탄산 칼륨

약한 탄산에서 (이것은 작은 저항성 및 희석액으로 만 존재할 수있다), 그렇지 않으면 각각 중탄산염과 탄산염라고 알칼리성 및 산성 매질 얻어진 염과 반응하여. 반응식은 기록 될 수있다 : H2CO3 + KOH + KHCO3 → H2CO3 및 H2O + 2KOH → 2H2O + K2CO3. 탄산 칼륨 - 탄산 수소 칼륨의 제 ON하고, 초. 화학식 산염 - KHCO3, 평균 - K2CO3. 138.2 g / 몰 동일 탄산 칼륨의 몰 질량. 외관 가연성 아니다 비등점에 도달하지 않고, 891 ℃에서 용융 염을 백색 결정 성 분말과 유사한, 상기 염이 분해된다. 흡습성 탄산 칼륨, 물에 쉽게 용해 : 100 ° C에서 20 mL로 - 110.5 g, 100 ℃에서 - 염 156 g. 그러나 알코올, 아세톤,이 물질은 용해되지 않습니다.

탄산 칼륨,라고 칼륨의 옛날 단어는 라틴어 이름«potassa»에서 온다. 칼륨은 오래 전에 사람들에게 알려져있는 가장 오래된 소금, 중 하나입니다. 유럽에서는 지난 세기까지, 칼륨은 상업적 가치가 가장 중요한 화학 물질 중 하나였다. 러시아, 1721 년 표트르 대제에 의해 칼륨의 생산을 위해, 독점이 설립되었습니다. 현재뿐만 아니라, 아르메니아, 카자흐스탄, 벨라루스, 우크라이나, 투르크 메니스탄, 몰도바 등 러시아 연방의 영토, 우즈베키스탄 고속도로 표준 GOST 10690-73에 의해 덮여 화학 물질이다. 칼륨은 제 유해성 물질에 GOST 12.1.005-88에 따른 관한 점막이나 촉촉한 피부 접촉 자극시킨다.

물과 탄산 칼륨의 용해 동안 가열 한 후 많은, 즉 K2CO3 가수 분해 반응 혼합물은 발열 반응이고, 물의 작용에 새로운 물질의 형성하에 경우. 카본 산의 염기 염을 가수 분해 단계적이다. 첫째로 아세트산 염 형성 : H2O + K2CO3 + KHCO3 → KOH한다. 그런 다음 두 번째 단계는 이미 산 소금을 제대로 물 분해를 진행 : H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH를. 칼륨 카르 보 네이트의 분해뿐만 아니라 하이드 록실 이온의 형성 약산 진행 다른 염 OH- 때문에, 그 수용액의 pH가 7보다 항상 크고, 알칼리성 배지이다.

러시아의 17 세기 칼륨 나무 재를 침출 얻었다. 나무 홈통에 온수 재 분사 알칼리 용액을 제조 하였다. 이 솔루션은 다음이었다 불타는 장작 벽돌 벽난로에 부었다. 탄산 칼륨은 밀봉을 막힘, 스크랩 칼륨 추출 배럴에 배치하여 난로의 하단에 매우 조밀 한 층을 결정화되었다. 이 용액에, 특정 기술을 필요 증발시키고, 화재 신혼하지 않았다. 따라서 공예 "polivachey는"10 대, 오직 획득 한 특정 기술을 작업 몇 년 후 가르치고 그의 기술의 주인이 될하기 시작했다. 예를 들어 : 굽기 화재 항상 형성 흰색 화산재, 그것의 주요 부분은 - 칼륨이다. 오늘날 산업은 다른 프로세스를 구현 - 수산화 칼륨의 전기 분해를 통해 통과시켰다 얻어진 이산화탄소 : 2KOH → CO2 + K2CO3 + H2O. 결과는 칼륨과 물이다.

탄산 칼륨 비누, 유리의 제조에 사용된다. 염화칼슘 또는 다른 제제 때 실험실에서, 경우에 온화한 건조제로서 사용되는 황산 마그네슘, 허용되지 않는다. 이 산성 화합물의 건조에 적합하지 않지만, 산성 불순물의 함량이 낮은 유기 제품의 건조에 이용할 수있다. 탄산 칼륨이 사용되는 화재 싸움 이 화학 분말을 의미하기 때문에, B의 클래스 및 억제 할 및 연소 공정 소화. 여기에는 탄산나트륨과 같은 염의보다 소화 효율을 갖는 황산 나트륨, 불화 나트륨 또는 탄산 수소 나트륨을. 연소 과정의 억제 효율 탄산나트륨, 황산 알루미늄 산화물과 같은보다 높은 탄산 칼슘. 유리 산업에서 K2CO3는 유리 제조 연구소 (융점), 광학 또는 칼륨 유리, 유리의 제조에 사용된다. 또한, 화학, 농업, 의료 및 식품 산업의 칼륨 수요.