상대 원자 질량은 여러 과학자의 노력을 계산 하였다

각각의 물질은 분자를 구성하는 작은 입자로 구성되어, 고체 것이 아닙니다. 원자의 분자. 이로부터 우리는 분자와 원자 요소, 특성화 할 수있는 물질의 질량을 결정하는 결론을 내릴 수있다. 한 번에, 로모 노 소프의 작품 대부분이 항목을 빛났다. 그러나, 문제는 항상 관심이 많은 호기심 자연 주의자 : "무엇 단위로는 분자량, 원자의 질량에 의해 표현된다?"

하지만 먼저, 약간의 역사 탐구

질량 단위당 과거 항상 수소 원자 중량 (H)을 가지고있다. 그리고,이 기준으로, 우리는 필요한 모든 계산을했다. 그러나, 화합물의 대부분은 산소와 관련 산소 화합물 형태의 자연 그러나 원자 질량 계산 요소에 존재 (O). 이는 매우 불편하므로 일정한 비율 (A)의 계산에 고려되어야했다 : N 16 : 1이다. 1, 16 : 1008 또한 연구 비율 부정확성을 도시 한 것이 15.88 실제로 동일하다. 이러한 변화는 원자 많은 요소에 질량을 변환하는 원인이되었다. 그것은 약 16 중량 값을 떠나기로 결심하고, H에 대한 한 - 1008. 과학의 발전은 산소의 자연의 공개하게되었다. 이 산소 분자는 질량 18, 16, 17 물리 갖는 단위 사용 허용되지 않는 여러 동위 원소를 갖는 것을 발견 하였다 평균값. 따라서, 원자량 개의 스케일을 형성 하였다 : 화학 및 물리학. 만 1961 년, 과학자들은의 이름으로 우리 시대에 사용되는 단일 규모 만들 필요하다는 결론을 내렸다 "탄소 단위를." 결과적으로, 상대 의 원자량 요소는 중량 단위의 탄소 원자를 나타낸다.

계산의 방법

질량 분자는이 분자를 구성하는 원자의 물질 덩어리로 구성되어 있습니다. 우리는 분자의 질량, 즉 탄소 단위뿐만 아니라 원자의 질량에 발현되는 것으로 결론 원자량은 상대에 따라 결정된다 분자량. 으로는 사용 알려져있다 아보가드로의 법칙을 분자에서 원자의 수를 확인할 수 있습니다. 원자 및 분자 질량의 수를 알면, 우리는 원자량을 계산할 수있다. 그것을 정의하는 방법에는 여러 가지가 있습니다. 1858 godu 카니 자로는 상대적인 원자량은 기체 화합물을 형성 할 수있는 그러한 요소를 결정하는 방법을 제안 하였다. 그러나,이 금속 수있는 능력을 가지고 있지 않습니다. 따라서, 상기 방법은 의존 원자량과 물질의 열 용량을 이용하여, 이들의 원자 질량의 측정을 위해 선택되었다. 그러나 위의 모든 방법은 원자 질량의 대략적인 값을 제공합니다.

어떻게는 원소의 원자의 정확한 질량을 계산?

이러한 근사치의 과학적 연구에 의해 도시 된 바와 같이 정확하게 결정될 수있다. 이렇게하려면 값만 당신은 동등 비교하고 싶다. 그 원자가 화합물 원자량 원소의 비율과 동일한 등가 소자. 이 비율은 각 원소의 정확한 원자량을 결정되었다.