황 산화물

유황은 다른 요소들 사이의 여섯 번째 발생, 지구의 지각에 배포됩니다. 그것은 자유 상태에서 모두 발생하고 결합 된 형태이다. 금속 특성이 화학 소자의 특성이다. 라틴 이름«황»은 S.이 소자는 각각의 첨가와 유황 산화물로서 지칭 될 수있다 산염 및 복합 산화물의 종류에 속하는 많은 물질을 산소 및 / 또는 수소 형태를 함유하는 화합물의 다른 이온을 포함 붙이고 원자가를 나타내는 문자. 산화 상태가되는 각종 화합물 +6, +4, +2, 0, -1, -2를 나타낸다. 다른 산화 상태 알려진 황산화물. 가장 일반적인 - 그것은 이산화탄소 및 삼산화황. 덜 알려진 일산화 황, 이상 (SO3 제외)이 요소의 하부 산화물.

일산화 황

외관 황 산화물 II, SO라는 무기 화합물이 화합물은 무색의 가스이다. 그것과 접촉시 수용성없고, 그것과 반응한다. 이 화합물은 희귀 가스 매체에 발생하는 매우 드문 일이다. SO 분자는 열역학적으로 불안정하고 초기 S2O2로 변환된다 (가스 황 또는 과산화물 disulfur 함). 때문에 분자의 우리의 분위기 속에서 황 일산화탄소의 드문 낮은 안정성 완전히 물질의 위험을 파악하기 어렵다. 그러나 더 응축 또는 농축 형태 산화 상대적 독성과 부식성 과산화물로 변한다. 독성 가스를 -이 화합물은 또한 매우 (이것은 메탄의 기능과 유사) 가연성 아황산 가스를 연소에 의해 얻어진다이었다. 감지 된 유황 산화물은 약 2 아졸 (중 하나 목성 위성) 금성의 분위기 성간있다. 이오에,이 화산 광화학 프로세스의 결과 인 것으로 가정한다. 다음과 같은 기본적인 광화학 반응은 : O + S2 + S → SO 및 SO2 → SO + O.

이산화황

유황 산화물 IV 또는 이산화황 (SO2)은 날카로운 냄새 질식 무색 가스이다. -10 ℃의 온도에서, 액체 상태 및 마이너스 73 개 C 응고의 온도에서 진행한다. 1 리터의 물에 20 ℃에서의 SO2의 양을 약 40 녹는다.

SO2 + H2O ↔ H2SO3 : 그 무수물로이 유황 산화물은 물 형태 아황산 용해.

이 염기와 함께 상호 작용하는 염기성 산화물 : 2NaOH → SO2 + + H2O 및 Na2SO3로 SO2의 CaO + → CaSO3.

이산화황과 산화제 및 환원제의 일반적인 속성. 이는 촉매의 존재하에 산화 황을 대기 산소에 의해 산화된다 : SO2 + O2 → 2SO3. H2S + SO2에서의 S + → H2O : 황화수소와 같은 강한 환원제와 산화제의 역할을한다.

이산화황은 주로 황산의 제조를위한 산업에서 사용된다. 1102 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2를 : 이산화황은 황 또는 철 황철광 연소에 의해 생성된다.

삼산화황

황산화물 VI 또는 삼산화황 (SO3)은 중간 제품이며 독립적 인 의미가 없다. 외관에서는 무색의 액체이다. 이는 45 ℃의 온도에서 비등하는 17 미만 C는 백색 결정 성 물질로 변환된다. 이 높은 산화물 극단적 흡습성 특징 (황 원자 + (6)의 산화 정도) 황. SO3 + H2O ↔ H2SO4 : 물로는 황산을 형성한다. 서서히 추가 즉시 산화물의 다량 후 폭발이 발생할 수없는 경우에는 물에 용해시키고, 다량의 열을 방출하고. 삼산화황은 발연 황산을 형성 농황산에 쉽게 용해된다. 최대 60 % 발연 황산의 SO3 내용. 이 유황 화합물의 모든 특성을 특징으로 하는 산성 산화물.

유황의 높은 및 낮은 산화물

높은 황 산화물은 X가 될 수있는 화학식 SO3 + X, 화학적 화합물의 그룹을 구성하는 0 또는 1 (OO) 퍼 옥소 및 산화 SO3, 황 산화 +6 정도 특징으로 포함하는 단량체 산화물 SO4. 이 황 산화 반응 및 SO3에서 (-78 ℃ 이하) 저온에서 제조 할 수있는 산소 원자 오존 혼합물 또는 SO3의 광분해.

낮은 황 산화물로 이루어진 화학 물질들의 그룹을 구성한다 :

• SO (황 산화물 및 이량 체 S2O2);
• S2O;
• 산화 주석 황 monoxides는 (여기서, n은 5 ~ 10 일 수있다 상기 황 원자에 의해 형성되는 고리로 이루어진 고리 화합물이다);
• S7O2;
• 고분자 황산화물.

낮은 증가 황산화물에 대한 관심. 이는 지구와 외계의 분위기에서 자신의 콘텐츠를 연구 할 필요성이다.