주기율표 : 화학 원소의 분류

19 세기 전반에서 요소를 구성하고 정기적으로 시스템에 금속을 결합하는 다양한 시도가있다. 그것은 화학 분석 등이 역사적 기간에 연구의 방법을 나타납니다.

원소 주기율표의 발견의 역사

시간 과학자 특정 화학적 특성을 결정하는 유사한 방법을 사용하는 것은 그들의 정량적 특성에 의해 안내 요소의 그룹, 및 원자량을 결합하는 것을 시도했다.

원자량을 사용하여

따라서, 1817 IV Dubereyner 스트론튬의 원자량 바륨과 칼슘의 해당 지표 유사한 것으로 판정. 그는 또한 발견 바륨, 스트론튬, 칼슘의 특성 사이와 공통점이 꽤 많이있다. 이러한 관찰을 바탕으로 유명한 화학자는 소위 깡패 요소를 구성. 유사한 그룹에 합병 및 기타 물질되었습니다 :

• 황, 셀레늄, 텔 루륨;
• 클로로, 브로 모, 요오도;
• 리튬, 나트륨, 칼륨.

분류 화학적 특성

1843 년 L. Gmelin 엄격한 순서로 요소의 화학적 성질과 유사한 배치 한 테이블을 제공했다. 질소, 수소, 산소, 그것의 테이블 밖에 배치 활성 화학자의 주요 요소 여겨진다.

산소에서 이들은 테트라 (4 자릿수), 및 펜타 5 자리 엘리먼트를 배치했다. 주기율표에서 금속은 Berzelius 용어에 의해 전달되었다. 잉태 Gmelin 같이, 모든 요소는 주기율표의 각각의 하위 그룹의 전기 음성 특성을 감소하기 위해 설치되어있다.

세로 요소 결합

1863 년 알렉산더 에밀 드 Chancourtois 여러 세로 줄무늬로 나누어, 실린더에 원자량을 증가시키는 모든 요소를 넣어. 이러한 카테고리로 분할의 결과와 유사한 물리 화학적 특성을 갖는 소자이다.

옥타브의 법칙

D 뉴랜즈 1864 년에 아주 흥미로운 패턴을 발견했다. 때의 위치 화학 소자 제와 여덟째 검출 유사도 각 원소의 원자량들이 증가한다. 옥타브이 사실이라고 뉴 랜즈 법 (팔 개 노트).

그의주기적인 시스템은 고도의 조건, 그래서 감독 과학자의 아이디어는 음악과 연결, "옥타브"버전으로 알려지게되었다. 그 옵션 뉴 랜즈는 SS의 현대적인 구조에 가장 가까운이었다. 그러나 옥타브의 언급 법은 만 17 요소는 법률의 남은 흔적에서의주기적인 특성을 찾을 수 없습니다 유지한다.

Odling 테이블

W 오들링의 요소에 대한 몇 가지 옵션을 제시했다. 1857 년에 만든 첫 번째 버전에서는, 9 개 그룹으로 나누어 제안한다. 1861 년, 화학자는 유사한 화학적 특성을 가진 그룹 기호에 결합 테이블의 원래 버전으로 일부 조정했다.

1868 년에 제안 된 옵션 Odling 테이블, 원자량을 증가에서 45 개 요소의 위치를 제안했다. 덧붙여,이 테이블은 나중에 주기율표 D. I. Mendeleeva의 원형이되었다.

가수의 분할

1864 년 L 메이어 44 요소를 포함하는 테이블을 제공했다. 이들은 수소의 원자가에 따라, 6- 포스터에 넣었다. 표는 두 부분이었다. 요약 여섯 개 그룹이 원자량 오름차순 28 징후를 포함 함께 제공합니다. 구조 펜타에서와 유사한 화학적 특성 문자로 tetrads에서 볼. 마이어의 나머지 요소는 두 번째 테이블에 두었다.

요소의 테이블의 생성에 기여 D. I. Mendeleeva

현대 주기율표 D. I. Mendeleeva는 1869 년에 컴파일 메이어의 테이블을 기반으로 나타났다. 제 버전 메이어 요소 펜타하고 노트북을 넣어, 16 개 그룹에 대한 표시를 둔 공지의 화학적 특성을 부여하고있다. 대신 그들은 그룹 번호 간단한 원자가을 사용했다. 거기에 붕소, 토륨, 수소, 니오븀, 우라늄이 있었다.

