화학 : 산화물, 자신의 분류 및 특성

산화물, 자신의 분류 및 특성 - 화학 등이 중요한 과학의 기초입니다. 그들은 화학을 가르치고의 첫 해에 배울 시작합니다. 같은 수학, 물리학, 화학, 소화되지 않은 물질은 새로운 질서에 대한 이해의 부족을 수반 왜 서로 연결 재료의 모든과 자연 과학에서. 완전히 산화물이 이동하여 주제를 이해하는 것이 중요하다. 이에 우리는 당신과 함께 오늘 더 자세히 이야기하려고합니다.

가스는 무엇입니까?

산화물은, 자신의 분류 및 특성 - 당신이 이해할 필요가 무엇을 중요합니다. 그래서, 산화물 무엇인가? 당신은 학교에서 기억하십니까?

산화물 (또는 oxyls)는 - 복합체 물질 2 진 화합물로 이루어지는 원자 전성 원소 (산소보다 전기 음성)과 산화 상태의 산소 -2이다.

산화물 -이 지구상에서 매우 흔한 물질이다. 물, 녹, 일부 착색제, 모래에도 이산화탄소 : 산화 조 화합물의 예.

산화물의 형성

산화물은 다양한 방법으로 얻을 수 있습니다. 산화물 형성은 또한 화학 같은 과학을 공부. 산화물은, 자신의 분류 및 특성 - 그 과학자들은 이런 저런은 산화물을 형성하는 방법을 이해하기 위해 알아야 할 것입니다. 화학 소자의 상호 - 예를 들어, 이들은 화학 소자에 직접 연결 원자 (또는 원자들), 산소에 의해 제조 될 수있다. 산화물은 산, 염 또는 염기의 분해에 의해 형성되는 경우에는, 산화물의 형성에 간접적 있는데, 그 것이다.

산화물의 분류

산화물과 분류는이 형성 방법에 따라 달라집니다. 모든 산화물의 분류 두 염 형성되는 첫 번째 그룹, 및 제 nesoleobrazuyuschie로 분할된다. 따라서, A는 가까운 두 그룹을 찾아 가라.

산화물을 소금 형성 - 그것은 양성 또는 산성과 염기성 산화물로 구분되어 꽤 큰 그룹입니다. 임의의 화학 반응의 결과로서, 염 형성 산화물 염을 형성한다. 원칙적으로, 염 - 형성 금속 산화물 및 산을 제조하기 위해 물과 화학 반응의 결과 비금속 원소지만, 상응하는 산의 염을 형성하는 염기와의 반응을 포함한다.

Nesoleobrazuyuschie 산화물 - 같은 산화물이 화학 반응은 염을 형성하지 않는다는 것입니다. 그러한 옥사이드의 예로는 수있다 질소 산화물 과 탄소.

양쪽 성 산화물

산화물은, 자신의 분류 및 특성 - 화학 개념에서 매우 중요하다. 염 - 형성 조성물은 양쪽 성 산화물을 포함한다.

양쪽 성 산화물 - 화학 반응 (전시 양쪽 성)의 조건에 따라 염기성 또는 산성 성질 일 수 이들의 산화물이다. 이러한 산화물은 전이 금속 (구리,은, 금, 철, 루테늄, 텅스텐, 러더 포드, 티타늄, 이트륨, 외 다수)에 의해 형성된다. 양쪽 성 산화물은 화학 반응의 결과, 이들 산의 염을 형성하는, 강산과 반응.

산성 산화물

산성 산화물 또는 무수물 - 나타내는 화학 반응에 산화물이 산성 특성, 및 형태 산소 함유 산. 무수물 항상 전형적인 비금속뿐만 아니라 일부 전이 화학 소자를 형성한다.

산화물은, 자신의 분류 및 화학적 특성 - 이러한 중요한 개념이다. 예를 들어, 양쪽에서 상당히 다른 산성 산화물 화학적 특성. 예를 들어, 무수물 (- SiO2를 제외한 대응하는 산을 형성하기 위해 물과 반응하는 경우 실리카). 무수물을 알칼리와 반응하고, 이러한 반응의 결과로서 물 소다 해제된다. 염의 반응에서 염기성 산화물로 형성.

