칼륨 기능을 제공합니다. 칼륨 구조. 칼륨 화합물

이 문서에서는 물리와 화학의 관점에서 칼륨에 대한 설명이 제공됩니다. 이러한 과학의 첫 번째는 재료와 외부의 기계적 특성을 연구한다. 두 번째 - 서로의 상호 작용 -이 화학. 칼륨 - 주기율표의 19 요소의 계정. 그것은 속하는 알칼리 금속. 이 문서는 고려 수식 칼륨, 및 다른 물질과의 행동, 등등. D. 그것은 가장 활성 금속 중 하나입니다 이메일 전송됩니다. 이 및 기타 요소에 대한 연구를 다루는 과학 - 화학. 8 학년의 연구를 포함 무기 물질 과 그들의 속성을. 따라서이 문서는 학생들에게 유용 할 것이다. 그럼 시작하자.

물리학의 관점에서 칼륨 기능

이것은 정상 조건 하에서, 고체 상태에있는 단체이다. 녹는 점 예순세 섭씨. 온도가 칠백예순하나 섭씨 온도에 도달하면 같은 활성 금속 끓는. 주제는 은백색 색상을 가지고있다. 그것은 금속 광택이있다. 칼륨 농도 입방 센티미터 당 백분의 팔십육 그램이다. 이것은 매우 가벼운 금속이다. 칼륨 화학식은 매우 간단하다 - 그것은 분자를 형성하지 않는다. 이 물질을 서로 근접 배치하고, 결정 격자가되어 원자로 이루어져있다. 몰 당 삼십구g 동일 칼륨 원자 질량. 그것의 경도가 매우 낮은 - 그것은 쉽게 치즈처럼 칼로 절단 할 수있다.

칼륨 화학

매우 높은 화학적 활성이 화학 원소 - 칼륨,로 시작합니다. 그는 즉시 주위의 물질과 반응하기 시작하더라도, 그것은 야외 불가능 저장합니다. 칼륨 - 첫 번째 그룹과 주기율표의 4 기간에 속하는 화학 소자. 그것은 금속의 특성있는 모든 속성이 있습니다.

간단한 물질과의 상호 작용

이들은 산소, 질소, 황, 인, 할로겐 (요오드, 불소, 염소, 브롬)을 포함한다. 위해서는, 그들 각각 칼륨 상호 작용을 고려한다. 산소와의 상호 작용은 산화 불린다. 이 화학 반응 동안 두 부분의 양으로 금속 산화물의 형성의 결과로, 1 내지 4 중량 부의 몰비 산소 및 칼륨을 소비한다. 4K + O2 = 2K2O : 반응은 다음 반응식으로 나타낼 수있다. 칼륨 연소 밝은 보라색 화염을 관찰 할 수있는 경우. 따라서,이 반응은 칼륨 판정 고품질 여겨진다. 할로겐으로 반응은 화학 원소의 이름에 따라 명명된다 : 그것은 불소화, 염소화, 브롬화, 요오드화된다. 서로 다른 두 물질의 원자들이 하나로 결합되어 있기 때문에이 상호 작용은 부가 반응을들 수있다. 이러한 공정의 예는 금속 염화물의 결과로서 형성 염소 및 칼륨과의 반응이다. 처음 2 몰과 일초 -이 반응을 수행하기위한이 두 가지 요소를 취해야합니다. 결과는 칼륨 화합물 2 몰이다. 2K + = SІ2 2KSІ : 반응은 이러한 식으로 표시된다. 이후 질소 야외에서 연소시 칼륨 화합물을 수득 할 수있다. 이 반응시의 상호 작용이 두 부분의 양 질화물 칼륨의 결과로서, 1 내지 6 중량 부의 몰비 금속과 질소를 소비한다. 6K + N2 = 2K3N : 이것은 다음의 식으로 나타낼 수있다. 이 화합물은 결정 녹색 검은 색입니다. 고려 인 금속과 같은 원리에 따라 반응한다. 우리가 몰 당 인 몰 당 칼륨의 세 몰이를 가지고가는 경우에 인화물을 얻을 수 있습니다. 이러한 화학 반응이 반응식과 같이 쓸 수있다 : P = 3K + K3R. 또한, 이에 의해 수소화 형성 수소와 반응 할 수있는 칼륨. 2K + H2 = 2 KN : 예에서는 수식을 예로들 수있다. 모든 커플 링 반응은 고온의 존재하에 일어난다.

