최소 및 브롬의 산화의 최대치. 브롬의 화학적 특성

모든 화학 원소 중, 비금속 특별한 번호가 - 할로겐. 이 원자들은 화학적 상호 작용에 전시 특별한 속성에 대한 자신의 이름을 얻었다. 이들은 다음을 포함한다 :

• 요오드;
• 클로로;
• 브로 모;
• 불소.

클로로 및 불소 - 강력한 산화력을 가지고 유독 가스,. 정상적인 조건에서 요오드 발음 금속 광택을 가진 결정 성 물질 어두운 보라색 색상입니다. 이 환원제의 특성을 나타낸다. 그리고 네 번째는 후광처럼 보이는? 어떤 순물질로하고 소자로서의 특성에 의해 형성 브롬 화합물의 특성이고,? 이해하려고합니다.

브롬 : 요소의 일반적인 설명

입자로서 주기율표의 브로는 코어 (35) 양자의 일부로서, 따라서 셀 시퀀스 번호 (35)를 점유하고 전자 껍질은 전자의 동일한 수를 수용한다. 외층의 구성 : 4S ^2~5 페이지.

화학 성분 그룹의 특별한 특성 - 주요 하위 그룹에있는 VII 기는 할로겐의 일부이다. 총 원자의 동위 원소의 약 28 종있다. 질량 번호는 67에서 94 지속 가능성과 안정성뿐만 아니라 자연적으로 알려진의 비율에 두를하는 일반적인 범위 :

• 브로 ⁷⁹ - 그것의 51 %;
• 브로 ⁸¹ - 그것의 49 %.
  

요소의 평균 원자량 79.904 단위와 동일하다. 브롬의 산화 정도는 -1 내지 +7의 범위이다. 또한 강한 산화 특성을 발휘하지만, 염소, 불소, 요오드 능가 그들에게 떨어진다.

발견의 역사

오픈이 요소는 나중에 하위 그룹에서 자신의 동료들에 비해이었다. 그 때까지는 이미 염소와 요오드에 대한 알려졌다. 누가이 발견을했다? 그 과학자는 거의 동시에 새로운 요소가 연속적으로 원자 고려 나타났다 합성 할 수 있었다 얼마나이기 때문에 당신은 즉시 세 개의 이름을 호출 할 수 있습니다. 이 이름은 다음과 같습니다

• 안토 인 제롬 발라드.
• 칼 레빅.
• Yustus Libih.

그러나 공식 "아버지"Balaram, 그는 단지 수신 설명되지 이후 처음으로 간주됩니다, 또한 화학자 미지의 요소 인 새로운 물질의 과학적인 회의를 보낼 수 있습니다.

앤투안 발라 바다 소금 성분을 연구했다. 그 위에 다양한 실시 화학 실험, 이는 클로로, 용액을 하루 전달 일부 형성하도록 옐로우 화합물을 발견된다. 용액에 염소 및 요오드의 상호 작용의 생성물로서이 복용는 상기 결과물을 탐구 하였다. 다음과 같은 치료 대상 :

• 그는 에테르를했다;
• 침지 수산화 칼륨 ;
• pyrolusite 처리;
• 나는 황산 지속.

그 결과, 그는 불쾌한 냄새와 휘발성 갈색 - 붉은 액체를 받았다. 이 브롬이었다. 그리고 그는이 물질의 물리적, 화학적 특성을주의 깊게 연구했다. 후, 그 위에 보고서를 보내 브롬의 특성을 설명했다. Balaram 요소를 준 제목은, murid 이었지만, 스틱하지 않았다.

오늘 라틴어 번역 브롬 원자의 일반 이름은 "냄새" "냄새 나는"는 것을 의미한다. 이것은 완전히 단순한 물질의 특성에 의해 확인된다. 오프닝 요소 년도 - 1825.

브롬의 산화 가능한 정도

그 몇 이름을 지정할 수 있습니다. 결국, 그 덕분에 전자 구성, 브롬 첫 번째의 명확한 우위로, 모두 산화 및 감소 속성이 될 수 있습니다. 다섯 개 가지 옵션이 있습니다 있습니다 :

• -1 - 저급 산화 정도 브롬;
• +1;
• 이;
• 3;
• 5;
• 7.

자연에서, 어떤 구성 요소 부정적인 의미에서만 발생 화합물. 7 - 브롬 산화의 최대치. 그 그것 HBrO ₄ 민산 이루어지는 전시 및 그 염, 브롬산염 (NaBrO _4). 일반적으로, 브롬의 산화의 정도뿐만 아니라 두 극히 드물다. 그러나 -1과의 화합물; 3, 5 - 매우 일반적이고뿐만 아니라 화학 산업에서 중요한뿐만 아니라, 의학, 공학, 경제의 다른 부문에 있습니다.

