염소 : 특징적인 화학적 및 물리적 특성

자연에서 염소 기체 상태에서만 다른 가스와 화합물의 형태로 발견된다. 정상에 가까운 상태에서, 그것은 독성, 부식성 가스 녹색 색상입니다. 그것은 공기보다 더 많은 무게를 운반합니다. 그것은 달콤한 향기가 있습니다. 염소 분자는 두 원자를 포함한다. 무부하 상태에서 레코딩하지 않지만, 높은 온도에서 수소 폭발 후 위험을 종사. 결과적으로, 포스겐 가스를 방출된다. 매우 유독 함. 따라서, 심지어는 공기의 낮은 농도 (1 DM ³ 당 0.001 ^{밀리그램)에서} 사망을 일으킬 수있다. 이 때문에 공기보다 무거운 및 비금속 염소 국가의 주요 특징은 항상 노란색 - 녹색 안개의 형태로 바닥 근처에있을 것입니다.

역사적 사실

실제로는 처음으로이 물질은 1774 g의 K. Shelee 얻었다. 염산 pyrolusite를 조합. 그러나, 1810 년 P 다비 염소의 특성을하고 별도의 화학 원소 인 것을 입증 할 수 있었다.

그것은 1772 것을 주목할 가치가있다 Dzhozef Pristli는 화학자의 없었던 이들 두 요소를 분리하지만, 수소와 염소 화합물 - 염화수소를 얻을 수 있었다.

염소의 화학 특성

클로로 - 주기율표 그룹의 화학 원소의 핵심 그룹 VII. 이 제 3 기간에 저장되고, 원자 번호 17의 (핵 내의 양성자 17)을 갖는다. 반응성 비금속. 표시 문자 CL.

그것은 할로겐의 전형적인 대표이다. 이 가스, 색깔없이,하지만 날카로운, 매운 냄새가있다. 일반적으로 독성. 모든 할로겐 잘 물에 희석한다. 습한 공기와 접촉시 흡연을 시작합니다.

외부 전자 구성 3s2Zr5 CL 원자. 따라서, 화학 소자 나타낸다 산화 수준의 화합물 -1, +1, +3, +4, +5, +7 +6 및이다. 0,96Å 원자의 공유 결합 반경 이온 반경 CL- 1.83 Å, 3.65 eV의 원자의 전자 친화도, 이온화 레벨의 12.87 eV로.

전술 한 바와 같이, 염소 및 비금속 (열 또는 수분에 의해 모 변위를 사용하여 일부의 경우)와 거의 모든 금속 화합물의 생성을 허용하는 매우 활성 비금속이다. 분말 형태 만 고온에서 금속과 반응한다.

최대 연소 온도 - 2,250 ° C. 산소 때문에 산화물, 차아 염소산염, 아 염소산염 및 염소산염을 형성 할 수있다. 산소를 함유하는 모든 화합물은 산화 물질과의 상호 작용에서 폭발한다. 주목해야한다 염소 산화물은 어떤 기자에 노출되었을 때 염소산염은 폭발하면서 임의적으로 폭발 할 수 있습니다.

주기율표의 위치에서 염소의 특성 :

• 단체를;
• 주기율표의 열일곱 번째 그룹 요소;
• 세 번째 행의 3 기;
• 7 군 메인 기;
• 원자 번호 17;
• CL은 심볼을 나타내며;
• 비금속 반응;
• 할로겐 기이고;
• 정상에 가까운 상태에서, 그것은 매운 냄새와 유독 가스 황색 - 녹색이다;
• 염소 원자 분자 2 (화학식 _{2 CL)을 갖는다.}

염소의 물리적 특성 :

• 끓는 점 : -34,04 ° C;
• 녹는 점 : -101,5 C °;
• 기체 상태의 밀도 - (3), 214g / l;
• 액체 염소 (비점 기간)의 밀도 - 1.537 g / ^㎤;
• 고체 염소 농도 - 1.9 g / ^㎤;
• 체적 - / g 1.745 × 10 ^-3 L.

염소 : 특성 온도 변화

기체 상태에서 쉽게 액화 할 수있는 능력을 가지고 있습니다. 8 기압의 압력 및 20 ℃의 온도로는 녹황색 액체로서 나타난다. 그것은 매우 높은 부식성을 가지고있다. 사례에서 보듯이 화학 소자의 임계 온도 (143 ° C)까지의 액체 상태를 유지할 수 있고, 압력 증가를 제공 하였다.

