형성의 열 -이 무엇입니까?

우리는 형성의 열이 무엇인지에 대해 이야기뿐만 아니라, 표준이라는 조건을 정의합니다. 이 문제를 밖으로 정렬 단순 및 복합 물질 사이의 차이점을 찾기 위해. "형성의 열"의 개념을 통합하기 위해, 특정 화학 방정식을 고려한다.

물질의 형성의 표준 엔탈피

에너지의 76 킬로는 수소 가스와의 상호 작용의 탄소의 반응에 출시. 이 경우, 도면은 -의 열적 효과가 화학 반응. 그러나 단순한 물질에서 메탄 분자의 형성이 열. "왜?" - 당신은 부탁드립니다. 이것은 시작 구성 요소는 탄소와 수소 있다는 사실 때문이다. 76 킬로 / 몰 화학자 "형성의 열"이라는 에너지이다.

데이터 시트

열화학 다양의 형성 열에 포함 다수의 테이블이 존재 화학 물질을 간단한 물질로한다. 예를 들어, 물질의 형성은 열, 수식 된 기체의 _{상태가도 2} 393.5 킬로 / 몰을 갖는 공동.

실제적인 중요성

왜 데이터 값은? 대형의 열 - 화학적 프로세스의 열적 효과의 계산시에 사용되는 값. 수행하기 위해서는 이러한 계산은 열화학의 법의 사용을 필요로한다.

열화학

그것은 화학 반응의 과정에서 관찰 된 에너지 프로세스를 설명하는 기본법이다. 상호 작용하는 동안 반응 시스템의 질적 변화를 관찰 하였다. 일부 물질은 새로운 구성 요소는 장소에 표시 사라집니다. 이 프로세스는 시스템의 내부 에너지 변화를 동반하고, 이는 직장 또는 열의 형태로 도시된다. 화학 반응에 대해 상기 확장과 관련된 연구는, 최저 도면이다. 다른 물질로 하나 개의 컴포넌트의 전환으로 방출 된 열은 큰 값을 가질 수있다.

우리가 변환의 다양성을 고려하는 경우, 거의 모든 흡수 또는 열 어느 정도의 자료가있다. 열화학 - 특별 섹션은 현상에 대한 설명은 작성되었습니다.

헤스의 법칙

때문에 열역학 제 1 법칙에, 그것은 화학 반응의 조건에 따라서 보온 효과의 계산을 행하는 것이 가능하게되었다. 주요 열화학 법, 헤스, 즉 법을 기준으로 계산. 그 제제를 보자 특성에 관한 보온 효과의 화학적 변형은, 재료의 초기 및 최종 상태는, 그것이 상호 작용의 경로와 연계되지 않는다.

무엇이이 공식에서 다음? 특정 제품의 경우, 상기 상호 작용의 실시 예에만 적용 할 필요는없고, 반응은 다양한 방법으로 수행 될 수있다. 어떤 경우에 상관없이 원하는 자료를 제공하는 방법, 과정의 열 효과는 변경되지 않은 값을 유지하지 않습니다. 이 중간의 열 변형 효과를 요약하기 위해 필요한 정의한다. 헤스의 법칙이 열 효과의 양의 계산을 수행하는 것이 가능하게되었다 때문에, 열량계에서 수행하는 것은 불가능합니다. 예를 들어, 헤스의 법칙에 의해 계산 된 일산화탄소 물질의 형성의 열을 정량화하고, 그러나 그것을 결정하는 일상적인 실험에 의해 당신은 성공하지 못합니다. 그것은 표준 조건 하에서 정의 된 수치는 다양한 물질에 대해 나열하는 것이 중요 특별한 열 화학적 테이블입니다

계산에 중요 포인트

특히 중요한이의 반응의 열입니다 - 형성의 열을 감안할 의 집계 상태 문제의 물질. 예를 들어, 복용 측정을 고려할 때 대신 다이아몬드, 탄소 흑연의 표준 상태가 될 수 있습니다. 또한, 초기 조건하는 성분과 반응하고, 즉, 계정에의 압력 및 온도를 가지고. 이 물리량 반응에 중대한 영향력을 행사할 수있는, 증가 또는 에너지의 양을 감소한다. 열화학 기본적인 연산을 수행하기 위해 압력 및 온도의 구체적인 지표를 사용하기로 결정했다.

표준 조건

물질의 형성 때문에 열 - 에너지의 효과의 판정이 표준 상태에있을 별도로 구별. 1 기압 - 298K (섭씨 25) 압력의 계산을 위해 선택된 온도. 또한, 관심을 지불 할 가치가있는 중요한 점은, 어떤 단순한 물질 형성의 열이 제로라는 사실이다. 이것은 때문에, 논리적 간단한 물질이 자신을 형성하지 않는, 즉, 자신의 발생에 대한 에너지 소비가 없다.

열화학 요소

그것은 여기에 중요한 계산이 화력 발전에 사용되는 결과가되어 실시되기 때문에 현대 화학의이 섹션은 특별한 의미가있다. 열화학, 많은 조건과 원하는 결과를 얻기 위해 작동 할 중요한 개념이있다. 엔탈피 (? H)가 화학 반응은 밀폐 시스템에서 일어난 것을 나타내는, 다른 반응에서 반응에 영향이 없었다, 압력은 일정하다. 이 설명은 수행 한 계산의 정확성에 대해 이야기 할 수 있습니다.

반응의 종류를 고려 항목에 따라 결과 열 효과의 크기와 부호는 상당히 다를 수 있습니다. 그래서, 간단한 몇 가지 구성 요소로 복잡한 물질의 분해를 포함하는 모든 변환에, 그것은 열 흡수를 가정한다. 에너지 상당량의 방출과 함께보다 복잡한 반응 생성물을 출발 물질의 복수의 연결.

결론

어떤 문제를 해결 행동의 동일한 알고리즘을 적용 열화학. 우선, 표뿐만 아니라 대형의 열 반응 생성물의 양으로, 집합 상태를 망각하지 각 출발 성분에 대해 결정된다. 다음으로, 무장 헤스 법은 미지의 양을 결정하기 위해 동일합니다.

특별한주의를 특정 방정식의 초기 또는 최종 물질 전에 기존 계정 입체 화학적 요인에 지불해야한다. 반응이 간단한 물질 인 경우, 그 형성의 표준 열 즉, 이러한 구성 요소들이 계산에 의해 얻어진 결과에 영향을 미치지 제로와 동일하다. 특정 반응에 대한 정보를 사용하려고합니다. 우리는 예로서 산화철 FE ⁽³⁺⁾ 흑연과 반응하여 순수한 금속의 형성 과정을 수행하는 경우, 상기 기준 값은 형성의 표준 가열을 찾을 수있다. 산화철 FE ^(이상)의 경우는 -822.1 킬로 / 흑연 질 (단체)에 대한 몰 제로인 것. 얻어진 반응물을 생성하는 일산화탄소 형성 열 철분이 제로에 대응하는 공개하면서, 110.5 킬로 / 몰 - 인디케이터는의 값을 갖고있는 (CO)를. 다음이 화학적 상호 작용의 형성의 표준 가열 기록하는 것을 특징으로한다 :

H = ₂₉₈ × 3 (-110,5) - (-822,1) = -331,5 + = 822,1 490,6 킬로한다.

헤스 숫자 결과 법에 의해 얻어진 분석하여 그 처리는 흡열 전환하는 논리적 인 결론 그 산화제 이철, 즉 그것이 zatrachivaniya 가정 에너지 철 환원 반응을 할 수있다.