하프 반응 방법 : 알고리즘

많은 화학 공정이 반응성 화합물을 구성하는 원자의 산화 반응의 변화도 테스트. 방정식 작성 산화 환원 반응의 유형은 종종 각각의 수식 물질 전에 계수를 설정하는데 어려움이 수반된다. 이를 위해, 방법은 전자 또는 전자 이온 전하 분포의 균형에 관한 개발되었다. 이 기사는 방정식까지 두 번째 방법을 설명합니다.

하프 반응 방법의 본질

그는 또한 전자 이온 균형 분배 계수 승수를했다. 상이한 pH 값을 갖는 용해 매질 음이온 또는 양이온과 음의 하전 입자를 교환하는 방법에 따라.

산화 음이온 또는 양전하와 관련 환원 전해질 유형의 반응에서. 방정식 분자 이온 종, 기반 절반 반응 방법은 명확하게 모든 프로세스의 본질을 보여, 참여하고있다.

해리되지 않은 분자의 형태로 이온 입자와 느슨한 연결, 가스 예금과 같은 특별한 표기 강력한 링크를 사용하여 전해질의 균형을 형성한다. 상기 조성물은 그들의 산화 정도를 변경 회로 입자를 표시한다. 중립 (H ₂ O) 상태 ^{- 균형에} 용해 매질 산성 (H의 ^+)을 나타내고, 알칼리 ^(OH)를 결정한다.

무엇을 사용 하시나요?

WRA 방법은 산화 환원 과정에 대해 별도로 이온을 작성 반 반응식에 관한 것이다. 잔금은 합 될 것입니다.

구현 단계

쓰기는 자신의 특수성 절반 반응 법이있다. 이 알고리즘은 다음의 단계를 포함한다 :

- 첫 번째 단계는 모든 반응에 대한 공식을 작성하는 것입니다. 예를 들면 :

H ₂ S _{+의 KMnO4} + 염산

- 그럼 당신은보기, 과정의 각 구성 요소의 화학적 관점에서 기능을 설치해야합니다. 이 반응에서, KMnO ₄ 산화제로서 작용하여, H ₂ S는 환원제이고, HCl을 산성 환경을 정의한다.

- 세 번째 단계는 산화의 정도의 변화가있는 원자의 강한 전해액 전위 반응 새 광고 화학식 이온 화합물에 작성되어야한다. 이 반응을 MnO ₄ ^- 산화제로서 작용, H ₂ S ⁺ O ^_3가 산성 환경을 정의하는 환원제와 H ⁺ 옥소 늄 양이온 또는 H이다. 제 1, 기체 또는 고체 전해질 화합물 약한 그대로 분자식을 나타냈다.

감소 각각 양식을 산화됩니다 산화제 및 환원제의 종류를 결정하려고, 시작 구성 요소를 알고. 때로는 최종 물질은 이미 작업을 용이하게하는 조건에 지정되었습니다. 다음의 방정식은 S (황)에 천이 H _{2 개} S (황화수소)를 나타내고, 음이온을 MnO ₄ ^- 망간 ²⁺ 양이온에.

산성 환경에서 좌우 부분 원자 입자의 평형 수소 양이온의 H ⁺ 또는 분자의 물을 첨가한다. 알칼리 용액 OH 수산화 이온을 첨가 ^- 또는 H ₂ O.

의 MnO ₄ ^- → 망간 ²⁺

manganatnyh 이온 H ⁺ 형태의 물 분자와 함께 산소 원자의 용액에. ^- → 4H ₂ O + ²⁺ 8H 망간을 MnO ^{+ +} ₄ : 소자의 수는 수학 기입 ^균일화.

