철의 화학적 및 물리적 특성

철 - 잘 알려진 화학 원소. 이 반응 금속의 평균을 의미한다. 속성 및 철의 응용 프로그램은이 문서에서 논의 될 것이다.

자연의 유병률

페럼을 포함 미네랄, 꽤 많은 양이있다. 우선, 그것은 자철광이다. 그는 칠십 퍼센트가 철의로 구성되어 있습니다. 그 화학식 -의 Fe ₃ O _4. 이 광물은 자철광으로 알려져 있습니다. 그것은 때로는 금속 광택 블랙에 어두운 회색으로, 밝은 회색 색상을 가지고있다. 그의 가장 큰 보증금은 CIS에서 우랄 산맥에 위치하고 있습니다.

높은 철 함유량 다음 미네랄 - 적철석이 -는이 요소의 70 %를 포함한다. 그 화학식 -의 Fe ₂ O _3. 또한 적철광이라고합니다. 그것은 빨간색 - 회색에 붉은 갈색에서 색상을 가지고있다. 지시서에서 가장 큰 광산은 크리 비리 흐에 있습니다.

세 번째 미네랄 함량 FERRUM - 갈철광. 총 중량의 다음 철 shestdesyat %입니다. 이 결정은, 즉, 그 결정 격자 짠 물 분자의 그 화학식 - 이름 그대로의 Fe ₂ O ₃ • H ₂ O,이 미네랄 때때로 갈색 황색 - 갈색의 색상을 갖는다. 그는 천연 황토의 주요 구성 요소 중 하나 인 안료로 사용된다. 또한 갈철광이라고합니다. 발생의 가장 큰 장소 - 크림, 우랄.

능 철석, 소위 능 철석, 페럼의 48%. 그것의 화학식 - FECO _3. 그것의 구조는 균일하지 않고 함께 결정 연결되어 서로 다른 색상으로 구성 회색, 녹색, 회색, 노란색, 황갈색 창백한, 그리고 다른 사람을.

황철광 - 후자는 종종 높은 함량 FERRUM과 함께 자연적으로 발생하는 미네랄이다. 그것은 화학식 FeS _{생성이있다.} 거기에 철은 총 중량의 46%입니다. 때문에 미네랄의 황 원자를 골든 황색을 갖는다.

순수한 철을 생산하는 데 사용되는 검사 미네랄의 많은. 또한, 적철광은 자연적인 돌에서 보석의 제조에 사용된다. 황철석 흠 청금석에서 보석 존재할 수있다. 또한, 철의 본질은 살아있는 유기체의 구성에서 발견 - 그것은 세포의 가장 중요한 구성 요소 중 하나입니다. 이 추적 요소는 충분한 양의 인체를 입력해야합니다. 철의 약용 속성이 화학 요소는 헤모글로빈의 기초라는 사실에 크게 기인한다. 따라서, 페럼의 사용은 혈액 상태, 결과적으로 전체 유기체에 좋습니다.

하드웨어 : 물리적, 화학적 특성

이 두 개의 큰 섹션의 순서를 고려하십시오. 물리적 특성 철은 - 물리와 관련된 물질의 모든 구별되는 특징이다 등의 모양, 밀도, 녹는 점은 ... 철의 화학적 특성은 - 다른 화합물과 반응 할 수있는 능력이다. 의 첫 번째 시작하자.

철의 물리적 특성

정상적인 조건에서 순수한 형태의 고체이다. 그것은 은색 회색 색상과 발음 금속 광택이있다. 기계적 성질은 모스 경도에 경도의 철 수준을 포함한다. 이는 넷 (평균)와 동일하다. 철은 우수한 전기 전도성과 열전 도성이있다. 후자의 기능은 추운 방에 철 물체를 만져 느낄 수 있습니다. 이 자료는 신속하게 열을 실시하고 있기 때문에, 시간의 짧은 기간에 그는 당신의 피부의 큰 부분을 소요, 그래서 당신은 차가운 느낌. 터치하면, 예를 들어, 나무에 그것의 열전도율이 훨씬 낮다는 것을 주목해야한다. 철의 물리적 특성 - 녹는과 끓는 온도가. 섭씨 2,860 - 제 1539 개 섭씨, 두 번째이다. 그것은 결론을 내릴 수있다 철의 특성 특성이 - 좋은 가소성 및 유동성. 그러나 그것은 모두가 아니다.

