열역학 및 열 전달. 전열 계산 방법. 열전달 - 그것의 ...

오늘 우리는 질문에 대한 답변을 찾기 위해 노력할 것 "열을 - 그 ...?". 이 글에서 우리는이 종 자연에 존재하는 프로세스이다 고려하고 열 전달 및 열역학 사이의 관계가 뭔지 알아.

정의

열전달 - 물리적 처리, 전송하는 것입니다 본질있는 열 에너지를. Exchange는 두 물체, 또는 자신의 시스템 사이에 일어난 일. 따라서 제반 열전달이 덜 가열에 의해 가열 체 것이다.

과정의 특징

열전달 -이 직접 접촉에 의해 발생할 수있는 현상의 일종이며, 분할 벽의 존재이다. 첫 번째 경우, 모든 명확하지만, 제 2 몸체에 장벽 재료, 환경으로 사용할 수있다. 열전달은 두 개 이상의 바디로 이루어진 시스템이 열적 평형 상태에 있지 않은 경우에 발생한다. 즉, 오브젝트들 중 하나는 다른 것보다 높거나 낮은 온도를 갖는다. 여기서 다음 화력을 전송한다. 이 시스템이 열역학적 또는 열 평형 상태에 오면이 완료 될 것이라고 가정하는 것이 논리적이다. 우리가 말할 수있는 과정은 자발적으로 발생 열역학 제 2 법칙을.

유형

열전달 - 세 가지 방법으로 나눌 수있다 과정. 일반 법률 파에 자신의 특성을 가진 실제 서브가 그들 때문에 그들은 기본적인 성격을해야합니다. 오늘은 세 가지로 구분되어 열 전달의 종류. 이 전도, 대류 및 방사선. 의 아마도, 처음부터 시작하자.

방법 열 전달. 열전도율.

따라서 에너지 전달을 만들 수있는 재료를 신체의 속성입니다. 그러므로 그것은 추운 것과 동일한 부분의 뜨거워에서 전송된다. 이 현상의 기초 분자의 무질서한 운동의 원리이다. 이것은 브라운 운동 소위. 그들은 더 큰 운동 에너지를 가지고 있기 때문에 몸의 큰 온도는 더는, 분자 내에 이동합니다. 이 과정은 열 전도 전자 분자, 원자를 포함한다. 이것은 온도가 동일하지 않은 다른 부분의 어느 기관에서 수행된다.

물질이 열을 전도 할 수 있다면, 우리는 양적 특성을 말할 수 있습니다. 이 경우, 열전 도성의 역할을한다. 이 특성은 단위 시간당의 길이와 면적의 각 매개 변수를 통과 할 정도의 열 나타낸다. 이 경우, 체온 바로 1로 변경한다 K.

이전에 그 일체형 부분에서 다른 사실로 인해 (열 전송 프레임 구조를 포함한) 다른 기관에서의 열 교환 열량 흐름 소위 것으로 생각되었다. 그러나 실제 존재의 징후, 아무도 찾을 수 없습니다, 그리고 한 분자 운동 이론이 모든 칼로리에 대해, 일정 수준에 개발 가설이지지 할 수없는 때문에, 생각하는 것을 잊었다 때.

대류. 열전달 물

이런 방식으로 열 에너지를 교환 암나사 이송 이해. 우리가 물 주전자를 가정 해 봅시다. 공지 된 바와 같이, 가열 된 공기는 상향으로 상승 흐른다. 감기는 무거운 아래로 떨어진다. 왜 모든 물은 달리해야 하는가? 그녀는 정확히 동일합니다. 그리고이주기의 과정에서, 물의 모든 레이어는 상관없이있을 수 있습니다 얼마나 많은 열 평형 상태 전에 가열되지 않습니다. 특정 조건에서, 물론.

방사

이 방법은 전자기 방사선의 원칙이다. 그것은 내부 에너지 때문이다. 강하게 이론에 가서 열 방사선 단순히 여기에 이유가 대전 된 입자, 원자와 분자의 장치이므로주의, 시작하지.