기본 무수물

키 (는 "기본")의 산화물 - +1 또는 +2의 산화 상태를 갖는 금속 산화물 화학 소자. 이러한 알칼리, 알칼리 토금속,뿐만 아니라 화학 원소 마그네슘을 포함한다. 기본 산화물은 산에 반응 할 수 있다는 점에서 다른 다릅니다.

염기성 산화물, 알칼리 물, 다른 산화물과 같은 산성 산화물 달리, 아미노산과 반응하고. 이들 반응의 결과로서 형성되는 염은 일반적이다.

산화물의 특성

당신이 다른 산화물의 반응을 살펴보면, 화학적 특성 oxyls가 부여 된 것에 대해 자신의 결론을 만들 수 있습니다. 모든 산화물의 일반 화학 속성은 산화 환원 과정에서 완전히 자리 잡고 있습니다.

그럼에도 불구하고, 모든 산화물은 서로 다르다. 분류 및 산화물의 특성 - 그들은 두 개의 상호 테마입니다.

Nesoleobrazuyuschie 산화물과 화학적 특성

Nesoleobrazuyuschie 산화물 - 모든 산성 또는 염기성 또는 양쪽 성 계면 특성을 표시하지 않습니다 산화물, 같은 그룹입니다. 아니오 염 nesoleobrazuyuschimi 산화물과 화학적 반응의 결과로서 형성된다. 이전에는 이러한 산화물은 nesoleobrazuyuschimi 무관심과 indiffirentnymi라는 것이 아니라,이 이름은 속성 nesoleobrazuyuschih 산화물과 일치하지 않습니다. 자신의 속성에서 화학 반응이 꽤있는이 oxyls. 그러나 nesolebrazuyuschih 산화물들이 일가 및 이가 비금속으로 형성되고, 매우 작다.

염 형성 용 산화물의 nesoleobrazuyuschih 산화물은 화학 반응에 의해 제조 될 수있다.

명명법

소유격 경우 화학 이름 다음 단어 "산화"를 다음과 같이 거의 모든 산화물이라고합니다. 예를 들어, Al2O3를이 - 알루미나이다. 이 산화 화학 언어로 읽 구리와 같은 알루미늄 3. 2에 대한 일부 요소가 몇 가지도 oksileniya가 각각 산화물이 너무 다른 것입니다 수 있습니다. 이어서 CuO가 산화 - 인 구리 산화물 정도 oksileniya 3을 갖는 구리 산화물 (3 개)이며, - 2, Cu2O의 산화 oksileniya 학위 (2 개), 즉.

그러나 화합물의 산소 원자의 수에 의해 설정 여기에 다른 산화물이있다. 일산화탄소 일산화탄소 또는 하나 개의 산소 원자를 포함하는 등의 산화물을 호출합니다. 이산화물은 "디"보고 접두어로 2 개 개의 산소 원자를 포함 등 oxyls를 호출합니다. 삼산화물은 세 개의 산소 원자를 포함 등의 산화물을 호출합니다. 일산화탄소, 이산화탄소 및 삼산화 등의 이름은 쓸모 없게했지만, 종종 교과서, 서적 및 기타 물질에서 발견된다.

소위 관용명 산화물, 즉, 역사적으로 개발하는 사람들이 있습니다. 예를 들어, CO는 - 산화 또는 일산화탄소하지만, 심지어 화학자들은 일산화탄소와 물질로 불린다.

따라서, 산화 - 화학 원소와 산소의 화합물. 자신의 형성과 상호 작용을 연구하는 기초 과학은 화학이다. 산화물, 자신의 분류 및 특성 - 화학의 과학에 몇 가지 중요한 주제는, 당신이 무엇을 이해할 수 없다 실현하지. 산화물 - 그것은 가스, 미네랄, 그리고 분말이다. 일부 산화물은 사실 그들은 심지어이 땅에 생명에 대한 위험 할 수 있습니다, 보통 사람들도뿐만 아니라 과학자 자세히 알고 가치가 있지만입니다. 산화물 -이 주제는 매우 흥미롭고 매우 쉽습니다. 산화물 화합물은 일상 생활에서 매우 일반적이다.