일산화탄소는 무엇입니까? 분자 구조

일산화탄소라고도 일산화탄소, 매우 강한 분자 구조를 가지며, 화학적 특성에 대해 불활성이며, 물에 난 용성이다. 혈중 헤모글로빈에 접속되어 호흡기로 방출 할 때이 화합물은 매우 독성이 있으며, 즉, 조직과 기관에 전달 산소를 중단.

화학식 화학명

일산화탄소는 일산화탄소 II를 포함하여 다른 이름으로 알려져 있습니다. 일상 생활에서 보통 일산화탄소이라고합니다. 이 일산화탄소는 무색 무취 무미 유독 가스이다. 그 화학식 - CO, 단일 분자의 질량은 28.01 g / 몰이다.

몸체 효과

일산화탄소는 산소 운반 능력되지 일산화탄소 헤모글로빈을 형성하는 헤모글로빈에 결합한다. 증기 흡입 손상 CNS (중추 신경계), 질식시킨다. 산소의 결과 부족은 두통, 현기증, 유기체의 무의식 이후 사망에 이르는, 심장 박동 및 호흡 속도를 감소시킨다.

독성 가스

일산화탄소 등의 내연 기관에서와 같이 탄소를 함유하는 물질의 부분 연소에 의해 생성된다. 화합물 1은 하나 개의 공유 결합, 산소 원자에 결합 된 탄소 원자를 포함한다. 일산화탄소는 매우 독성이며, 전 세계적으로 치명적인 중독의 가장 흔한 원인 중 하나입니다. 노출은 심장 손상과 다른 장기에 발생할 수 있습니다.

일산화탄소의 사용은 무엇입니까?

그 심각한 독성에도 불구하고, 일산화탄소는 매우 유용합니다 - 중요한 제품의 전체 범위를 만드는 그것의 현대 기술 덕분에. 일산화탄소는 오늘 예를 들어, 이산화탄소, 같은 양으로 자연의 오염 물질이 항상 존재로 간주하지만되지 않는다.

착각은 자연의 일산화탄소 아무 관련이 없다고 믿는 사람들입니다. 지구의 맨틀 고압에서 용융 화산암에 용해 CO. 화산 가스에서 탄소 산화물의 함유량은 화산에 따라 2 %로 0.01 % 이하로 변화한다. 천연 화합물이 일정한 값이 아니기 때문에, 정확히 천연 가스 배출량을 측정하는 것은 불가능하다.

화학적 특성

일산화탄소 (CO 수식) nesoleobrazuyuschim 또는 무관심 산화물에 관한 것이다. 그러나, +200 ^입출력 C의 온도에서 수산화 나트륨과 반응한다. 이 동안 화학적 과정 포름산 나트륨의 형성 :

NaOH를 + CO = HCOONa (포름산 염).

일산화탄소의 속성은 탄력성에 따라. 일산화탄소 :

• 산소와 반응 할 수있다 : 2CO + 2CO O ₂ = _2;
• 할로겐과 반응 할 수 : CO + ₂ = _{CL의 CoCl2} (포스겐);
• 그것은 순수한 금속을 자신의 산화물로부터 복구 할 수있는 고유 한 특성이있다 : 철 ₂ O ₃ + 3CO = 2FE + 3CO _2;
• 금속 카르 보닐을 형성로서 Fe + 5CO =의 Fe (CO ) _5;
• 클로로포름, 아세트산, 에탄올, 벤젠, 수산화 암모늄 완벽하게 용해된다.

분자의 구조

사실, 일산화탄소 (CO), 삼중 결합의 결합 분자 인 두 원자. 그들의 2는 산소와 탄소 원자의 p 형 전자를 병합하여 형성되고, 3 위 - 특별한기구 덕분에 의한 산소 프리 카본 2P 궤도 및 2P 전자 쌍. 이 구조는 고강도의 분자를 제공한다.

약간의 역사

고대 그리스의 아리스토텔레스는 석탄을 연소에 의해 생성 된 유독 가스를 설명. 죽음의 바로 그 메커니즘은 알려지지 않았다. 그러나 처벌의 고대 방법 중 하나는 불씨가 있었다 스팀 룸에서 법률과 충돌 잠금이었다. 그리스 의사 갈레노스는 공기 흡입시 해를 끼칠 어떤 변화가 있다고 제안했다.

차 세계 대전, 일산화탄소의 불순물 가스 혼합물 동안, 가솔린과 디젤 연료의 제한된 양의가 있었다 세계의 그 부분에 차량 연료로 사용되었다. 외부 발전기 숯이나 나무 가스가 확립 된 (일부 예외)하지만 대기압 질소, 일산화탄소 가스 혼합기에 공급되는 소량의 다른 기체의 혼합물. 이것은 소위 나무 가스이었다.

일산화탄소의 산화

탄소 화합물의 부분 산화로 제조 된 일산화탄소. CO는 산소 부족이 밀폐 된 공간에서 노 또는 내연 기관이 작동하는 동안, _예를 들어 이산화탄소 (CO _2)를 제조 할 때 형성된다. 산소가 존재뿐만 아니라 이산화탄소라고도 청색광을 방사 일산화탄소 화상의 다른 대기 농도 형성 이산화탄소로됩니다.

이산화탄소 넓게 실내 조명 설비, 조리 가열 지난 세기 1960까지 사용하고, 그 우선 순위 성분으로서 연료의 일부와 있었다. 같은 제련 철과 같은 현대 기술의 일부 프로세스는 여전히 부산물로 일산화탄소를 생산하고 있습니다. 연결 자체 CO 실온에서 ₂ 공동 산화된다.

자연에서 CO가 있습니까?