그런 다음, 균형 전기를 실시한다. 이 작업을 수행하려면이 지역에 남아있는 전하의 총량을 고려, 그것은 일곱을 전환 한 다음 오른쪽에,이 종료됩니다. + 5E ^{- -} → 4H ₂ O + 망간 ^{2 +} 8H ^{+ +} MnO를 ₄ : 과정의 균형을 맞추기 위해 출발 물질에 다섯 개 부정적인 입자를 ^{추가됩니다.} 그것은 절반 반응 복구 밝혀졌습니다.

지금 산화법으로 원자의 수를 균등. 이 행의 우측으로 수소 양이온을 첨가한다 : H ₂ S의 → 2H ^{+ +의} S.

전하를 등화하는 단계를 수행 한 후 : H ₂ S -2E ^- → 2H ^{+ +} S. 그것을 볼되는 두 대상 입자 소비 출발 화합물. 또한 산화 공정의 절반 반응을 끈다.

열에서 두 방정식을 기록하고 캐스트 및 접수 비용을 줄. 규칙에 따라, 상기 복수의 판정은 각 반 - 반응하여 승산을 위해 선택된다. 이는 산화 및 환원의 식에 의해 승산된다.

이제 두 시트의 합산을 수행 할 수 있고, 좌우 함께 접혀 전자 종의 수를 감소시킨다.

+ 5E ^{- -} 8H ^{+ +} MnO와 ₄ → 4H ₂ O + 망간 ^{2 +} | 2

H ₂ ^{S -2E - → 2H + +는 S} | 5

16H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S ₂ ^O → 8H ^{+ 2 + 200 + + + 10H} 5S

+ 5H ₂ S ₂ O → 8H + ^{2 +} 200 + 5S ^- 6H ^{+ +} 2MnO ₄ : 생성 된 H ⁺ 식 (10)의 수를 줄일 수있다.

우리는 최종 요금을 검증 할 필요가 8과 동등한 화살표와 그 후에 산소 원자의 수를 카운트함으로써, 이온 균형의 정확성을 확인하고, 초기 저울 부 (6) + (-2) = +4. 모든 것이 일치하는 경우, 올바르게 기록됩니다.

하프 반응 방법은 방정식 분자 이온 기록의 전환으로 끝난다. 각 입자에 대한 반대 전하 선택된 이온의 왼쪽 균형 음이온과 양이온 부분. 그들은 동일한 양으로, 우측으로 전달된다. 이제, 이온은 전체 분자에 연결할 수 있습니다.

6H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S ₂ O → 8H + ^{2 +} 200 + 5S

^{6Cl - + 2K + → 6Cl -} + 2K +

H ₂ S _{+의 KMnO4} + 6HCl → 8H ₂ O + ₂ + 2MnCl 5S + 2KCl.

그 수의 기록 방식과 함께 전자 저울 반쪽 반응에있어서, 분자의 식을 작성하는 알고리즘을 적용한다.

산화제의 결정

이러한 역할은 음으로 하전 된 전자를 받아 이온 원자 또는 분자 실체에 의해 재생된다. 산화성 물질이 반응에서 복원을 받다. 그들은 쉽게 채울 수 있습니다 전자 단점을 가지고있다. 이러한 공정은 산화 환원 반응의 절반을 포함한다.

모든 물질은 전자를 첨부 할 수있는 기능을 가지고있다. 강한 산화 시약으로 다음과 같습니다 :

• 할로겐 대표;
• 질산, 황산 및 셀레늄과 같은 산;
• 과망간산 칼륨, 중크롬산, manganatny, 크롬산;
• 가의 망간, 납 산화물;
• 금 이온;
• 화합물 산소 가스;
• 가의 구리 산화물 1가 실버;
• 염소 함유 소금 성분;
• 보드카 왕실;
• 과산화수소.

감소의 결정

그 역할은 음전하를 제공 원자 또는 분자 입자를 이온 속한다. 물질을 환원 반응에서 전자의 분해시 산화 효과를 겪는다.