간단한 물질로 브롬

정상 조건에서 고려하는 요소는하지만, 가스와 액체없고, 이원자 분자이다. 매우 유독하며, 공기 발연하고 매우 불쾌한 냄새를 게시합니다. 낮은 농도에서도 커플 신체의 점막 피부 자극에 화상을 초래할 수있다. 그러나, 허용 한도를 초과하는 경우, 질식과 죽음에 가능하다.

소정 유체의 화학식 - 브롬 _2. 기호가 항목의 그리스 이름에서 형성되는 것이 명백하다 - bromos. 하나의 원자 사이의 공유 결합 비극성 연결. 비교적 큰 원자 반경은, 그래서 브로 모 아주 쉽게 반응한다. 이로써 주로 유기 화합물의 결정의 정성 시약으로서, 화학 합성에서 폭넓게 사용 할 수있다.

이 쉽게 부식 작용을 갖는 붉은 갈색 연기의 형태 휘발되므로 순물질에서, 자연에서 발견되지. 만 다 성분 시스템의 다양한 형태 일 수있다. 다양한 종류의 브롬 화합물이 산화 반응의 정도는 임의의 물질, 즉 반응한다있는 요소에 의존한다.

물리적 특성

이러한 특성은 몇 가지 점에 의해 표현 될 수있다.

1. 물에 용해도 - 다른 할로겐에 비해 평균,하지만 더 나은. 포화 브롬 수용액 그것은 붉은 갈색 색상을 가지고이라고합니다.
2. 59.2 ⁰ C. - 액체의 끓는점
3. -7.25 ⁰ C의 융점
4. 냄새 - 날카로운, 불쾌한, 질식.
5. 색상 - 적갈색.
6. 무거운 (고밀도), 두꺼운 액체 - 간단한 물질의 물리적 상태.
7. 전기 음성도는 폴링 규모에 따라 - 2.8.

이러한 특성은이 화합물의 제조뿐만 아니라, 함께 작업을 할 때 특히주의를 준수 할 의무를 부과하기위한 프로세스에 영향을 미칩니다.

브롬의 화학적 특성

화학의 관점에서, 브로 모 두 가지 방법으로 동작합니다. 전시 및 산화와 감소 특성. 다른 모든 요소 마찬가지로 덜 전성 금속 및 비금속로부터 전자를 수용 할 수있다. 환원제, 그는 같은 강한 산화제이다 :

• 산소;
• 불소;
• 클로로;
• 일부 산.

자연적으로, 브롬의 정도는, 상기 산화는 -1 +7로 변한다. 특히 수있는 것을 함께 고려 요소를 반응?

1. 물 - 결과 (및 하이포 아 브롬) 산의 혼합물이다.
2. 다양한 요오드화물과의 염 브로 모 요오을 대체 할 수 있었다.
3. 직접 산소, 탄소, 질소 및 희가스보다 모두 함께 비금속.
4. 강한 산화제 거의 모든 금속. 심지어 점화 많은 물질과 함께.
5. 반응에 OVR 브로 종종 화합물의 산화를 촉진시킨다. 예를 들어, 황 및 설 파이트가 홑원소 물질로서 요오드에서 황산 이온, 요오드로 변환된다.
6. C는 알칼리 브로마이드, 브로 메이트 또는 gipobromatov을 형성한다.

그들에 의해 형성된 산 및 염 부분이있을 때 특히 중요한 브롬 화학적 특성이다. 산화제로 매우 강한 특성이 종류에서. 그것은 훨씬 더 두드러 간단한 물질의보다.

수신

우리는 화학의 관점에서 물질이 중요하고 중요한 고려하고 있다는 사실은, 550,000t의 양이 연간 생산을 확인합니다. 이 지표에 대한 국가의 지도자 :

• 미국.
• 중국.
• 이스라엘.

소금 호수, 바다와 웰의 처리 액에 기초한 산업 자유 브롬 추출 방법. 이들 중에서, 산성 형태로 변환되어 원하는 원소의 염이다. 그것은 강력한 공기 흐름 또는 증기를 통과한다. 따라서, 기체 브롬. 이어서,이를 처리 하였다 소다회 브로마이드 및 브로 메이트 - 나트륨 염의 혼합물을 포함한다. 이들 솔루션은 산성화되고 출구 무료 액체 물질이다.

