염산 : 물리 화학적 특성, 준비 및 사용

진한 염산은 치료 목적 희석을 사용하는 경우, 약제 학적 분석에 사용된다. 국가 약전에서 수용액의 비율 산 함량을 확인하는 특별한 테이블입니다. 이렇게하려면, 단지 그 알 필요 비중을.

이 테이블을 사용하면 아주 쉽게 산 용액의 농도를 확인 할 수 있습니다. 기존의 (충분히 정확하지) 산 솔루션은 신속하게 할 일반적인 방법을 사용하여 제조 할 수있다. 예를 들어, 염산 37 % HC1을 함유하는 1.19의 비중, 즉 갖는다. 이 10 % 아세트산 100 ㎖를 준비 할 필요가 있다고 가정하자. 이를 위해, 해당 비율합니다 사용할 HC1 중량 매 100 중량 부에 염화수소 (37 개) 부분을 함유 하였다. 우리는 10 %의 용액을 제조 할 필요가 있기 때문에, 용액의 백 중량 부 당 10 등분을 포함해야합니다.

따라서,이 경우에 X - 100 중량 부의 물로 희석으로 37 % 용액의 중량 부를 가지고 10 % 용액을 얻었다 얼마나 표시하는 값이다 :

100-37

X-10

중량은 X = 100 * 27 = 37분의 10 중량 부이다.

염화수소 - 심한 화상뿐만 아니라 전체 생물 독성을 일으킬 수 있습니다 매우 독성 물질. HC1 사용 마그네시아 중독에 대한 해독제로. 도 사용할 수있다 산, 비눗물, 분무 동물 숯, 우유, 다양한 감싸는 물질을 중화합니다.

입으로 중독 산은 emetics뿐만 아니라, 탄산 알칼리를 함유하는 내부 약물의 사용을 규정되지 않아야한다. 중독 위는 프로브와 충분한 양의 물로 세척 한 경우. 양호한 결과는 마그네슘 산화물 불순물에 물을 첨가함으로써 얻어진다. 외부 화상 산의 존재에서, 의사는 물에 씻어 오랜 시간 동안 패배의 장소를 추천합니다. FIELD 레코딩 및 원주 순수 에탄올로 정제 한 후, 중탄산 나트륨 슬러리를 부여하고, 그 위에 - 알코올 거즈.

염화수소는 물에 가용성 인 완벽. 0 C에서 ͦ 물을 하나의 볼륨은 가스의 백 볼륨을 용해. 의학, 산업, 심지어 국가 경제에 매우 자주 염산을 사용한다. C1 - 그 화학식은 수소 및 할로로 표현된다.

HC1은 물에 의해 흡수 가스의 기초 화학 산업 hlorovodorodistogo에 준비. 염화물은, 수소가 생성되는 반응시켜 황산을 염화나트륨.

순도 시험

몇 가지 요구 사항이 있습니다 :

- 중금속 염, 질산, 아질산 및 함유하지 않는 조성의 염산 유황 류, 유리 염소 및 비소;

- 철염의 사소한 흔적을 허용, 무료 C1 불순물이 반응에 의해 열 수 있습니다 : C12 + 12 + 2K1-2KS1;

- 요오드 아황산 제조 용액의 불순물의 측정을 위해 요오드화 칼륨 표시기 - 나트륨은 30 초 내에 표백 아황산의 존재 하에서 용액의 청색 전분

- 산 10 g의 0.01 %의 (미네랄 불순물)를 초과하지 않아야 증발에 중요한 잔기.

정량 분석은 메틸 오렌지 표시기의 존재 하에서 수산화 나트륨 용액으로 적정하여 수행 하였다. HC1은 산 24,8-25,2 %의 내용을 허용했다.

염산 조성물 및 생물학적 유체에 포함된다. 예를 들어, 위액에, 그 농도는 0.5 %까지,이 단백질을 분해하는 데 도움이됩니다. HC1 희석 내측 투여 펩신으로 펩시노겐 (proenzyme)의 전환을 활성화하면, 췌장 분비 활성을 향상시킨다 (8.2 %)은 장에 위 내용물의 이동을 촉진한다. 이것은 식물 및 미생물 포자 관련하여 항균 효과를 나타낸다. 이 산 철 결핍 성 빈혈의 치료에서 흡입에 대해, 감소 된 산성도 경구 투여 하였다.