복잡한 물질과의 상호 작용

화학의 관점에서 칼륨의 특성과 주제의 고려 사항을 포함한다. 칼륨과 반응 할 수있는 물질을 도전하여 물, 산, 염, 산화물이다. 그들 모두와 함께 금속 다르게 반응으로 간주.

칼륨과 물

이 화학 요소는과 격렬하게 반응한다. 이것은 수산화물 및 수소를 형성한다. 우리는 칼륨과 물 2 몰을 가지고가는 경우에, 우리는 같은 양의 얻을 수산화 칼륨 과 수소 1 몰을. 이 화학 반응은 다음 식으로 표현 될 수있다 : 2H2O = 2K + 2KOH = H2한다.

산과 반응

이후 칼륨 - 활성 금속 용이 그들의 화합물로부터 수소 원자를 변위시킨다. 예를 고려 염산 하에서 물질 사이에 일어나는 반응 할 것이다. 구현을위한 두 칼륨의 몰과 같은 양의 산을 취한다. 그 결과 인 염화칼륨 개의 수소의 몰 및 - - 하나 몰. 이 프로세스는 이러한 식으로 작성 될 수있다 : 2K + 2NSІ 2KSІ = H2 +.

그리고 칼륨 산화물

금속의 무기 화합물의이 그룹에서 유일한 실질적인 가열 반응. 또한 패시브 산화물을 구성하는 금속 원자는, 우리가이 문서에 대해 말하는 경우, 실제로 교환 반응이있다. 우리는 자신의 상호 작용의 결과로 구리 산화물의 몰당 2 몰 칼륨을 예를 들면, 고려되는 화학 원소의 산화물 및 순수한 구리의 1 몰에 의해 제조 될 수있다. 이는이 방정식의 형태로 도시 될 수있다 : = 2K의 CuO + K2O + 구리. 이 칼륨의 경우 전시 강한 감소의 숙박 시설이다.

기지와 상호 작용

칼륨 전기 시리즈 활동에서의 오른쪽에 위치하는 금속 수산화물과 반응 할 수있다. 이 경우 또한 감소 물성을 발현. 우리는 수산화 바륨 몰당 칼륨 2 몰을 예를 들어, 생성 된 치환 반응 우리는 이러한 두 몰의 양 및 순수 바륨 (몰), 수산화 칼륨 등의 물질을 수득 - 그것은 침전. 화학적 상호 작용에 의해 표현되는 다음 식에 의해 맵핑 될 수 2K + 바 (OH) 2 = + 2KOH 학사.

염과 반응

이 경우, 칼륨, 여전히 강력한 환원제로서의 특성을 명시한다. 장착 원자는 순수한 금속을 얻을 수 있도록, 화학적으로 더 수동 소자이다. 예를 들어, 첨가시 염화 알루미늄 이 반응의 결과는 칼륨, 염화 알루미늄 세 몰 2 몰을 수득로서 칼륨 세 몰 2 몰의 양으로. 3K + = + 2AІSІ3 3KSІ2 2AІ을 다음과 같은 식으로이 과정을 표현.

지방과 반응

그룹의 임의의 유기 물질에 칼륨을 첨가하면, 또한 수소 원자의 하나 변위. 예를 들면, 피사체의 스테아르 산 칼륨, 스테아르 산 형성된 수소와 금속을 혼합하여. 생성 된 물질을 액체 비누 제조에 사용 하였다. 칼륨 및 기타 물질의 완료와의 상호 작용의 특성에서.