이를 -32 ℃의 온도로 냉각되면, 그 변화 의 물리적 상태 와 관계없이 대기압 액체한다. 상기 결정화 온도 낮추는 (지수를 -101 ° C)를 발생한다.

자연 염소

염소 지각은 0.017 %가 포함되어 있습니다. 대부분은 화산 가스이다. 전술 한 바와 같이, 재료는 더 큰 화학적 활성을 갖고, 그래서 천연 화합물의 다른 요소와 함께 발생한다. 상기 식에서 미네랄의 복수의 염소가 포함되어 있습니다. 특성 요소에 대한 백 다른 광물의 형성을 할 수 있습니다. 일반적으로이 금속 염화물.

또한, 많은 양의 바다에 - 거의 2 %. 이 염화물 적극적으로 용해 강과 바다의 도움으로 확산된다는 사실에 기인한다. 역 과정. 염소는 다시 해안으로 세척 한 다음 바람이 동네를 통해 그를 수행한다. 최고 농도는 해안 지역에서 관찰 된 이유입니다. 세계의 건조 지역에서 우리 앞에 가스에 의해 형성되는 물의 증발, 식염수가 표시된다. 매년 세계에서 물질의 약 100 만 톤을 생산하고 있습니다. 염소를 포함하는 많은 분야가 있기 때문에 즉, 그러나, 놀라운 일이 아니다. 그의 특징은, 그러나, 대부분의 지리적 위치에 정확하게 따라 달라집니다.

염소를 생산하는 방법

오늘 염소, 가장 일반적인있는 다음과 같다 생산을위한 몇 가지 방법이 있습니다 :

1. 다이어프램. 그것은 가장 쉽고 적은 비용이다. 다이어프램의 염수 전해 애노드 공간에 들어간다. 또한, 스틸 메쉬 캐 쏘드의 개구 내로 흐른다. 이 고분자 섬유의 작은 금액을 포함하고 있습니다. 이 장치의 중요한 특징은 역류이다. 이는 별도의 수신 및 클로로 술 있도록, 음극, 양극 실에서 지시된다.

2. 막. 가장 에너지 효율이 있지만, slozhnoosuschestvim 조직. 다이어프램 유사합니다. 차이점은 양극과 음극의 공간을 완전히 막에 의해 분리되어 있다는 점이다. 따라서, 두 개의 별도의 스트림으로 출력 결과.

그것은 화학 물질의 특성에 주목해야한다. 이들 방법에 의해 얻어지는 요소 (염소)는 다를 것이다. 추가 "클린"는 멤브레인 방식으로 간주된다.

액체 양극 3. 수은 방법. 다른 기술에 비해,이 옵션을 사용하면 가장 순수한 염소를받을 수 있습니다.

설치의 개략도는 셀과 상호 펌프와 아말감 분해로 구성되어 있습니다. 탄소 또는 흑연 전극 - 캐소드 펌프 수은 염 용액 및 양극으로 펌핑한다. 다음과 같이 설치의 원리는 : 전해질은 양극과 전지로부터 배출되는 염소로부터 방출된다. 후자의 불순물을 다시 제거하고, 잔류 염소를 암염 donasyschayut되고에서 전기로 복귀.

안전하고 수익성이 생산을위한 요구 사항은 고체 음극 액의 교체되었다.

산업용 애플리케이션에서 염소의 사용

염소 활성 특성은 업계에서 사용을 할 수 있습니다. 이 화학 원소 다른 유기 염소 화합물 (비닐 클로라이드, 클로로 고무 등), 의약품, 살균제를 받는다. 그러나 업계에서 차지하는 가장 큰 틈새의 생산이다 염산 과 라임.

널리 마시는 물을 정화하는 방법을 사용했다. 지금까지 우리는 물질을 고려하고 있기 때문에, 오존 처리로 대체, 멀리이 방법에서 이동하려고하면 인체에 부정적인 영향을 미치고, 또한 염화 물 파이프 라인을 파괴합니다. 그것은 그 폴리올레핀 튜브에 자유 상태 CL 해로운 효과는 사실에 기인한다. 그럼에도 불구하고, 대부분의 국가는 염소 처리 방법에 대한 기본 설정을 제공합니다.