현재 개정판에 표시되는 형태로 주기적으로 시스템의 구조는 즉시 나타났다. 세 가지 주요 단계는주기적인 시스템이 생성 된시, 구별 될 수있다 :

1. 표의 첫 번째 버전은 구성 단위로 제시 하였다. 요소의 속성 및 원자량의 값 사이의 접속을 추적 주기적 성질. 이 옵션은 멘델레예프가 1,868에서 1,869 사이 GG에서 제안 된 분류를 표시한다.
2. 이 요소는 특정 컬럼에 빠질 것입니다되는 기준을 반영하지 않기 때문에 과학자, 원래 시스템을 포기한다. 그는 화학적 특성의 유사성에 기호 (1869 년 2 월) 배치 제공
3. 1870 년, 드미트리 멘들리브 과학적 세계에 현대 주기율표를 발표했다.

버전 러시아어 화학자 결정 주기율표에서 금속의 위치, 특히 비금속의 특성. 주기율표의 독창적 인 발명의 첫 번째 버전이 경과 한 년 주요 변화를 겪고하지 않습니다. 그리고 드미트리 이바노비치의 시대에 비어 된 그 장소에서, 새로운 요소는 그의 죽음 후에 발견했다.

주기율표의 특징

왜이 기술 시스템 것으로 생각된다 -주기? 이것은 테이블의 구조의 특수성에 의해 설명한다.

총 8 개 그룹이 있으며, 각각의 두 서브 그룹 가지고 차 (메인) 및 측선. 그것은 16의 모든 하위 그룹은 그들은 위에서 아래로, 즉, 수직으로 위치하는 것으로 나타났다.

또한, 표에서, 기간이라고 수평 행이있다. 또한 크고 작은으로 자신의 더 부서가있다. 주기적인 시스템의 특성은 요소의 위치, 자신의 그룹과 하위 그룹 기간을 유지하는 것을 포함한다.

주요 하위 그룹의 속성을 변경하는 방법

원소 주기율표의 모든 주요 하위 그룹은 두 번째 기간의 시작합니다. 동일한 주요 그룹의 동일한 외부 전자 수 있지만, 전자 및 최신 포지티브 커널들 사이의 간격이 변화에 속하는 표시판.

또한, 그 위에 소자의 원자 질량의 증가 (원자량)에있다. 이 도면은 기본 서브 그룹의 특성 변화의 패턴을 식별하는 결정적인 요인이된다.

메인 소집단으로 증가 (플러스 마이너스 전자 코어와 외부 사이의 거리) 반경 때문에, 비금속 특성이 저하 (화학 변환 동안 능력은 전자를 보라). 변경에 관한 금속의 특성 (다른 원자 리코일 전자)는 증가 할 것이다.

주기적인 시스템을 사용하는 것은 동일한 메인 그룹의 다른 대표 각각 다른 특성과 비교 될 수있다. 멘델레예프 주기율표가 생성 된 때, 물질의 구조에 대한 정보가 없었다. 놀라운 번, 원자 구조의 이론을 유래 학교와 화학 대학의 교육 프로필에서 공부 그리고 지금, 그녀는 멘델레예프의 가설을 확인하고 테이블 내에서 원자의 배열에 대한 자신의 가정을 부정하지 않는 사실이다.

원자를 연결하는 능력을 적을 수 있도록 전기 음성, 즉 하부 소자 군에 위치한 큰 서브 그룹에서 아래쪽을 향해 감소한다.

사이드 하위 그룹에있는 원자의 특성 변경

Mendeleyev 주기율표 때문에, 이러한 서브 그룹의 속성의 변화를 반대 순서로 발생한다. 서브 그룹이 4 시간 (가정의 대표 D 및 F)의 요소를 포함한다. 금속 성질을 감소 이러한 서브 그룹의 바닥이지만 동일한 서브 그룹의 모든 멤버에 대한 동일한 외부의 전자의 숫자로.