칼륨 화합물의 용도 및

본 논문에서 고려 모든 금속과 마찬가지로 업계의 많은 공정이 필요하다. 칼륨의 주요 사용은 화학 산업에서 발생합니다. 인해 반응성이 높은 알칼리 금속을 환원 특성 발음하기 위해서는 많은 상호 작용을위한 시약 및 다양한 물질의 생산에 사용된다. 또한, 칼륨 합금의 내용은 원자로의 냉각제로 사용된다. 또한이 문서에서 고려 금속은 전기 공학의 응용 프로그램을 찾습니다. 위의 모든 이외에, 그것은 식물을위한 비료의 주요 구성 요소 중 하나입니다. 또한 그 화합물은 다양한 산업 분야에 사용된다. 따라서, 시안화 금 칼륨 추출에서 광석으로부터 유가 금속의 회수를위한 시약으로서 제공하는 데 사용된다. 유리의 제조에 사용되는 탄산 칼륨. 화학 원소로 간주 인산염은 세제와 분말의 모든 종류의 구성 요소입니다. 경기에서는 주어진 금속 염소산염이 존재한다. 요소의 이전 카메라 브로마이드 사용 필름의 제조. 당신이 이미 알고 있듯이, 높은 온도 환경에서 칼륨의 브롬화에 의해 얻을 수 있습니다. 화학 소자의 사용되는 약제 클로라이드. 비누 만들기 - 스테아 레이트 및 지방에서 다른 파생 상품.

금속의 제조

요즘 칼륨 두 가지 방법으로 실험실에서 채굴. 원점 - 기타 화학적 활성보다 칼륨 나트륨, 수산화에서 복원. 두번째 - 또한 나트륨 통해 클로라이드를 얻었다. 수산화 칼륨의 1 몰을 첨가하면 나트륨, 수산화 나트륨 및 칼륨 순수한 1 몰에 형성되어있다. + KOH 나 NaOH로 + = C.을 동일한 몰 비율로 금속 염화물과 나트륨 혼합되는 제 2 유형의 반응 : 반응의 방정식은 다음과 같다. 따라서, 이러한 물질은 동일한 비율 식염 칼륨으로 형성된다. 이 화학적 상호 작용이 반응식을 통해 가능 표현 : KSІ +는 나트륨 염화나트륨 + K.는 =

칼륨의 구조

화학 소자뿐만 아니라 모든 다른 원자가 주위 회전 양성자 및 중성자와 전자를 함유하는 코어로 구성된다. 전자의 수는 항상 핵 내에있는 양성자의 수와 같다. 모든 전자 느슨한 또는 원자에 결합하는 경우, 그때는 중성 중단 및 이온으로 변환된다. 양이온과 음이온 : 그들은 두 종류의 수 있습니다. 먼저 양전하, 두 번째가 - 아니. 전자 원자에 결합하면,이 음이온으로 변환되고, 전자의 임의의 궤도를 떠나는 경우, 중성 원자는 양이온된다. 칼륨 서수 테이블 멘델레예프, 아홉, 상기 화학 원소의 원자핵의 양자에있어서 동일하기 때문에이다. 따라서 핵 주위에 전자가 아홉 배치한다는 결론을 내릴 수있다. 양성자의 수, 구조에 포함 원자 화학 원소의 원자량 서수로부터 감산함으로써 결정될 수있다. 그래서 우리는 칼륨의 핵에 양성자의 스물이 있다는 결론을 내릴 수있다. 이 문서에서 고려 된 바와 같이, 금속은 4 기간에 속하는, 그 움직임에 항상 전자가 균일하게 배열 된 네 개의 궤도를 갖는다. 다음 칼륨 방식은 : 제 궤도 전자가 두 번째 못한 - 여덟; 뿐만 아니라, 제 마지막으로, 네 번째로, 궤도는 하나의 전자를 회전시킨다. 이것은 금속의 화학 활동의 높은 수준의 설명 - 최종 궤도가 완전히 작성되지를, 그래서 그는 궤도가 일반화되면서 과거 자신의 전자를 일으키는 다른 원자와 연결하기 위해 노력하고 있습니다.