또한, 염소는 야금에 사용됩니다. 그것으로, 희귀 금속 (니오브, 탄탈, 티탄)의 번호를 받는다. 화학 산업에 적극적 잡초와 싸울 등 농업용 다른 유기 염소 화합물을 사용하여 소자를 표백제로 사용된다.

그 화학 구조 클로로 때문에 대부분의 유기 및 무기 염료를 파괴한다. 이는 전체 표백을 통해 달성된다. 이 결과로 인해 표백 공정 물의 존재 인 경우에만 가능 산소 원자, CL ₂ + H 염산 + HClO → 2HCl + ₂ → O : 염소의 붕괴 후에 형성된다 O. 이 방법은 애플리케이션 몇 세기 전 발견 인기 있으며 이 날.

유기 염소 살충제에 대한이 물질의 매우 인기있는 사용. 이들 농산물은 그대로 공장을 떠나, 유해 생물을 죽일. 세계에서 생산되는 총 염소의 상당 부분은 농업용로 이동합니다.

또한, 고무와 플라스틱의 화합물의 제조에 사용된다. 그들의 도움으로, D.이 고무 인간에, 이런 식으로 해를 얻을 수 있다는 의견이있다. 그래서 와이어 절연, 문구, 하드웨어, 가전 제품 껍질 등을 만들었지 만, 그것은 과학에 의해 확인되지 않습니다.

이는 염소 화학적 교전 제제에 대한 군사 용도로 사용 겨자 포스겐 가스와 같은 그 유도체 (특성 물질 상세히 이전에 개시 한) 것을 주목해야한다.

비금속 밝은 대표적인 염소

비금속 - 가스 및 액체를 포함하는 간단한 물질. 대부분의 경우, 그들은 금속보다 더 전기를 실시하고 물리적 및 기계적 특성에 상당한 차이가 있습니다. 공유 결합 화합물을 형성 할 수있는 높은 수준의 이온화. 비금속 염소의 예를 들면 다음과 같은 설명이 주어질 것이다.

이미 전술 한 바와 같이,이 화학 소자는 가스이다. 정상적인 상황에서, 완전히 금속과 비슷한 결석의 숙박 시설이다. 외부 도움없이 산소, 질소, 탄소 등과 반응하지 않을 수 있습니다. 그 전시회는 간단하고 복잡한 특정 물질과 연결의 속성을 산화. 그것은 분명히 화학적 특성에 반영 할로겐을 의미한다. 할로겐의 나머지 (브롬 아스타틴 요오드)와 화합물은 그 변위. 기체 염소 (그의 특성 - 직접 증거는) 잘 용해된다. 그것은 훌륭한 살균제입니다. 만 죽이고 농업과 의학이 필수 불가결하게하는, 살아있는 유기체.

독으로 사용

특성 염소 원자 독성 제로 사용을 허용한다. 가스는 먼저 약 15,000. 사람의 죽음의 결과로 1 차 세계 대전 동안 독일에 의해 1915년 4월 22일을 사용했다. 순간에, 같은 독은 적용되지 않습니다.

우리가 질식 제 등의 화학 물질 요소에 대한 간단한 설명을 드리겠습니다. 그것은 질식을 통해 인체에 영향을 미친다. 최초 상기도의 자극 및 눈 자극을 제공. 그것은 호흡 곤란 발작을 기침으로 시작한다. 다음으로, 폐에 침투, 가스 부종 결과 폐 조직을 부식. 중요! 염소는 빠른 물질이다.

공기 중의 농도에 따라 증상이 다를 수 있습니다. 낮은 농도에서의 점막, 호흡 곤란 가벼운 홍반을 인간. 1.5 g의 분위기 콘텐츠 / m ³ 가슴 정도와 스릴, 상부기도에있는 동통을 야기한다. 또한, 상태가 강한 유루 수반 될 수있다. 염소 등의 농도가있는 방 10-15 분 후 강력한 연소 폐와 죽음을 발생합니다. 경우 상기도의 마비 분 이내 밀도 농도 가능한 죽음.

이 물질 작업시 보호 복, 마스크, 장갑을 사용하는 것이 좋습니다.

생물과 식물의 생활에 염소

염소는 거의 모든 살아있는 유기체의 일부입니다. 특징은 순수한 형태 및 화합물의 형태로 존재하지 않을 수도 있다는 것이다.

