 경우, 지하, 진공에서 높은 고도에서 사람들은 또한 O ₂ 분자가 필요합니다. 산소 탱크는 아픈 사람들에 의해 흡입 공기의 구성을 풍요롭게 의학에서 사용된다. 기술 불순물의 거의 완전한 부족, 냄새가 특징으로 의료 목적을위한 가스.

산소 - 완벽한 산화제

희가스 패밀리의 첫 번째 대표 제외한 주기율표의 모든 화학 원소, 알려진 산소 화합물. 많은 물질이 직접 할로겐, 금과 백금을 제외한 산소 원자와 반응. 매우 중요 빛과 열 방출을 동반 산소를 포함하는 현상이다. 이러한 과정은 널리 가정 및 산업에 사용됩니다. 산소와 반응 금속 광석 발사했다. 전 지상 광석은 산소가 풍부한 공기와 혼합된다. 단순 설파이드 물질로부터 금속의 회수 고온. 따라서, 철 및 일부 비철금속 획득. 순수한 산소의 존재는 화학 공학 및 야금의 다른 지점에서 제조 공정의 속도를 향상시킨다.

낮은 온도에서 구성 요소로 분리에 의해 공기로부터 산소를 생산하는 싼 방법의 외관은 산업 생산의 많은 지역의 발전을 자극하고있다. 화학자들은 분자 O _2, O 원자에게 이상적인 산화제를 생각합니다. 환경을 오염하지 않는 이들, 그들은 끊임없이 자연에서 갱신되는 천연 물질이다. 또한, 산소를 포함하는 화학 반응은 종종 또 다른 자연과 안전한 제품의 합성으로 끝나는 - 물. 불순물 독성 산업 폐수 정화의 제거에 O _2의 역할. 오존 - 또한 산소의 동소체 변형 소독에 사용된다. 이 단체는 높은 산화 활성을 가지고있다. 때 물 오존은 오염 물질을 분해. 오존은 또한 병원성 미생물에 유해한 영향이다.