소듐 페 네이트 : 제조, 화학적 특성

페놀 - 탄소 원자에 연결된 하나 개 이상의 수산기를 갖는 방향족 화합물은 핵 benzenovogo. OH 그룹의 수에 따라 구분, 원 - 2 차원 및 3가 페놀이다.

모노 페놀 - 벤젠 유도체 및 하나 개의 수소 원자가 하이드 록시기로 치환 된 핵에서의 동족체.

이성과 명칭. 페놀의 간단한 대표로 - 그의 동족체가 benzonovom 코어 (오르토, 메타, 파라 위치)에 수산기의 위치 이성질체에 존재 석탄산 (페놀),하지 이성체.

역사적 합리적이고 IUPAC - 이름 페놀에 세 가지 용어를 사용했다. 과거 명명법 페놀 내용 소소라고 - 페놀 (석탄산), 크레졸 등

이 자료에 대한 자연적인 소스는 석탄 타르, 커널 오일, 타르 너도밤 나무 등이다 콜타르는 석탄 건류시에 발생한다. 소스에 대한 페놀의 제조는 평균 (170-230 ℃에서 비등) 중유 (230-270 ℃의 비점)이다. 처리하는 동안 , 수산화 나트륨 나트륨 페놀을 제조 하였다. 이 물질의 화학식은 페놀 및 나트륨의 잔기로 구성된다.

실험실 조건에서, 종종 방향족 sulphosalts (술폰산 나트륨 및 칼륨 염) 페놀을 수득하기 위해 사용된다. 화학 반응, 나트륨 또는 칼륨 페놀 동안. 그 후,이 화합물은 유리 페놀을 수득 무기산으로 처리된다.

화학적 특성은 benzelnom 핵에 페놀 OH 기의 존재에 기인한다. 이러한 물질 (그룹 설포 코어 benzenovom의 할로겐상의 수소 원자의 치환, 니트로 기) 알콜 및 아렌 (에스테르, 페놀 레이트, 할로겐화 형성)의 특징 반응에 들어갈 수있다. 따라서, 이들 제제는 나트륨 페놀을 형성하는 금속과 쉽게 반응한다. 이러한 상황은 알콜 및 페놀의 분자, 특히 전자 구조에 명시되어있다.

나트륨 페녹 시드 (또는 페녹)을 알칼리로 페놀의 반응에 의해 형성된다. 페놀의 산성 특성은 상대적으로 작은 발음. 이러한 물질은 염색을하지 않는 리트머스 종이. 그것이 분해되지 않지만 알콕사이드 달리 나트륨 페놀 레이트, 알칼리 수용액에 존재할 수있다. 페 네이트 용이 산과의 반응 (에도 약한, 예를 들어, 석탄)에 의해 분해된다.

그러나 의 산성 성질 페놀류, 지방족 알코올보다 더 뚜렷하다. 페놀 전자 회수 치환체 (니트로, 할로겐, 설포 기, 알데히드기 등)의 분자에 도입은 수소 gidroksogrupp 이동하므로 산성 특성이 향상되고 증가한다.

페놀 mesomeric 긍정적 효과의 존재는 알코올에 비해 덜 뚜렷 핵성 특성지게 만든다. 이 속성은 에스테르를 생산하지만, 반응 자체 페놀 및 페놀 레이트 및 할로겐화 탄화수소에 참여하지하는 데 사용됩니다.

에스테르 형성 클로라이드 또는 카복실산 무수물과 페놀류의 반응에 의해 발생한다. 에스테르의 형성에 따라, 반응은 칼륨 또는 나트륨 페 네이트로 진행하기 쉽다.

할로겐의 작용은 페놀에게 할로겐 유도체를 형성하는 경우. 약제 학적 분석에 사용 된 페놀의 브로 모화 : 2,460 - 트 리브로 모 페놀은 물에 난 용성이고, 침전 허용 반응 용액에서 페놀을 결정하는 말했다.

페놀의 질화. 동작은 20 % 페놀 질산 의 혼합물을 O-과 함께 증류에 의해 분리되는 P-니트로 페놀 증기 (O 니트로 페놀을 증류 제거하고, P 니트로 페놀 용액에 남아).