또한 철과 그것의 일부의 물리적 특성에 강자성이다. 그것은 무엇입니까? 철, 우리는 실용적인 예제에서 매일 볼 수있는 자기 특성 - 고유의 구별되는 특징이있는 유일한 금속. 활성 재료는 자기장에 의해 자화 될 수 있기 때문이다. 오랜 시간이 자석 자체를 유지하기위한 마지막 철의 종료의 자기 특성은 형성되었다. 이러한 현상은 금속 구조가 이동할 수있는 자유 전자의 존재 복수 사실에 의해 설명 될 수있다.

화학의 관점에서

이 요소는 금속의 평균 활동에 적용됩니다. 그러나, 화학적 성질은 철 (전기 시리즈 내의 수소의 오른쪽에있는 것 이외의) 다른 금속의 전형이다. 물질의 많은 클래스에 응답 할 수 있습니다.

이제 간단한 시작하자

페럼 kilorodom는, 질소, 할로겐 (요오드, 브롬, 염소, 불소), 인, 탄소와 반응. 우선 고려해야 할 - 산소를 함께 반응. 페럼를 구울 때 그 산화물이 형성된다. 반응 조건과 두 당사자 사이의 비율에 따라, 그들은 변화 될 수있다. 이러한 상호 작용의 예는 다음 반응식을 초래할 수 있으므로 : 2FE + O ₂ = 2FeO; 4Fe + 3O = ₂ 2FE ₂ O _3; 3Fe + ₂ = 2O의 Fe ₃ O _4. 그리고 (물리적 및 화학적 모두) 산화철의 특성은 그 변종에 따라 변할 수있다. 이러한 반응은 높은 온도에서 발생한다.

다음 - 질소와의 상호 작용. 또한 만 가열 조건 하에서 발생할 수있다. 우리는 질소의 몰 당 철의 여섯 몰수를 취할 경우 질화 철 2 몰을 구하십시오. 다음 반응식은 다음과 6Fe N + ₂ = ₃ 2FE N.

인과 붕소와 반응시켜 형성된다. 상기 반응의 경우, 이러한 구성 요소는 필요한 세 페럼 몰 - 인의 몰 당 1 몰의 붕소의 결과로서 형성된다. 다음과 같은 등식이 기록 될 수있다 : P = + 3Fe _{인 Fe3} P.

또한, 상호 작용은 초등학교 황 물질의 반응 사이에서 고립 될 수있다. 따라서,이 황화물을 얻는 것이 가능하다. 원리 그 위에 상술 한 것과 유사한 물질의 형성 방법. 즉, 부가 반응이있다. 촉매 - 이러한 종류의 모든 화학적 상호 작용을 위해 주로 고온에서 특수 조건, 이상이 필요합니다.

또한 철과 할로겐 사이의 화학 산업 반응에서 일반적입니다. 이 염소, 브롬화, 요오드화, 불소화. 이름 자체 반응 각각 클로라이드 / 브로마이드 / 요오드 / 불화물을 형성 페럼 원자, 염소 원자 / 브롬 / 요오드 / 불화 접합 처리한다. 이 자료는 널리 다양한 산업 분야에서 사용된다. 또한, 고온에서 실리콘과 접속할 수 페럼. 때문에 철의 화학적 특성이 다양 사실, 그것은 종종 화학 산업에 사용됩니다.

페럼 복잡한 물질

간단한 물질 분자 패스로부터의 둘 개 이상의 다른 화학 원소로 구성된다. 제일 먼저 언급 - 물 페럼 반응을. 이 철의 기본 속성을 표시됩니다. 함께 철 가열 된 물을 형성하는 경우 염기성 산화물을 (-베이스 그것은 같은 물과 상호 작용할 때 즉, 수산화물을 형성하고 있기 때문에, 소위된다). 따라서 두 성분의 우리가 걸릴 경우 1 몰은 자극적 인 냄새 페럼 이산화탄소 및 수소 가스와 같은 물질을 형성 - 12시 59분의 몰 비율로. 철 + H ₂ O = 된 FeO + H ₂ 다음과 같은 반응이 방정식은 기록 될 _수있다. 두 개의 구성 요소를 혼합 할 수있는 비율에 따라, 하나는 디 - 또는 철 삼산화물을 얻을 수 있습니다. 이러한 에이전트는 모두 화학 산업에서 매우 일반적인, 그리고 많은 다른 산업에 사용됩니다.

