염

산 하나 개 또는 모든 수소 원자가 다른 양이온 염이라는 화학적 물질로 치환하는 경우. 분자 내에 금속 또는 암모늄기는 항상 양의 산화 상태를 가지며 양이온 불린다. 산성 잔류 음이온 불린다. 주기율표의 Ia 족에 속하는 금속으로 형성된 모든 염은 수용성이다. 염에 관해서는 IIA 그룹 금속을 형성하여, 용해도가 변화한다.

거기 매체 다염기산의 수소 분자 전부가 금속 양이온 또는 암모늄 외에도 양전하 수소 존재, 만약 다른 양이온뿐만 아니라, 술폰산 염으로 치환되는 경우. 예를 들어, 통상의 염을들 수있다 :

- 황산 마그네슘 황산;

- 황산 알루미늄 Al2O3로서 (SO4) 3;

- 암모늄 포스페이트 (NH4) 3PO4;

- 탄산나트륨 Na2CO3를.

염의 해리 매체 포지티브 금속 양이온 및 음이온 네거티브 산 잔사에서 일어난다. 산 및 그 형성 양이온의 이름 유래의 명칭 평균 염.

염은 금속 또는 암모늄 그룹의 수소의 일부 대체함으로써 형성된다. 따라서, 그들은 금속, 수소 및 산 잔기로 구성된다. 이들의 형성은 다가 산 가능합니다. 이러한 화합물의 예 :

- 탄산 수소 나트륨 NaHCO3를;

- 인산이 수소 나트륨 NaH2PO4;

- 인산 수소 나트륨의 Na2HPO4;

- 황산 수소 칼륨 KHSO4.

표제들은 본 접두사 "하이드"에서 (만약 하나의 비치 환 수소 양이온) 또는 (치환의 두 수소가 양이온이 존재하는 경우) "하이드로".

NaHSO4를 ↔ 나 H + + + + SO4 ˉ : 아세트산 염의 수용액 제외 음이온 형태 음이온뿐만 아니라 양의 양이온의 두 종류 (금속 이온 및 수소)로 분해된다. 강산 산성 가수 분해로 형성된 염은 수성 매질은 7 미만의 pH, 이러한 염 따라서 이름을 갖는다. 약산 (예 : 수소)로부터 유도 된 산 염의 가수 분해 용액, 즉 적어도 (7)의 pH를 중성 또는 알칼리성이다.

평균 염은 산과 금속, 기타 방법, 과량의 반응에 기초 산염의 제조의 상호 작용의 결과로서 획득 될 수있는 경우 :

• 평균 소금 다염기산. 얻어진 황산 수소 나트륨 : + H2SO4 → Na2SO4로 2NaHSO4 수용성 인산이 암모늄 (NH4) 2HPO4 : H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 탄산 칼슘 : + CO2 + H2O → CaCO3를 칼슘 (HCO3) 2;

• 알칼리 다염기산. 예를 들어, 수소의 수신에 기초하여 바륨이다 반응식 : 바 → 2H3PO4 + 바 (OH) 2 (H2PO4) 2 + 2H2O. 그들은 다시 높은 염을 수득 할 수 완전 중화의 제품이기 때문에, 알칼리 산염을 좌우;

• 산성 산화물 , 알칼리 얻어진 탄산 칼슘 : 칼슘 → 2CO2 + 칼슘 (OH) 2 (HCO3) 2.

이는 탄화수소 주기율표 그룹 IIA의 우측에 대면, 요소가 존재하지 않는 것으로 알려져 있으며, 고체 탄화수소은 IA 족 원소에 대해 얻어진다.

소금 널리 다양한 산업에 사용되지만, 그 사용의 일반적인 방향은 모두 개별적으로하지 않습니다. 염이 유형의 응용 화학 물질의 성질에 따라 경제성에 의해 결정된다.

따라서, 예를 들면, 인산 수소 암모늄 (NH4) 2HPO4 농업에서는 인 암모늄 복합 비료로 사용된다. 또한,이 화합물은 화재 싸움에 사용됩니다 소방는 서로 다른 구조를 처리합니다. 또한, (NH4) 2HPO4 담배의 특정 등급의 생산에 첨가제로서 사용된다.

나트륨 하이드로 설 파이트 속의 NaHSO는 다른 재료와 사진의 표백에 사용됩니다.

칼슘 아황산 수소 칼슘 (HSO3) 2 목재로부터 셀룰로오스의 생산을위한 중요한 원료이다.

아황산, H2SO3, 약물 에피네프린의 일부의 산성 염, 및 분자 생물학에서 사용되는 바이 설 파이트.

하이드로 겐 KHSO4 및 수산화 리튬 나트륨 칼륨 비철 야금에서 플럭스로서 사용된다.

탄산 수소 나트륨 NaHCO3를 - 물질, 알려진 산 부가 염 대부분. 스테를 리타 마크 그의 릴리스 GOST 2156-76에 명시된 사양에 따라 (회사 "소다"). 중탄산 나트륨은 의학 및 일상 생활에서, 식품, 화학 및 제약 산업에서 사용된다.