어떻게 원자가를 결정하는 방법

단어는 라틴어 "의 원자가는"(«의 발렌스»)로 번역된다 "힘을 가지고." 처음으로 그것은 15 세기 초에 언급하지만, 그 값 ( "약물"또는 "추출")는 현대적인 해석과는 아무런 관련이 없습니다. 원자가의이 개념의 창시자는 영국의 유명한 화학자 E 프랭클랜드입니다. 1852 년에 그는 모든 이론과 그 시간에 존재하는 가정을 재 해석 된 한 논문을 발표했다. 그것은 Eduardom Franklendom 원자가의 교리의 기초가되었다 "결합의 힘"의 개념을 도입했지만, 질문에 대한 답은 아직 공식화되지 않은 그 당시 "어떻게 가수를? 찾기 위해".

이론의 개발에 더 역할은 프리드리히 아우구스트 케 쿨레 (1857), 아치 볼드 스콧 쿠퍼 (1858), A. M. Butlerova (1861), A. 폰 호프만 (1865)에 의해 연주되었다. 1866 년, 그의 교과서 F. A. Kekule의 원자가, 예를 들어 탄소를 결정하는 방법을 분명하게 된 도면의 형태로 탄소 원자와 사면체 구성과 입체 모델 화학 분자를 들었다.

현대 화학 결합 이론의 기초 총 전자쌍 두 원자의 상호 작용에 의해 형성되는 것을 보여주는 양자 역학적 성능이다. 평행 스핀와 비공유 전자와 원자가 반발 공통 전자 쌍을 형성 할 수있는 평행. 화학 결합 들이 접근 할 때 두 원자 사이에 형성은 부분적 전자 구름에 덮여있다. 그 결과, 두 개의 코어 사이에 양전하 핵 형성된 분자 흡착되어 전하의 밀도를 형성한다. 다른 원자의 상호 작용의 메카니즘의 이러한 표현은 화학 결합 이론 방법 또는 원자가 결합을 밑에. 그래서 결국, 방법의 원자가를 결정? 원자가 형성 할 수있는 결합 수를 결정할 필요가있다. 그렇지 않으면, 당신은 당신이 수를 찾을 필요가 있다고 말할 수있는 원자가 전자를.

우리는 주기율표 사용할 경우, 원자의 외피 내의 전자의 수에 따라 원소의 원자가를 결정하는 방법을 이해하기 쉽다. 그들은 원자가이라고합니다. 외측 셸 (열로 배열) 각 그룹의 모든 전자 소자는 동일한 수있다. 요소 (H, 리튬, 나트륨, K 등)의 제 1 그룹 한 원자가 전자를 갖는다. 제 (BE, 시니어 등 ㎎, CA) - 두. 세번째 (B, 알루미늄 (Al), 조지아, 등) - 세 대. 네 원자가 전자 - 네번째 (C, 실리콘, 게르마늄 등)이다. 다섯 개 원자가 전자에 의한 제 5 군 원소 (로서는 N, P, 등). 이 전자 구름의 바깥 껍질에있는 전자의 수는 주기율표의 그룹 번호와 동일합니다 것이 분명하기 때문에 당신은 계속 할 수 있습니다. 그러나,이 일곱주기의 처음 세 그룹과 홀수 및 짝수 로우 (행 및 테이블의 행으로 배열 기간)에 대해 유지한다. 네번째 기간 및 제 4 그룹 (예를 들면, 가압 제뿐만 아니라 Ti, Zr, Hf로, 구) 그룹 번호 이외의 전자 수의 외피에 짝에 소그룹 측 요소입니다.

모든 시간 "의 원자가"의 개념은 큰 변화를 겪고있다. 표준화 된 또는 과학적 해석은 없습니다. 따라서, 질문 "어떻게 원자가를 결정하기를?"대답 할 수있는 능력은 일반적으로 방법 론적 목적을 위해 사용됩니다. 원자가 능력 원자가 공유 결합이라는 화학적 결합을 형성하는 분자와의 반응으로 입력 가정. 따라서 원자가은 정수로 표현 될 수있다.

예를 들어, 방법 황화수소, 또는 화합물의 황 원자의 원자가 결정 황산. 황원자 개의 수소 원자에 결합되어있는 분자, 황 원자가 수소 두 동일 할 것이다. 분자 중에 황산 산소 원자가 그 여섯이다. 실제로, 두 경우 모두에서 가수 수치 이러한 분자 내에 황 원자의 산화 정도의 절대 값과 일치한다. H2S 분자로서의 산화 정도 것 -2 (대형의 전자 밀도보다 음전기 인 황 원자에 의한 시프트되기 때문에). 황 원자의 H2SO4의 산화수의 분자 내에 (전자 밀도가보다 전성 산소 원자 시프트되기 때문에) 여섯 같다.