산 및 염으로

페럼가 활성 금속의 전기 시리즈의 수소 남아 있기 때문에, 화합물의 능동 소자를 변위 spososoben. 이러한 예는 산 철을 첨가 할 때 관찰 될 수있는 치환 반응이다. 철의 몰량 비율로 혼합 한 경우, 예를 들어, 황산 산성 결과 (일명 황산) 평균 농도 우리 동몰 비율의 황산 철 (II)와 수소를 얻었다. 이러한 반응의 방정식은 다음과 같을 것이다 : SO _4를 병용 = ₄ + H ₂ 철 + H _2.

철의 염과의 상호 작용하는 동안 속성을 감소 나타난다. 즉 덜 활성 금속염 구별 될 수있다 사용된다. 예를 들어, 우리는 1 몰 취할 경우 황산구리 와 같은 페럼을 우리는 동일한 몰 비율 황산 철 (II), 순수 구리를 얻을 수있다.

유기체의 값

화학 원소의 지각에서 가장 흔한 중 하나 - 철. 물질의 특성은 우리가 이미 고려했으며, 지금 우리는보기의 생물학적 점에서 온다. 페럼은 세포 수준에서 전체 유기체의 수준에서 매우 중요한 기능을 가지고 있습니다. 주로 철은 단백질의 기본은 헤모글로빈이다. 그것은 특히 뇌 신경 세포에, 몸의 각 세포로, 모든 조직, 기관에 폐에서 혈액으로 산소 운반을 위해 필요하다. 따라서, 철의 유익한 특성은 아무리 강조해도 지나치지 않다.

이 kroveobrazovanie에 영향을 미치는 또한, 페럼는 갑상선의 정상적인 기능에 중요하다 (어떤 생각으로는,뿐만 아니라 요오드 필요). 또한, 철은 세포 내 대사에 관여, 면역 체계를 조절한다. 이 유해 물질을 중화하는 데 도움이 있기 때문에 대량으로보다 구체적으로 페럼은 간 세포에서 발견된다. 그는 또한 우리 몸에있는 효소의 많은 종류의 주요 구성 요소 중 하나입니다. 매일 인간의 식단은 미량 원소의 10-20 밀리그램을 포함해야합니다.

철분이 풍부한 식품

이러한 많은. 그들은 모두 식물과 동물의 기원을 먹는다. 첫째 -이 곡물, 콩류, 곡류 (특히 메밀), 사과, 버섯 (흰색), 말린 과일, 로즈힙, 배, 복숭아, 아보카도, 호박, 아몬드, 무화과, 토마토, 브로콜리, 양배추, 블루 베리, 블랙 베리, 셀러리 등이다 . 둘째 - 간, 고기. 형성된 태아의 신체가 적절한 성장과 발전을위한 미량 영양소의 많은 양을 필요로 높은 철분 제품의 사용은 임신 중 특히 중요하다.

몸에 철분의 부족의 징후

페럼은 몸을 입력의 너무 적은 양의 증상은 피로, 일정 동결 손과 발, 우울증, 부서지기 쉬운 머리카락과 손톱, 지적 활동 감소, 소화 장애, 낮은 성능, 갑상선의 고장이다. 당신이 이러한 증상의 일부를 통지하는 경우, 당신의 식단에 철분이 포함 된 제품의 수를 증가 시키거나 페럼가 포함 된 비타민이나 보충제를 구입하는 것이 필요하다. 또한, 이러한 증상이 너무 심하게 느낀다면 의사와 상담해야합니다.

페럼 산업을 사용하여

응용 프로그램 및 철의 특성은 밀접하게 관련되어있다. 산업 목적 - 국내 사용 (냉장고에 기념품 자석 등)에 대한 약한 그리고 더 강력한 - 그것의 강자로, 그것은 자석의 제조에 사용된다. 그것의 고대 무기, 갑옷 및 기타 군사 및 국내 악기 사용으로 간주 금속, 높은 강도와 경도를 가지고 있다는 사실. 그런데, 고대 이집트에서은 종래의 금속보다 우수한 특성을 가진 유성 철 알려져있다. 또한 특별한 철은 고대 로마에서 사용되었다. 에서 그것은 엘리트 무기를 생산했다. 방패 또는 유성 금속으로 만든 칼은 단지 매우 풍부하고 뛰어난 사람이있을 수 있습니다.

일반적으로, 우리는이 문서에서 고려 금속, 그룹에 의해 사용되는 모든 물질의 가장 다재다능한이다. 우선, 그는 강을 만들어 산업에 필요한 다양한 제품의 생산을 위해 일상 생활에서 사용되는 철을 캐스팅합니다.