동물과 염소 이온의 인간 유기체에서 삼투 성 평등을 유지한다. 그것은 그들이 세포막의 관통을위한 최적 범위가 있다는 사실에 기인한다. 칼륨 이온과 함께 CL 물 염화칼슘 균형을 조절한다. 소장에서, 염소 이온은 위액의 단백질 분해 효소의 활동을위한 유리한 환경을 만들 수 있습니다. 염화 채널은 신체의 여러 세포에서 제공됩니다. 자신의 세포 간 체액을 통해 발생하고 pH는 세포를 유지했다. 본문이 요소의 전체 부피의 약 85 %가 간 공간이다. 요도로 배설. 그것은 모유 수유의 과정에서 여성의 신체에 의해 생산된다.

개발이 단계에서 질병이 염소 및 그 화합물을 유발 정확히 무슨 말을하는 고유 어렵다. 이것은이 지역에있는 연구의 부족 때문이다.

또한, 염소 이온은 식물 세포에 존재한다. 그는 적극적으로 에너지 대사에 참여하고있다. 광합성의 과정이 요소가 없으면 불가능하다. 그 뿌리로 필요한 물질을 적극적으로 흡수합니다. 그러나, 해로운 영향을 발휘 할 수있는 식물 염소의 큰 농도 (광합성 과정을 둔화는 발전과 성장을 중지).

그러나, "친구를 만들"수있었습니다 식물의 대표, 또는 적어도 항목을 함께 얻을. 비금속 특성 (염소)은 토양을 산화하는 물질의 능력과 같은 점을 포함한다. 위에서 언급 한 식물이라고 염생 식물의 진화, 소금 습지 때문에이 요소의 과잉의 빈 된 빈을 점령했다. 그들은 염소 이온을 흡수하고 잎 가을에 의해 그들을 제거하기.

전송 및 염소의 기억

이동 및 저장 염소하는 방법은 여러 가지가 있습니다. 기능 요소는 특별 고압 실린더가 필요합니다. 수직 녹색 선 - 이러한 용기는 식별 표시가 있습니다. 월간 탱크는 철저하게 청소해야합니다. 클로라이드 질소 - 염소 내에 침전물의 장기간 저장은 높은 폭발성이 형성된다. 모든 안전 사항을 준수하지 않으면 가능한 자연 발화 및 폭발 규칙.

염소의 연구

미래의 화학자 염소는 특성을 알고 있어야합니다. 이 계획에 따라, 9 학년 학생들은 심지어 주제에 대한 기본적인 지식에 근거하여이 물질을 실험실 실험을 넣을 수 있습니다. 물론, 교사가 안전 교육을 실시 할 의무가있다.

절차는 다음과 작동합니다 : 당신이 플라스크를 가지고 가고 부스러기로 염소를 부어해야합니다. 비행, 칩은 밝은 빛 불꽃을 깜빡이고, 동시에 흰 연기 SBCL _{3 쉽습니다.} 염소 주석의 컨테이너에 몰입 할 때 그것은 또한 자체 점화입니다 호일하지만, 플라스크의 바닥에 천천히 화재 눈송이를 내립니다. SnCl ₄ -이 반응 연기 액체 _동안. 빨간색 형성된 용기에 철 서류를 배치 할 때 "저하"와 붉은 연기 _{50ml을 나타납니다.}

실제 작업과 함께 이론을 반복한다. 특히, 주기율표에서의 위치의 염소 특성 등의 문제는 (처음에 기술 됨).

실험 결과, 유기 화합물이 반응하여 소자 나타난다. 이전에 식물성 기름에 배어 염소 탈지면과 함께 항아리에 넣어 경우, 즉시 점화하고, 플라스크 급격히 매연 양 떼. 효과적으로 화재 나트륨은 노란 연기 및 소금 결정이 나타나는 유리의 벽에. 아직 젊은 화학자, NN 세메 노프 (나중에 노벨상 수상자가), 그녀의 빵을 뿌리고 플라스크의 벽과 소금에서 수집 이러한 경험을 갖는 그것을 먹고있는 동안 학생들은 그 내용에 관심을 가질 것입니다. 화학은 옳았다와 과학자를하지 않았다. 화학 경험의 결과로 정말 일반 테이블 소금을 설정!