전해질 : 예. 조성 및 전해질의 특성. 강하고 약한 전해질

전해질은 고대부터 알려진 화학 물질입니다. 그러나, 그들의 응용 프로그램의 대부분의 지역, 그들은 최근 수상했다. 우리는 산업이 물질의 사용을 최우선 논의하고 우리는 과거가 존재 함을 이해하며, 서로 다르다. 그러나 우리는 역사를 여담으로 시작합니다.

이야기

가장 오래된 알려진 전해질 - 염과 산에도 고대 세계에 열려 있습니다. 그러나, 구조 및 전해질의 특성에 대한 이해는 시간이 지남에 진화했다. 이론 이러한 프로세스는 그가 발견, 전해질의 특성에 관한 이론의 숫자를 만들 때, 1880 년부터 진화했습니다. (그들은 업계에서 사용을 구성하는 속성을 취득하는 유일한 솔루션에 사실) 물과 전해질의 상호 작용의 메커니즘을 설명하는 이론의 여러 양자 도약이 있었다.

정확히 전해질과 특성의 개념의 발전에 가장 큰 영향을 준 여러 이론이 지금 우리가 볼 수 있습니다. 우리 각자가 학교 걸린 이제, 가장 일반적이고 간단한 이론을 시작하자.

전기 분해의 아 레니 우스의 이론

1887 년 스웨덴의 화학자 스반테 아헤니어스와 러시아어 독일 화학자 빌헬름 오스트월드 전기 분해의 이론을 개발했다. 그러나 여기, 너무, 그렇게 간단하지 않다. 아 레니 우스 자체가 계정에 물과 물질의 구성 요소의 상호 작용을하지 않는 솔루션의 물리적 이론 소위 후원자 및 솔루션에서 무료로 대전 된 입자 (이온)이 있다고 주장했다. 그런데, 같은 위치에서 오늘은 학교의 전기 분해를 고려하고있다.

우리는 이론을 만드는 모두 같은 얘기를하고 물과 물질의 상호 작용의 메커니즘을 설명하는 방법. 다른 직업과 마찬가지로, 그것을 사용하는 몇 가지 가설이있다 :

(- 및 마이너스 양이온 - 음이온 양극) 물질과 물과의 반응 1. 이온으로 분해된다. 아쿠아 착체 (용매)에 형성하는 음극 (형성된 다이폴) - 이러한 입자들은, 또한, 양 및 다른 한편에서 청구되는 물 분자를 유인 수분을 실시한다.

물질이 이온으로 분할되어있는 경우 인자의 영향하에, 다시 공급원이 될 수있다, 즉 - 2. 분리 과정은 가역적이다.

이 용액에 전극을 연결하고 현재하자 3. 경우, 양이온은 음극으로 이동하기 시작한다 - 양극 - 양전하에 음극과 음이온. 물질은 물에 쉽게 용해되어 물 자체보다 전기를 전도하는 이유입니다. 같은 이유로 그들은 전해질이라고합니다.

4. 해리도 전해질의 용해 실시 백분율 물질을 특성화. 이 비율은, 용매와 용질 후자의 농도 및 외부 온도의 특성에 따라 달라진다.

여기에, 사실,이 간단한 이론의 모든 기본적인 신조이다. 그들을 우리는 전해질 용액에 무슨 일이 일어나고 있는지에 대한 설명은이 문서에서 사용합니다. 이러한 화합물의 예는 우리가 조금 나중에 살펴 보자, 지금 우리가 또 다른 이론을 살펴 보자.

이론 산 루이스 기지

복합 수산화물 음이온 용액에서 분해 - 그의 수소 양이온과 염기 용액 중에 존재하는 물질 - 전리 산성의 이론에 따르면. 유명한 화학자 길버트 루이스의 이름을 따서 명명 또 다른 이론은있다. 그것은 당신이 여러 산과 염기의 개념을 확장 할 수 있습니다. 루이스의 이론에 따르면, 산은 - 이온 인 자유 전자의 궤도가 다른 분자로부터 전자를 받아 들일 수있는 물질이나 분자. 쉬운 염기가 "사용"산으로의 전자 중 하나 이상을 부여 할 수있는 이들 입자가 될 것이라고 생각한다. 그것은 산 또는 염기 전해질뿐만 아니라 물에도 용해 어떤 물질뿐만 아니라 수 있다는 것이다 여기에 흥미로운 일이다.