감소 특성을 가지고 :

• 많은 금속의 대표;
• 가의 황 화합물과 황화수소;
• 할로겐 류;
• 철, 크롬, 망간, 황산;
• 주석 클로라이드;
• 질소 함유 등의 제제 산 질소, 주석 산화물, 히드라진 및 암모니아;
• 자연 탄소 가의 산화물;
• 수소 분자;
• 아인산.

전자 - 이온의 방법의 장점

산화 환원 반응을 작성하려면, 하프 반응 방법은 전자식 잔액보다 더 자주 사용된다.

이것은 장점 때문이다 전자 - 이온 방법 :

1. 상기 용액의 일부로서 존재하는 실제의 이온 화합물을 고려하여 방정식을 작성시.
2. 당신은 처음 화합물을 수신에 대한 정보를 가질 수 없습니다, 그들은 마지막 단계에서 결정된다.
3. 항상 산화의 정도에 필요한 데이터가 아닙니다.
4. 상기 방법으로 인해 그 용액의 pH 값을 변경하는 것과 같은 하프 반응에 관여하는 전자의 수를 알 수있다.
5. 감소 된 식으로 이온 종은 공정 특성 및 생성 된 화합물의 구조를 연구 하였다.

산성 용액에서 하프 반응

과량의 수소 이온으로 계산을 수행하는 기본 알고리즘을 따르는. 기록 매체와 산의 반응에있어서 절반은 공정의 일부를 시작한다. 이어서 이들은 원자 및 전자 전하의 균형을 준수 이온 종의 방정식 형태로 표현 하였다. 별도로 산화 및 환원 캐릭터의 프로세스를 기록했다.

정렬하기 산소 원자를 과량의 반응이 수소 양이온을 가지고쪽으로. H ^+의 양의 물 분자를 수득하기에 충분해야한다. 이외에도 산소 결손은 H ₂ O를 기인

이어서, 수소 원자 및 전자의 밸런스를 수행 하였다.

이전과 계수의 구성에 화살표 후에 방정식 가산합니다.

이온 및 분자의 동일한 감소를 수행한다. 식 누락 총 부가 시약으로 이미 기록 된 음이온과 양이온 종을 제공. 이전과 화살표가 일치해야합니다 후 자신의 번호입니다.

수학 OVR (하프 반응 방법)은 분자 종의 최종 표현을 작성할 때 성취 될 것으로 간주된다. 각 구성 요소 옆에는 특정 요인이 될 수 있어야합니다.

산성 조건의 예

반응 의 아질산 나트륨 염소산 나트륨과 질산과 염산의 제조에 이르게. 반쪽 반응의 방법을 사용하여 계수의 구성의 경우, 기입 식의 예로는 산성 환경에 대한 표시와 연관.

HClO에 NaNO ₂ + ₃ + _3에 NaNO 염산 →

C10의 ₃ ^{- + 6H + + (e) - →} 3H ₂ O + CL ^- 1 |

NO ^- ₂ + H ₂ O ^- (2E) - → NO ₃ ^{- +} 2H + | 3 없다

C10의 ₃ ^{- +} 6H + + 3H ₂ O ₂ + 3NO ^- → 3H ₂ O + CL ^- 3NO + ₃ ^{- +} 6H +를

C10의 ₃ ^- + 3NO ₂ ^- → CL ^- + 3NO ₃ ^-

^{3Na + + H + → 3Na +} + H +

3NaNO ₂ + ₃ → HClO + HCl을 ₃ 3NaNO.

이 공정에서, 질산 나트륨, 아질산을 수득하고, 염소산에서 염을 형성. 5 개의 질소 (3), (5) -1이되는 염소 유료 산화 정도 변한다. 두 제품은 침전물을 형성하지 않습니다.

알칼리 환경 하프 반응

계산을 실시함으로써, 과잉의 수산화 이온을 산성 용액에 대한 계산에 대응하는 경우. 알칼리 매질에있어서 절반은 반응 이온 방정식의 형태로 프로세스의 구성 요소를 표현하기 시작한다. 차이는 산소 원자의 정렬 동안 관찰 하였다. 따라서, 따로 초과 분자와의 반응으로부터 물을 가지고, 그리고 반대측 수산화 음이온을 추가한다.

