열역학의 법칙

열역학 - 열 상호 운동으로 변환하고 그 반대를 연구 물리학의 분기. 비교적 광범위한 절되며, 상기 응용 물리학의 일부 등 다양한 하위 섹션으로 분할된다 :

1. 열역학의 기본 법칙.
2. 위상 전환 및 열역학적 과정.
3. 열역학 사이클과 다른 사람.

사실, 열역학의 법칙 -뿐만 아니라 하위뿐만 아니라 연구의 기초가되는 기초 가정한다 물리학의 지점을. 총 세 가지 열역학적 시작이 있습니다.

우리가 자세히를 살펴 보자.

1. 열역학 제 1 법칙 또는 법. 첫째, 에너지가 지속적으로 다른 한 종에서 전송되는 것을 기억하십시오. 잠재력과 뒷면에 운동의 조건에 따라, 형질 전환, 시스템의 에너지는 사라지지 않습니다. 그러나 가속을 제공 진자의 간단한 예,이 이론에 의문을 던진다. 운동, 진자가 운동 에너지를 가지고 있지만, 극단적 인 진폭 포인트 - 잠재적 인. 이론적으로, 이러한 이동은 눈에 끝이 안, 즉 무한. 실제로, 우리는 진자가 그 과정을 중지 움직임이 점차 퇴색되는 것을 알 수있다. 이는 발생 공기 저항에 발생하는 마찰력을 이동에. 진자의 가속도를 주어 했어야 에너지의 결과로서, 공기 장벽을 극복하기 위해 사용된다. 결과적으로, 열이 발생. 실험에 따르면 과학자 서스펜션 주위 온도 때문에 진자 고분자 물질과 공기의 무질서한 운동으로 상승한다.

사실, 열역학 제 1 법칙은 더 나은 에너지 보존의 법칙으로 알려져있다. 그것의 본질은 시스템의 에너지가 사라지지 않는다는 것입니다,하지만 한 가지 형태에서 다른 형태로 변환 한 형태에서 다른 변화.

처음으로 비슷한 관찰은 19 세기 중반에 설명했다. K. 무어. 그는 에너지가 다른 상태로 갈 수 있다고 지적했다 : 등 열, 전기, 운동, 자기, 그러나 법은 1847 년 공식화했다, 헬름홀츠, 그리고 20 세기에 ... 악명 식 E = MC2는 또한 아인슈타인 결론을 포함하는 할당되었다.

2. 두 번째 열역학의 법칙, 또는. 1850 년에 설립 된 과학자 R 클라우시우스, 다음 관측이다 :이 유용한 에너지함으로써 엔트로피를 증가, 감소되도록 폐쇄 시스템 내에서 내부 에너지 분포 임의로 달라진다.

3. 3 법칙 또는 열역학의 법칙. 염두에 열 분자 무질서한 랜덤 운동이라고 생각을 가지고, 상기 냉각 장치는 물리적 활동의 감소를 수반한다는 결론을 내릴 수있다. 엔트로피 분자 중 임의의 운동이 완전히 정지되는 경우 제로이다.

물질의 상기 엔트로피의 절대 값에서의 열을 알고 계산할 수 절대 영도. 절대 영도에서 제로와 같다 : W. 네른스트 길고 많은 연구하여 모든 결정질 재료와 동일한 열 용량을 가질 것으로 밝혀졌다. 이 결론은 열역학 제 3 법칙이다. 이 사실을 알고, 온도 변화와 다양한 재료의 엔트로피를 비교하는 것이 가능하다.

열역학의 소위 제로 법이있다, 그것은 다음의 aklyuchaetsya : 분리 된 시스템의 가열 된 부분에서 열이 모든 요소를 확장합니다. 따라서, 시간이 지남에 따라, 온도는 하나의 시스템에 정렬된다.

열역학의 법칙 - 즉 역학의 과학의 기본 구성 요소입니다. 때문에 서로 다른 시간에 최선을 다하고 결과로, 현대 과학 및 사회는 발명, 대부분의 기계에 의해 강화된다.

열역학의 법칙 역학의 모든 지점에 대한 보편적이다.