Protolytic 이론 Brendsteda 라

1923 년, 서로 독립적으로, 두 과학자 - J.와 T 로리 브 뢴스 테드 -predlozhili 이론, 지금은 적극적으로 과학자들에 의해 사용되는 화학 공정을 설명한다. 이 이론의 본질은 의미의 해리가 산 기지에서 양성자 전송까지 오는 것입니다. 따라서, 후자는 프로톤 수용체로서 여기에서 이해된다. 그리고 산들은 기증자입니다. 이 이론은 또한 특성과 산과 염기를 전시 좋은 물질의 존재를 설명합니다. 이러한 화합물은 양쪽 성이라고한다. 임기를위한 로리 브 뢴스 테드 이론적으로도 산 또는 염기라는 일반적 protoliths 반면 양쪽 성을 적용한다.

우리는 다음 절에왔다. 여기에서 우리는 어떤 다른 강하고 약한 전해질을 보여주고, 자신의 특성에 외부 요인의 영향을 논의 할 것이다. 그리고 자신의 실용적인 응용 프로그램에 대한 설명을 진행합니다.

강하고 약한 전해질

각 물질은 혼자 물과 반응. 일부 잘 (예를 들면, 염화나트륨)을 용해, 일부는 (예를 들어, 분필)를 용해하지 않습니다. 따라서, 모든 물질들은 강하고 약한 전해질로 나누어진다. 후자는 물 제대로 작용 용액의 바닥에 증착 된 물질이다. 이것은 그들이 분자는 정상 조건 하에서 그 성분의 이온으로 분해 할 수 해리 매우 낮은 수준 및 높은 에너지 결합을 가지고 있음을 의미한다. 약한 전해질 해리하거나 또는 서서히 온도 및 용액 내의 물질의 농도를 증가시킴으로써 일어난다.

강한 전해질에 대해 이야기. 이들은 모두 수용성 염뿐만 아니라 강한 산 및 알칼리를 포함한다. 그들은 이온으로 분해하기 쉽고 강우를 수집하는 것은 매우 어려운 일이다. 전해질의 전류는 또한, 상기 용액에 함유 된 이온에 의해 수행된다. 따라서, 최적의 전도성 강한 전해질. 후자의 예 : 강산, 알칼리 가용성 염.

전해질의 행동에 영향을 미치는 요인

이제 변화가에 외부 환경에 미치는 영향을 살펴 물질의 특성을. 농도는 직접 전해질의 해리도에 영향을 미친다. 또한,이 관계는 수학적으로 표현 될 수있다. 이 관계를 설명하는 법은, 오스왈드의 희석 법이라고하고 기록한다 : A = (K / C) 1/2. 여기서, A는 - (고려한 비율) 해리도는, K - 해리 상수, 각 물질에 대한 다른 및과 - 용액의 전해질 농도. 이 공식에 따르면, 당신은 문제 및 솔루션에서의 행동에 대해 많은 것을 배울 수 있습니다.

그러나 우리는 주제에서 탈선했다. 전해질의 해리도에 또한 농도는 온도에 영향을 미친다. 대부분의 물질은 용해성 및 반응성을 증가 증가시킨다. 이것은 단지 고온에서 특정 반응의 발생을 설명 할 수 있습니다. 정상적인 조건에서, 그들은 매우 느리게 중 하나, 또는 두 방향으로 (이 과정은 가역적이라고합니다).

우리는 전해질 용액으로 시스템의 동작을 결정하는 요인을 조사했다. 이제 우리는 의심의 여지가 매우 중요한 화학 물질없이, 이들의 실용적인 응용 프로그램으로 이동합니다.

산업 응용

배터리에 적용 물론, 모든 사람들이 단어 "전해질"을 들었다. 납 축전지를 이용하여 차량에있어서, 전해질은 40 % 황산의 역할을 수행한다. 당신이 필요로하는 모든 물질이 배터리의 기능을 이해할 필요가있는 이유를 이해합니다.