일산화탄소는 자연이 있는지? 그의 천연 소스 중 하나는 대류권의 광화학 반응이다. 이러한 프로세스는 전자 약 ⁵ × 12 kg 에이전트를 생성 할 수 있도록 가정, oday을. 위에서 언급 한 바와 같이 다른 소스 중, 화산, 산불 연소의 다른 종류가 있습니다.

분자 특성

일산화탄소는 공기보다가 약간 덜 조밀하게 28.0의 몰 질량을 가지고 있습니다. 112.8 마이크로 미터 - 두 원자 사이의 결합 길이. 강한 화학 결합 중 하나를 제공 할 수있을만큼 가까운 거리에 있습니다. CO와 함께 두 요소는 하나의 원자가 껍질에 약 10 전자를 갖는다.

원칙적으로, 유기 카본은 이중 결합이있는 화합물. 일산화탄소 분자의 특징은 ± 3 연관된 분자 궤도와 원자가 삼중 결합 강한 공유 전자 사이에 발생하는 것이다. 다이폴 또는 배위 결합을 형성하는 산소 원자로부터 발생 공유 전자 네 2 만 탄소로부터, O _(2)의 두 개의 연결된 궤도 전자에 의해 점유 _한 사람. 탄소 및 산소에 작은 전하 "+" "-"이 작은 전하 분자의 C ← O 편광시킨다.

나머지 두 연관된 궤도 탄소와 하나의 산소의 하전 입자에 의해 점유된다. 분자는 비대칭 산소는 탄소보다 큰 전자 밀도를 가지며, 또한 약간 양 음극 탄소와 비교하여, 충전된다.

수신

산업에서 획득 일산화탄소 CO은 석탄과 공기 나 수증기의 액세스없이 이산화탄소를 가열함으로써 수행된다 :

CO ₂ + C = 2CO;

H ₂ O + C = CO + H _2.

후자는 또한 생성 된 혼합물을 증기 또는 합성 가스이었다라고한다. 실험실 조건, 유기산 탈수제로서 작용 황산, 농축하여 실시 일산화탄소 II 미만 :

HCOOH = CO + H ₂ O;

H ₂ C ₂ O ₄ = CO ₂ + H ₂ O.

CO 중독의 주된 증상과 도움

일산화탄소 중독합니까? 네, 그리고 아주 강한. 일산화탄소 중독은 전세계 가장 일반적인 현상이다. 가장 일반적인 증상은 다음과 같습니다 :

• 약점의 느낌;
• 오심;
• 현기증;
• 피로;
• 과민성;
• 식욕 부진;
• 두통;
• 방향 감각 상실;
• 시력;
• 구토;
• 실신;
• 경련.

이 유독 가스에 노출은 종종 장기 만성 병적 인 상태로 이어질 수있는 심각한 손상을 일으킬 수 있습니다. 일산화탄소는 임신 한 여자의 태아에 심각한 손상을 야기 할 수 있습니다. 피해자는, 예를 들어, 화재 후, 즉시 도움을 제공해야한다. 긴급한 필요가 따뜻하고, 진정, 신선한 공기가있는 곳으로 접근, 호흡을 방해 깨끗한 옷을주고, 구급차를 호출합니다. 심한 중독은 보통 병원에서 의사의 감독하에 처리됩니다.

신청

일산화탄소는 이미 언급 한 바와 같이, 독성 및 위험하지만, 유기 합성 현대 산업에서 사용되는 염기성 화합물 중 하나입니다. CO 순수한 금속 카보 닐, 포스겐, 카본, 황화 메틸 알코올, 포름 아미드, 방향족 생산하는 데 사용되는 알데히드, 포름산, 아세트산. 이 물질은 또한 연료로 사용된다. 독성 및 독성에도 불구하고, 그것은 종종 화학 산업에서 각종 물질을 제조하기위한 원료로서 사용된다.

일산화탄소와 이산화탄소 : 차이점은 무엇입니까?

일산화탄소와 이산화탄소 (CO 및 CO _2)는 종종 서로 틀린다. 두 가스는 무색, 무취, 그리고 둘 다 심장 혈관 시스템에 부정적인 영향을 미친다. 두 가스는 흡입, 피부와 눈을 통해 몸을 입력 할 수 있습니다. 두통, 현기증, 경련과 환각 - 살아있는 유기체에 노출 된 이들 화합물은 증상의 번호를 공유 할 수 있습니다. 대부분의 사람들은 거의 차이가없고, CO 및 CO _2로 방출 된 자동차 배기 가스를 실현하지 _{않습니다.} 이들 가스의 농도의 증가 내부 영향력에 따라 인간의 건강과 안전에 위험 할 수 있습니다. 차이점은 무엇입니까?

모두 고농도 치명적일 수있다. 차이점은 CO _2는 모든 식물과 동물 생활에 필요한 일반적인 천연 가스 인 것을있다. CO는 평범하지 않다. 이 부산물 무산소 연소. 임계 화학적 차이 만 하나씩 CO 반면, CO ₂ 이상의 탄소 원자 및 두 개의 산소 원자를 갖는 것을 되. 일산화탄소가 화재를 잡을 가능성이 높습니다 동안 이산화탄소는, 불연성이다.

이산화탄소는 자연적으로 대기에서 발견되는, 사람과 동물은 작은 금액을 견딜 수있는 산소와 호기 이산화탄소, 즉 존재를 흡입. 이 가스는 식물에 의해 광합성이 필요합니다. 그러나, 일산화탄소는 대기에서 자연적으로 발생하지 않습니다, 심지어 낮은 농도에서 건강에 문제가 발생할 수 있습니다. 두 기체의 밀도는 다르다. 일산화탄소는 좀 더 쉽게하는 동안 이산화탄소는, 무거운 공기보다 밀도가. 이 특질은 가정에서 적절한 센서를 수립에 반영되어 있습니다.