깁스 에너지는 무엇입니까

개방 및 폐쇄 형 시스템에서의 자발적인 프로세스는 깁스 에너지로 알려진 특정 기준의 관점에서 설명된다. 이 상태의 함수이다. DU 깁스는 열역학적 시스템 작업, 엔트로피와 엔탈피를 통해 가져올 수 있었다. 깁스 에너지, 특히, 그것은 가능한 자연 생물학적 과정의 흐름의 방향을 예측하고 효율성이 이론적으로 달성 평가 할 수 있습니다.

우리는 깁스 결론 초 적용하면 열역학적 법, 제형은 다음과 같아야한다 : 외부 노광기 않고 상수 (CONST)의 압력과 온도가 그러한 프로세스 자연스러운 흐름을 지원할 수 있으며, 그 결과는 어느 것이 그 정상에 도달 할 때 발생하는 값으로 깁스 에너지 레벨을 감소시키는 최소. 평형 모든 열역학 시스템은 상기 전원 (최소)의 불변성을 의미한다. 따라서 깁스 에너지는 동중 - 등온 시스템의 잠재적 인 (무료 엔탈피)입니다. 이 최소 지정 이유를 설명해 보자. 이 평형 열역학의 가장 중요한 원칙 중 하나라는 사실 : 온도와 압력 불변성에 상태를 주어진 다음 변화를위한 에너지의 수준을 증가시킬 필요가 있음을 의미하며, 어떤 외부 요인을 변경하는 경우에만이 가능합니다.

문자 지정 - 공지 엔탈피 및 엔트로피에서 제품 온도 값 사이의 차이와 같은 수치는 G.. 즉 깁스 에너지는 다음 식으로 표현 될 수있다 :

G = H - (S *에서의 t)

여기서 S - 시스템의 엔트로피; t - 열역학적 온도; H - 엔탈피. 반대로 - 상기 화학식에서 시스템의 엔트로피 고려 고온 질서 시스템 상태 (장애) 및 낮은 감소된다는 사실을 고려하기 위해 포함된다.

G 또는 H를 변화가 발생하는 화학적 변화에 의해 특성화 될 수 의해 열역학 시스템 기능의 일부 - 깁스 에너지, 엔탈피, 두 사람. 주어진 경우 반응식 및 깁스 에너지 변화, 그것은 열화학의 클래스에 속한다.

이 에너지에 대하여이 규칙 헤스 압력과 일정한 온도 경우 배합 될 수있다으로 초기 (염기성 시약)의 신규 물질의 생성은 시스템에서의 에너지는, 외관 발생 반응과 전혀 효과의 결과에 그들의 수를 변경한다는 사실로 이끈다.

에너지가 문서에 언급되어 있기 때문에, 가변 량이며, "표준 깁스 에너지"의 개념은 계산을 수행하기 위해 도입되었다. 이 값은 298 킬로 / 몰 같은 수치 화학적 카탈로그에 존재한다 (차원이 다른 에너지 몰비와 동일이다). 이 값은 거의 모든 화학 공정의 변화를 계산할 수 있습니다.

의 과정에서 경우 화학 반응, 외부 조 (작업이 완료가)에 시스템을 켭 후 깁스 자유 에너지 값이 증가. 이러한 반응은 에너지 흡수성라고합니다. 시스템 자체가하는 경우에 따라서, 일, 에너지를 소비하지, 우리는 ekzergonicheskih 증상에 대해 말하고있다.

깁스 에너지의 개념은 현대 화학의 다양한 응용 프로그램을 발견했다. 예를 들어, 폴리머 합성 부가 반응에 기초한다. 이러한 절차의 일부 입자가 하나로 결합되고, 상기 엔트로피의 값은 감소한다. 화학식 깁스에 기초하여, 외부의 충격 (예컨대, 높은 온도)가 실제로 확인 된 이러한 발열 첨가 반응을 지불 할 것이라고 주장 할 수있다.