그래서 어떤 배터리의 작동 원리는 무엇인가? 전자가 방출되는 결과, 또 다른 하나 개의 물질의 변환 일어난다 가역 반응. 배터리 충전 상호 작용은 정상적인 조건에서 불가능한 물질을 발생합니다. 이것은 화학 반응의 결과로서 물질의 전력의 축적과 같이 표현 될 수있다. 역 변환을 토출 할 때 시스템을 초기 상태로 감소 시작한다. 이 두 공정은 동시에 하나의 충 방전 사이클을 구성한다.

납산 배터리 - 상기 프로세스를 고려하면, 특정 예이다. 이 추측하기 쉽기 때문에, 전류원은 리드 (diokisd 리드와의 PbO _2)와 산을 포함하는 구성 요소. 모든 배터리는 전극과 단지 전해질로 가득 그들 사이의 공간으로 구성되어 있습니다. 후자으로 살펴본 바와 같이, 본 실시 예에서 40 %의 황산 농도를 사용한다. 이산화 납으로 만든 전지의 음극, 양극 리드 순수한 이루어진다. 이러한 두 가지 전극 해리 산, 이온을 포함하는 가역 반응을 발생하기 때문에 모든이다 :

1. PbO를 SO ₂ + ^{2 + 4H + + 2E} ₄ ^{- =} PbSO ₄ + 2H ₂ O (음극에서 일어나는 반응 - 음극).
2. 납 + ₄ SO ^{2 -} 2E - PbSO = ₄ (양극에서 일어나는 반응 - 애노드).

왼쪽에서 오른쪽으로 반응을 읽을 경우 - 배터리 방전시 발생하는 과정을 얻고, 경우 바로 - 요금에서. 각 화학 전류원 이 반응은 다르지만, 일반적으로 그 발생의 메커니즘은 동일 설명 전자는 "흡수"되는 하나가 두 개의 프로세스가 존재하고, 다른 하나는, 역으로, "이동합니다." 가장 중요한 것은 흡수 전자의 수는 발행 수와 동일한 수 있다는 것입니다.

사실, 배터리 이외에, 이러한 물질의 많은 응용 프로그램이 있습니다. 우리가 준 그 중 일반적으로, 전해질, 예에서, - 그것은이 용어에서 연합 물질의 종류의 곡물입니다. 그들은 사방 어디에서나 우리를 둘러싸고 있습니다. 예를 들어, 인간의 몸입니다. 당신은 그런 물질이없는 생각하십니까? 아주 잘못된. 그들은 모든 곳에서 우리의 발견과 혈액 전해질의 가장 큰 수를 구성한다. 이들은 헤모글로빈의 일부이며 우리 몸의 조직에 전송 산소를하는 데 도움이 예를 들어, 철 이온을 포함한다. 혈액 전해질은 물에 소금 균형의 규제와 심장의 활동에 중요한 역할을한다. 이 함수 (칼륨, 나트륨 펌프 명명 된 세포에서 발생하는 방법도있다) 칼륨 이온과 나트륨에 의해 수행된다.

당신이 할 수있는 모든 물질은 적어도 약간 용해합니다 - 전해질을. 그들이이 적용 어디서나, 어떤 산업과 우리의 삶을 없다. 그것은 자동차 및 배터리에서뿐만 아니라 배터리입니다. 그래서 어떤 화학, 식품 가공, 군사 공장, 의류 공장입니다.

전해질 조성물은 상기 방법에 의하여 다르다. 따라서, 산 및 알칼리 전해액을 할당 할 수있다. 그들은 그들의 속성에서 근본적으로 차이 : 우리가 말했듯이, 산은 양성자 기증자, 알칼리이다 - 수용체. 그러나 시간이 지남에 의한 물질 중 농도가 감소 또는 증가 (모두가 손실되는 어떤 물 또는 전해질에 따라)의 부분 손실, 전해질 조성물 변한다.

매일은 우리가 그들에 직면하지만, 아주 소수의 사람들은 전해질과 같은 용어의 정확한 정의를 알고있다. 우리가 논의 된 특정 물질의 예로는, 그래서 좀 더 복잡한 개념으로 이동하자.