PS 기한의 기간

표 러시아어 화학자의 첫번째를 제외한 각각의 새로운주기는 활성 알칼리 금속을 시작한다. 또한 배송 , 양쪽 성 금속의 화학적 변형의 특성을 나타내는 이중. 그런 다음 여러 비금속 원소의 호텔을 고를 수 있습니다. 기간은 종료 불활성 가스 (비금속, 실제하지 나타내는 반응).

주기율표 점을 감안주기에서 활성의 변화가있다. 가입일 환원 활성 (금속 특성)을 증가 산화 활성 (비금속 특성)을 감소 좌우. 따라서, 좌우의 비금속의 기간에서 밝은 금속.

두 행 (4-7)로 이루어지는 긴 기간으로 또한 정기적 인 특성을 보이지만 때문에 가정의 D 또는 F의 대표자의 존재, 일련의 금속 원소 훨씬.

주요 하위 그룹의 이름

주기율표에서 사용할 수있는 요소 그룹의 일부는 자신의 이름을했다. 알칼리 금속 불리는 첫 번째 그룹 A를 서브 그룹의 대표. 비슷한 이름의 금속은 가성 알칼리의 형성의 결과로, 물에 자신의 활동을 빚지고있다.

두 번째 그룹의 하위 그룹은 고려 알칼리 토금속. 물과 상호 작용하는 경우, 이러한 금속 산화물, 한 번만 호출 땅을 형성한다. 그것은 그 때부터이며, 비슷한 이름의이 하위 그룹의 멤버에 할당되었다.

비금속 산소 16 족 원소 불리는 서브 그룹과 7 그룹의 대표 할로겐 불렀다. 때문에 최소한의 화학적 활성 희가스 불리는 8 하위 그룹.

학교 과정에서 PS

그룹에 추가하여, 상기 기간을 서브 그룹 보통 주기율표의 변형을 제공하는 학생에도 화학식 높은 휘발성 화합물 높은 산화물을 나타냈다. 비슷한 트릭은 높은 산화물의 준비에서 학생들의 능력의 형성을 할 수 있습니다. 대신 요소 대체 기호 대표 하위 그룹에 충분를 이용하려면 가장 높은 산화.

당신은 휘발성 수소 화합물의 일반적인 형태를 자세히 보면, 그들이 비 금속에 고유 한 것이 분명하다. 이 그룹의 전형적인 대표가 금속이기 때문에 그룹 1 ~ 3에서, 대시 있습니다.

또한, 전자 분포도의 각각의 서명에 대한 어떤 화학 교과서에서 에너지 레벨을 나타낸다. 과학적 사실은 훨씬 나중에 나타난 것처럼이 정보는 멘델레예프의 기간에 존재하지 않습니다.

하나는 볼 수 있으며 공식 외부 전자 레벨이되는 가족이 활성 요소를 포함 무엇을 추측하기 쉽다. 이 팁은 시험 세션에서 허용되는, 그래서 9, 11 클래스의 졸업생은 주기율표의 고전 흑백 버전있는 휘발성 수소 화합물로 구성 원자의 구조, 높은 산화물의 공식에 대한 더 자세한 내용이 없을을주는 OGE, 또는 시험에 자신의 화학 지식을 설명하기로 결정되지 않는다 .

Mendeleyev 및 로모 노 소프의 발자취를 따라하기로 결정했습니다 학생들이 시스템의 클래식 버전을 사용하기 어려울 수 없다하지 아니 하리라, 그들은 단순히 팁을 필요로하지 않기 때문에 이러한 결정은 매우 논리적이고 이해할 수있다.

즉, 율법과주기적인 시스템 D. I. Mendeleeva이 원자 분자 이론의 발전에 중요한 역할을합니다. 시스템을 만든 후에, 과학자들은 원소의 조성물의 연구에 더 많은 관심을 지불하기 시작했다. 표는 몇 가지 정보 간단한 물질뿐만 아니라 자연과 그들이 형성되는 요소의 특성을 명확히하는 데 도움이.

Mendeleyev 자신은 새로운 요소가 곧 오픈하고, 주기율표에서 금속의 위치를 제공 할 것이라고 생각했다. 후자의 모습, 새로운 시대가 화학에 시작 후입니다. 또한, 심각한 개시가 관련 과학 복수 형성 주어, 원자 원소의 교체의 구조와 연관된다.