H ₂ O의 분자 계수 전과 화살표 후의 산소의 양의 차이를 나타내고, OH 이온 ^- 그것은 두. 환원제 수산기 음이온 O 원자에 의해 사용되기 때문에, 산화제 동안 작용.

방법 절반 반응은 산의 과량이 프로세스 일치 알고리즘의 나머지 단계를 수행 종료한다. 최종 결과는 분자 종의 식이다.

알칼리성 매체의 예로

물 분자의 수산화 나트륨 형성 요오드화 나트륨과 요오드 산,과 요오드를 혼합하는 경우. 밸런스 공정 절반 반응 방법을 사용. 알칼리 용액의 예로는 산소 원자의 등화에 관한 자신의 특성을 갖는다.

NaOH를 + I + _2의 NaI NaIO → ₃ + H ₂ O

나는 전자 + ^- I → ^- | 5

^{6OH - + I - 5E - →} I - + 3H ₂ O + IO ₃ ^- 1 |

나는 5I + 6OH을 + ^- → 3H ₂ O + 5I ^- + IO ₃ ^-

6Na ⁺ → 나 ^{+ +} 5Na ⁺

6NaOH 3I ₂ + → 5NaI NaIO + ₃ + 3H ₂ O.

반응 결과는 요오드 분자의 바이올렛 착색 소멸된다. 요오드화 나트륨, 요오드 산을 형성하기 위해 0에서 1 내지 5 요소의 변경 산화 상태가있다.

중립 환경 반응

전형적으로는 또는 (pH 7로 8) 약간 염기성 용액 (6 및 7 사이의 pH 값)와 약산의 염을 형성하는 가수 분해에서 발생하는 프로세스를 말한다.

중성 배지에서 절반 반응 방법은 여러 버전에 기록된다.

첫 번째 방법에서는 계정에 소금 가수 분해를하지 않습니다. 중간 중립 취하고 화살표의 좌측에 물 분자 속성이다. 이 실시 예에서, 하프 반응은 산에 대해 수행하고, 다른 - 알칼라인.

두 번째 방법은 대략 pH 값을 확립 할 수있는 공정에 적합하다. 이어서 알칼리 또는 산성 용액으로 간주 이온, 전자의 방법에 대한 반응.

예 중성 매질

물 중크롬산 나트륨과 황화수소 화합물 석출물 황, 나트륨 및 3가 크롬 수산화물을 얻은 경우. 이것은 중성 용액의 전형적인 반응이다.

나 ₂ CR ₂ O ₇ + H ₂ S + H2O → NaOH를 + S + CR (OH) ₃

H _{2 개} ^{S - 2E - → S의 +의 H} + | 3

7H ₂ O + CR ₂ O ^{+ _72- (e) - → 8OH - +} 2CR (OH) ₃ 1 |

7H ₂ O ₂ S + 3H + CR ₂ O ^{2 →} ₇ ^{3H + + + 3S 2CR} (OH) ₃ + 8OH ^-. 결합 될 때 수소 양이온과 음이온은 수산화물, 물 분자 (6)을 형성한다. 그들은 바로 제거하고 화살표를 초과 남겨 둘 수 있습니다.

H ₂ O ₂ S + 3H + CR ₂ O ₇ ^2- 3S → 2CR + (OH) ₃ + 2OH ^-

2Na를 ⁺ → 2Na를 ⁺

나 ₂ CR ₂ O ₇ + 3H + H ₂ S ₂ O → 2NaOH + 3S 2CR + ( OH) ₃

반응물을 수산화 나트륨과, 알칼리 용액에 수산화 크롬 색 침전물 청색과 황색 황 끝에. 소자 S의 산화력은 0 -2가되고, (3)으로 변환 크롬 +6 충전.