전해질의 물리적 특성

이제 물리학에 대해. 가장 중요한 것은이 주제의 연구에 이해하기 - 현재는 전해질로 전달됩니다. 이온에 의해 재생이 결정적 역할. 이 대전 된 입자는 다른 충전 솔루션의 한 부분으로 마이그레이션 할 수 있습니다. 따라서, 음이온은 양극과 양이온 항상 경향 - 네거티브. 따라서, 전류 용액에 작용함으로써, 우리는 시스템의 양측에 전하를 나눈다.

같은 밀도 매우 흥미로운 물리적 특성. 이 토론에서 우리의 화합물의 여러 특성에 영향을 미친다. 그리고 종종 질문 팝업 : "어떻게 전해질의 밀도를 증가시키기를" 사실, 대답은 간단하다 : 용액의 수분 함량을 낮출 필요가있다. 전해질 주로 결정의 밀도 때문에 황산의 밀도 는 주로 최종 농도에 의존한다. 계획을 실행하는 방법은 두 가지가 있습니다. 첫 번째는 매우 간단합니다 : 배터리에 포함 된 전해질을 끓인다. 이렇게하려면, 당신은 내부 온도가 백 개 섭씨 온도보다 약간 상승 있도록 충전해야합니다. 단순히 이전 새로운 전해질을 대체 :이 방법이 작동하지 않는 경우, 또 다른이, 걱정하지 마십시오. 이를 증류수에 잔존 황산의 내부를 청소하고 새 부를 부어 오래 용액을 배수. 전형적으로, 품질 전해질 용액은 즉시 원하는 농도 값을 갖는다. 교체 후 전해질의 밀도를 제기하는 방법에 대해 잊을 수 있습니다.

전해질 조성물은 대부분의 속성을 결정한다. 이러한 전기 전도도 및 밀도 등의 특성, 예를 들면, 강하게 용질 농도의 특성에 의존한다. 얼마나 전해질 많은 배터리에 별도의 질문이있다. 사실, 부피가 직접 제품의 선언 용량과 관련이있다. 전지 내부의 더 황산, 더 강력하므로, t. E. 더 전압을 생성 할 수있다.

어디 유용?

당신이 차 애호가 또는 자동차에만 관심이 있다면, 당신은 모든 것을 스스로 이해할 것이다. 분명히 당신도 배터리에 많은 전해질이 지금 방법을 결정하는 방법을 알고있다. 당신이 차에서 떨어져 있다면, 그때 그들은 서로 상호 작용이 물질의 사용 방법의 특성에 대한 지식은 불필요하지 않습니다. 이 알고, 당신이 말을하라는 메시지가 혼란하지 않는 것을 배터리의 전해질. 당신이 차 열광 아니지만 당신이 차있는 경우에도 있지만, 다음 배터리 장치의 지식은 전혀 해가 없을 것하고 복구하는 데 도움이 될 것입니다. 자동차 센터로 이동하는 것보다, 스스로 모든 일을 훨씬 쉽고 저렴합니다.

그리고이 주제에 대한 자세한 내용은, 우리는 당신이 학교와 대학의 화학 교과서를 확인하는 것이 좋습니다. 이 과학을 잘 알고 충분히 책을 읽는다면, 최선의 선택은 Varypaeva "화학 전류 소스"입니다. 구체적으로 배터리 수명, 배터리와 수소 요소의 다양한 모든 이론이 제시되어있다.

결론

우리는 끝까지왔다. 이제 정리해 보자. 예, 구조 이론과 특성, 기능 및 애플리케이션 : 우리는 전해질과 같은 것은 같은 모든 논의의 위. 다시 한번, 이러한 화합물이 존재하지 수있는없이 우리의 삶, 우리의 몸과 산업의 모든 영역의 일부라고 할 수 있습니다. 당신은 혈액의 전해질을 기억 하는가? 우리가 살고있는 그들에게 감사합니다. 그리고 무엇 우리 차에 대해? 지금의 전해질의 농도를 인상하는 방법을 이해 지식으로 우리는 배터리에 문제를 해결할 수 있습니다.

모든 불가능이 말해,하지만 우리는 목표를 설정하지 않았다. 결국, 이러한 놀라운 물질에 대해 이야기 할 수있는 모두가 아니다.