그 강한 염소 할로겐 염과 브롬의 변위에 기초하여 합성을위한 실험 방법.

자연에서 웰빙

순수한 형태에서, 우리는 휘발성 액체의 공기 발연대로 물질이 자연에서 발견되지 고려하고있다. 기본적으로, 산화 브롬 -1의 최소치를 나타내는 화합물의 일부이다. 염이 브롬화 수소산 - 브로마이드. 이 요소의 많은 천연 소금 염소를 함께 - 실비, carnallite, 그리고 다른 사람을.

브롬의 광물 나중에 자신보다 더 개방했다. 이 세 가지의 가장 일반적인 :

• 색전증 - 실버 염소와 브롬의 혼합물;
• bromarginit;
• bromsilvinit - 결합 물 (수화물 결정)과 칼륨, 마그네슘 및 브롬의 혼합물.

또한,이 항목은 살아있는 유기체의 구성에 반드시 포함되어 있습니다. 그것의 결핍은 다양한 신경계 질환, 장애, 수면 장애와 기억 장애로 이어집니다. 더 심한 경우 불임을 위협. 생선, 해양 동물 수있는 브로 모은 염의 형태로 상당량 축적된다.

지각의 무게 함량은 0.0021 %에 도달. 그것은 소금 물과 지구 전체의 수권을 많이 포함되어 있습니다.

낮은 산화 상태로의 브롬 화합물

금속과 수소의 화합물의 브롬 산화 어느 정도? 뺀 -이 항목에 대한 수있는 가장 낮은. 그것은 이러한 연결하고 사람에 대한 가장 실제적인 관심을 나타냅니다.

1. HBr로 - 브롬화 수소 (가스) 또는 브롬화 수소산. 기체 집계 상태로는 어떤 색상,하지만 매우 선명하고 불쾌한 냄새, 연기가 많이 없습니다. 이는 신체의 점막에 부식 작용을 갖는다. 물에 매우 가용성, 산을 형성한다. 그녀는, 차례 차례로, 그것이 좋은 환원제, 강한 전해질을 의미합니다. 이것은 용이 황산, 질산 및 산소의 작용에 의해 자유 브롬으로 변환된다. 브롬화물 이온의 공급원으로서 산업 중요성은 금속 양이온과의 염을 형성한다.
2. 브로마이드는 - 같은 브롬 산화율 -1 같다되는 염을 밝혔다. 실제 관심은 다음과 같습니다의 LiBr, 및 KBr을.
3. 브롬화물 이온을 함유하는 유기 화합물의 성질.

산화의 높은 수준을 갖는 화합물

이러한 기본 물질의 수를 포함한다. 브롬 산화도가 높은 7이기 때문에, 이들 화합물에 그녀는되어야한다.

1. 과 브롬 산 - HBrO _4. 가장이 항목에 대한 모든 알려진 산의 강력하지만 동시에 강력한 환원제의 공격에 가장 저항. 이 사면체 공간의 형상을 갖는 분자의 특별한 기하 구조에 기인한다.
2. 브롬산염 - 산 염은 상기 한 바와. 이를 위해, 브롬 산화 최대치 특징. 그들은 강력한 산화제이며, 따라서 화학 산업에 사용됩니다. 예 : NaBrO _4, KBrO _4.

브롬 화합물의 용도 및

모 화합물 및 직접 애플리케이션을 찾을 수있는 몇 개의 영역을 지정하는 것이 가능하다.

1. 생산 염료.
2. 사진 소재의 제조하십시오.
3. 인간 (브롬 염)의 약제.
4. 자동차 산업에서, 즉, 휘발유의 첨가제로.
5. 일부 유기 물질의 가연성을 낮추는 치료로 사용됩니다.
6. 드릴링 진흙의 생산합니다.
7. 농업, 보호 곤충 분무기의 생산.
8. 물을 포함하는 살균 및 소독 장치로서.

유기체의 생물학적 효과

과잉 또는 신체의 브롬의 부족은 매우 불쾌한 결과를.

심지어 파블로프 먼저 살아있는 존재에이 요소의 영향을 확인합니다. 동물 연구는 브롬 이온의 장기 적자가 초래하는 것으로 나타났습니다 :

• 신경계 장애;
• 성기능 장애;
• 유산 및 불임;
• 성장 감소;
• 헤모글로빈 수준을 감소;
• 불면증 등등.

장기 및 조직의 과도한 축적이 뇌와 척수 각종 외 피부 질환의 동작 억제 리드.