황산 칼슘. 기술

현대 무기 화학 중요성 염 분류 및 상호 작용 요소들은 가능한 모든 화합물의 성질. 다른 사람의 사이에서 특별한 장소를 차지, 물질이있다. 특히 이러한 화합물은 황산 칼슘을 언급한다. 수식 물질 CaSO4.

이 화합물을 비교적 큰 증착물 지각은 다른 재료의 제조에서 원료로서 사용을 허용한다. 그 결과 재료가 성공적으로 건설, 약물 및 기타 지역에서 사용할 수 있습니다.

자연 조건 CaSO4 2 H2O의 조성 발견 광물. 황산 칼슘은 바다 (입방 미터 당 약 1,800 만 톤)와 신선한 물에서 발견된다.

CaSO4 무수물 입방 센티미터 당 2.90-2.99 g의 백색 분말 밀도이다. 화합물 적극적으로 공기로부터 수분을 흡수한다. 이 특성 때문에, 칼슘 설페이트 건조제로서 사용.

온도 만 사백쉰도 물질이 녹아 분해에서. 물질의 용해도의 HCl, HNO3, 염화나트륨,는 MgCl2의 존재 하에서 향상된다. 황산 칼슘은과 반응하여 황산 탄소 소결 할 때 감소된다.

황산과 함께 MgCl2를 물에있는, CaSO4 강성 그것을 상수를 제공한다. 연화 화학 유체는 시약으로 가능하다. 물질의 도입에 따라 물 경도의 감소는 음이온을 풍부.

물 연화는 이온 교환에 의해 수행된다. 고분자 화합물 - -이 방법은 소정의 합성 및 천연 이온 교환 능력에 기초 교환 라디칼은 용액 중에 존재하는 이온에, 그 조성물에 포함. 이온 교환기들은 알루미 노 실리케이트 (예 : Na2SO4에 [Al2Si2O8] ∙ nH2O로 등)의 역할을한다.

하얀 (석고 탄) - - 시멘트질 재료의 제조에 사용되는 조성물과 2CaSO4 H2O 수화물. 이러한 물질은 물에 먼저 형성 수지와 혼합 한 분체의 화합물을 나타내고,이어서 고체 체중으로 고화. 제조 공정은 백칠십 도로 백오십에서 온도의 영향하에 소성 석고 석고 행한다. 이 속성은뿐만 아니라의 구현에, 파티션 패널과 보드, 금형 항목의 제조에 사용되는 석고.

불용성 형태 - 온도 200 개 이상의 도로의 영향은 소성 온도보다 오백 °로, 황산 칼슘, 무수의 가용성 형태의 형성을 이끈다. 후자는 따라서 바인더로 사용할 수 없습니다 물을 부착 할 수있는 능력을 잃게된다.

천연 석고는 결합 방법에 의해 시멘트 및 황산의 제조에 출발 물질로서 사용될 수있다.

천연 황산 칼슘은 유기 화합물의 분석에 건조제로서 사용될 수있다. 무수 화합물의 전체 중량의 6.6 %의 수분을 흡수 할 수있다. 황산 칼슘과 같은 절연 재료의 제조에 사용된다.