브롬화 수소산. 준비, 물리적, 화학적 특성의 방법

(또한 브롬화 수소 불림)은 브롬화 수소산 - 브롬 (BR)와 수소 (H)의 무기 화합물이다. 이는 습한 공기에서 두꺼운 안개를 형성하는 가스 무색이다.

수득 브롬화 수소의 방법은 무엇인가

때문에 bromovodoronoy 산화성의 산의 높이 정도 그 효과는 알칼리 금속 브롬화물을 진한 황산에 의해 얻어 질 수 없다. 다음 반응이 발생합니다

2KBr (브롬화 칼륨) + 2N2SO4 (황산) = K2SO4 (황산 칼륨) + SO2 (유황 산화물) +의 Br2 (브롬 분자) + 2H2O (물)

구성 요소가 반응하는 반응에 의해 실시 예 브롬화 같은 산업 획득 산, 1.. 예를 들어, 우리는 다음과 같은 물질을 얻을 수 고려하고있다 :

H2 (수소 분자) +의 Br2 (브롬 분자) = 2HBr (브롬 산)

이 반응은 200 내지 400 도의 온도에서 가능하다.

2. 시험관 내에서 여러 가지 방법으로 브롬 산을 얻을 수있다.

- 가수 분해 또는 포러스 펜타 브롬화 인 기준 :

를 PBr3 (브로마이드) + 3H2O (물 분자 세) = H3PO3 (인산) + 3HBr (브롬 산, 화학식)
PBr5 (포러스 펜타) + 4H2O (4 개 물 분자) = H3PO4 (인산) + 5HBr (브롬화 수소)

- 브롬의 감소에 의해 :

3Br2 (세 분자 브롬) + S (황) + 4H2O (물) = (반응은 100-150 도의 온도에서 가능) H2SO4 (황산) + 6HBr (브롬화 수소)
3Br2 (세 분자 브롬) + KNO2 (칼륨 니트 라이트) + 4H2O (물) = KNO3 (질산 칼륨) + 2HBr (브롬화 수소)

- 변위는 알칼리 금속 브롬화물의 묽은 산을 의미

KBr을 (브롬화 칼륨) + H2SO4 (황산) = KHSO4 (수소 칼륨) + HBr로 (가스로서 방출)

부산물 브롬화 수소 3. 유기 화합물 bromoproizvodnyh의 합성을 얻을 수있다.

브롬화 수소의 물성 :

1. 브롬화 수소산 - 불쾌하고 자극적 인 냄새를 갖는 컬러없이 가스. 강하게 공중에서 연기가 난다. 그것은 온도에 높은 저항을 가지고있다.

2. 잘 H2O (물)에 용해시키고, 에탄올 전해질을 형성한다. 수성의 HBr 용액을 124 도의 온도에서 비등하는 공비 혼합물을 형성한다. 1 리터의 물에 약 (0도에서) 브롬화 수소 반 리터 녹는다.

3. 브롬화 수소 결정 성 수화물의 수용액을 냉각하는 과정은 다음과 같이 제조 될 수있다 : * H2O의 HBr을 HBr로 * 2H2O, HBr로 * 4H2O.

사방 정계 결정계, 공간 군 F 음의 4 면도 브로마이드 형태 결정.

-66.8 °의 온도에서 액체 5.되고,시 - (87 개)도 고화.

브롬화 수소의 화학적 특성 :

물과 반응하여 1 브롬화 수소산 형태 강산은 염기성. 다음과 같이 반응이다 :

HBr을 + H2O (물) = 브롬 이온 (브롬 음이온) + H3O + (히드로 늄 이온)

2.이 재료는 분해 모든 분자 (1000)도 약 0.5 %로, 그러나, 고온에 내성 :

2HBr (브롬 산) = H2 (수소 분자) +의 Br2 (브롬 분자)

3. 접촉 간주 화학 화합물은 금속의 종류뿐만 아니라 기지의 산화물과 반응한다. 반응의 예 :

2HBr +의 Mg (마그네슘) = MgBr2 (마그네슘 브로마이드) + H2 (가스로서 방출)
2HBr +의 CaO (산화 칼슘) = CaBr2 (브롬화 칼슘) + H2O (물)
HBr을 +의 NaOH (수산화 나트륨) NaBr은 = (브롬화 나트륨) + H2O (물)

4. 브로마이드 또한 환원제이다. 그것은 천천히 공기 중에서 산화된다. 이러한 이유로, 잠시 후 그 수용액은 갈색 색칠. 반응은 될 것입니다 :

4HBr (브롬화 수소산) + O2 (산소 분자) = 2Br2 (브롬 분자) + 2H2O (물)

신청

브로마이드 다양한 유기 브롬 유도체와 각종 금속 브로마이드의 제조를위한 (합성)을 생성하는데 사용된다. 특히 중요한 것은 실버 브로마이드 필름 사진 재료의 생산에 사용 된 것입니다.

어떻게 교통이

24 기압의 압력 하에서 6.8 리터 실린더 (68), 또는 용량.