열전도도에 대한 간단한 작업

이제 실제로 열전달 계산과 같은 방법에 대해 이야기하자. 의는 열량과 관련된 간단한 문제를 해결하자. 우리가 반 킬로그램에 동일 물의 질량을 가지고 있다고 가정하자. 시작 물 온도 - 0 섭씨, 최종 - (100) 우리는 열량이 물질을 가열 접촉 질량을 보냈다 찾을 수 있습니다.

이를 위해, 우리는 화학식 Q의 = 센티미터 (-t ₁ t _(2))를 필요로하는 곳에 Q - 비 - 열, (C)의 양 의 물을 가열, m - 재료의 질량, t ₁ - 초기, t ₂ - 최종 온도. 물 테이블은 C 문자의 값입니다. 비열 용량이 4200 J / kg * C. 같다 이제 우리는 공식에이 값을 대체합니다. 우리는 열량이 210,000 J 또는 210 킬로 같다는 것을 발견.

열역학 제 1 법칙

열역학 및 열전달 특정 법률에 의해 연결되어있다. 자신의 기준에서 - 시스템의 내부 에너지의 변화는 두 가지 방법에 의해 달성 될 수있는 지식. 원산지 - 기계 채점 작업. 제 - 메시지 열 일정량. 이 원칙을 바탕으로, 그런데, 열역학 제 1 법칙. 여기에 문구입니다 : 시스템이 열을 일정 금액을보고 한 경우,이 외부 기관에 위탁 작업에 소요됩니다 또는 내부 에너지를 증가 할 수 있습니다. 수학 식입니다 : dQ를 =적인 dU + (DA)를 포함하고있다.

플러스 또는 마이너스?

물론 열역학 제 1 법칙의 수학적 기록의 일부인 모든 값은 "플러스"와 같은과 "마이너스"기호로 기록 될 수있다. 과정의 선택은 조건에 의해 결정됩니다. 우리는 시스템이 열을 일정 금액을받는 가정하자. 이 경우, 그녀의 더위에 몸. 따라서, 결과적으로 작업을 완료, 거기에 가스 확장하고. 결과적으로, 값은 양수 여야한다. 날라 열의 양이, 가스가 냉각되면, 작업이 이루어집니다. 값은의 값을 반전한다.

열역학 제 1 법칙의 대안 수립

우리는 배치 엔진을 가지고 있다고 가정하자. 또한, 작동 유체 (또는 시스템)와, 순환 처리를 수행한다. 그것은주기라고합니다. 그 결과, 시스템이 원래 상태로 돌아갑니다. 또한,이 경우에는 내부 에너지의 변화는 0 인 것으로 가정하는 것이 논리적 일 것이다. 그것은 열의 양이 완벽한 작업과 동일합니다 것으로 나타났다. 이 조항은 가능한 열역학 제 1 법칙은 이미 다른 공식화 할 수 있습니다.

이로부터 우리는 자연에서 첫 번째 종류의 영구 운동 기계가 될 수 있음을 이해할 수있다. 즉, 외부로부터 수신 된 에너지에 비해 더 많은 양의 작업을 수행하는 장치이다. 이 경우, 동작은 주기적으로 수행해야합니다.

izoprotsessov에 대한 열역학 제 1 법칙

등적 과정을 시작하는 것이 좋습니다. 그 아래 볼륨이 일정하게 유지된다. 그래서, 볼륨 변경은 0이됩니다. 따라서, 작업도 0이됩니다. 우리는 열역학 제 1 법칙에서이 구성 요소를 제거하고 공식 dQ를 =적인 dU을 구하십시오. 따라서, 등적 과정의 모든 열은 시스템에 넣고, 그 기체의 내부 에너지를 증가 또는 이들의 혼합물에 간다.

이제이 등압 과정에 대해 이야기하자. 내부 압력을 일정하게 유지된다. 이 경우, 내부 에너지는 병렬위원회 작업에 변경됩니다. = dQ를 PDV적인 dU + : 여기서 일본어 식이다. 우리는 쉽게 작업을 수행 계산할 수 있습니다. 이는 식 UR (T ₂ - T _1)와 동일 할 _것이다. 그런데,이 보편 기체 상수의 물리적 의미입니다. 한 가스의 몰 온도차, 켈빈 이상의 성분의 존재 하에서 기체 상수 (universal gas constant)는 등압 과정 동안 수행 된 작업과 동일하다.