상기 제 2 본 1.7에서 4.5 %로 철과 탄소의 합금이라고 주철. 두번째는 1.7 퍼센트 미만의 강철 합금으로 알려진 다음의이 타입 인 경우. 탄소는 약 0.02 퍼센트의 구성에있는 경우, 다음은 일반 상업 철이다. 큰 강도, 열 안정성, 부식에 대한 저항성을 부여하기 위해 필요한 합금 중의 탄소의 존재.

또한, 강에 불순물이 많은 다른 요소를 포함 할 수있다. 이 망간, 인, 규소. 또한 특정 성질을 부여하는 합금의 종류에 크롬, 니켈, 몰리브덴, 텅스텐, 및 기타 다양한 화학 원소를 첨가 할 수있다. 본 실리카 (약 4 %)의 다량, 변압기로서 사용되는 강재의 종류. (열두 또는 십사 퍼센트까지) 망간의 많은 철도, 공장, 그라인더 및 기타 도구의 부품의 부품의 제조에 응용 프로그램을 찾을 수있는 구성의 사람들은 빠른 마모 될 수 있습니다.

몰리브덴은보다 열적으로 안정하기 위해, 합금 조성물에 도입 - 같은 공구에 사용되는 강재로. 또한, 수득 된 모든 공지 일반적 나이프 스테인레스 강은 크롬 합금, 니켈, 티탄 첨가해야 가정용 도구의 형태로 가정에서 사용. 그리고, 내 충격성, 높은 강도, 연성을 얻기 위해서는, 바나듐을 추가하는 것으로 충분하다. 니오브에 진입 할 때, 부식 및 화학적 공격 물질에 높은 저항을 얻을 수있다.

이 문서의 앞부분에서 언급 한 미네랄 자철광은, 당신은 하드 드라이브, 메모리 카드 유형의 다른 장치를 제조 할 필요가있다. 철분의 자기 특성에 변압기, 모터, 및 다른 전자 제품 장치에서 찾을 수있다. 또한, 페럼 큰 기계적 강도와 안정성을 부여하기 위해 다른 금속의 합금을 추가 할 수있다. 황산염이 요소 (황산구리와 함께) 해충 제어 원예 사용된다. 철 염화물 물 정화에 필수적이다. 또한, 자철광 분말은 흑백 프린터에 사용됩니다. 황화철의 애플리케이션의 메인 방법 - 유도 황산 그로부터. 이 과정은 세 단계로 실험실에서 이루어집니다. 첫 번째 단계에서 황철광 페럼은 철 산화물 및 이산화황을 수득 레코딩. 두 번째 단계는 산소의 참여는 삼산화 유황 산화물의 변형이다. 최종 단계는 생성 된 물질이 통과 수증기 촉매의 존재하에, 이에 황산을 얻었다.

얻기 철

기본적으로 활성 금속은 두 가지 주요 광물에서 추출한 : 자철광과 적철광. 코크스의 형태로 탄소 화합물에서 철의 감소와 함께이 작업을 수행합니다. 이것은 온도가 섭씨 이천도에 도달하는 고로에서 이루어집니다. 또한, 페럼 수소를 복원하는 방법이있다. 이 목적 고로의 존재 선택적하십시오. 이 방법은 특별한 점토 소요 구현하기 위해서는 분쇄 된 광석과 혼합 샤프트로에서 수소로 처리됩니다.

결론

속성과 철의 응용 프로그램을 다양. 이것은 우리의 삶 금속에서 아마도 가장 중요하다. 사람에게 알려지고, 그는 그 당시 도구의 제조 및 무기의 주요 물질이었다 청동의 자리를했다. 기계적 스트레스 많은 물리적 특성의 측면에서 구리와 주석의 합금에 우수한 방법으로 저항 철강 및 철.

또한, 우리의 행성에 철은 많은 다른 금속보다 더 일반적이다. 질량 분율 지구의 지각에서 거의 5 %이다. 그것은 자연에서 네 번째로 가장 풍부한 화학 원소이다. 또한,이 화학 요소가 내장 헤모글로빈 기반으로 특히 때문에, 동물과 식물의 신체의 정상적인 기능에 매우 중요합니다. 철분은 건강과 정상적인 기능 장기 중요하다 사용하는의 필수적인 미량 원소입니다. 위의 게다가, 독특한 자기 적 성질을 가지고있는 유일한 금속이다. 페럼없이 우리의 삶을 상상하는 것은 불가능합니다.