어디 자연에서이 요소를 찾을 수 있습니까?

이 지구상에서 매우 높은 화학적 활성이 때문에 그는 순수한 상태로 발견되지 않았다. 그것은 단지 다양한 화합물의 일부로서 보일 수있다. 질량 분율 지각 칼륨은 2.4 %입니다. 칼륨을 포함하는 가장 일반적인 미네랄, - 그것은 SALVINI 및 carnallite. 염화나트륨 •의 KCl : 첫 번째는 다음의 화학식을 가지고있다. 이는 잡 색상을 가지고 다양한 색상의 결정의 다수로 구성된다. 칼륨 및 나트륨 클로라이드의 비율뿐만 아니라, 불순물의 존재에 따라, 빨강, 파랑, 핑크, 오렌지 성분을 함유 할 수있다. 두 번째 미네랄 - carnallite는 -, 투명한는 파란색, 연한 분홍색 또는 담황색의 결정 창백한 것 같습니다. 다음과 같이 그것의 화학 공식은 다음의 KCl •의 MgCl2 • 6H2O. 이 결정질 수화물.

몸에 칼륨의 역할, 증상과 과잉의 부족

나트륨과 함께 그는 세포의 물에 소금 균형을 지원합니다. 또한 막간 신경 자극의 전달에 관여. 또한, 셀 내의 산 - 알칼리 균형 전체 전체 유기체를 조절한다. 그것은 신진 대사에 참여 부종의 발생, 세포질의 일부 방지 - 금속의 소금 - 그것의 약 50 %를. 본체 칼륨 뇌수종, 과민성 및 신경계 장애, 반응 억제 및 기억 장애와 같은 질환의 발생을 팽윤되어 부족한 것을 주된 징후. 또한, 미량 원소의 부족 금액은 부정적인 심장 혈관과 근육 시스템에 영향을 미친다. 시간의 매우 긴 기간 동안 칼륨 결핍은 심장 마비 또는 뇌졸중을 일으킬 수 있습니다. 그러나 때문에 몸에 칼륨의 과잉에 장 궤양을 개발할 수 있습니다. 칼륨의 정상적인 금액을받을 수 있도록 그 힘의 균형을 맞추기 위해, 포함 된 어떤 제품에 알 필요가있다.

고려 미량 원소의 함량이 높은 음식

우선, 이러한 캐슈, 호두, 개암, 땅콩, 아몬드, 견과류입니다. 또한, 다량의 감자이다. 또한, 칼륨은 건포도, 말린 살구, 자두 과일을 함유. 이 요소와 잣이 풍부. 또한, 높은 농도는 콩과 식물에서 관찰 : 콩, 완두콩, 렌즈 콩. 또한 다시마 풍부한 화학적 데이터 소자. 많은 양의 활성 요소를 포함하는 또 다른 제품은 녹차와 코코아입니다. 또한, 고농도 및 그러한 아보카도, 바나나, 복숭아, 오렌지, 그레이프, 사과 많은 과일이다. 많은 시리얼 고려 미량 원소가 풍부하다. 이것은 주로 보리와 밀, 메밀이다. 파슬리와 브뤼셀 콩나물에서 또한 칼륨이 많이 있습니다. 또한, 당근, 멜론에서 발견된다. 양파와 마늘은 고려 화학 원소의 상당한 수 있습니다. 계란, 우유와 치즈는 또한 칼륨의 함량이 높은 특징이다. 인간의 평균에 화학 원소의 매일 규범은 3 ~ 5 그램이다.

결론

이 기사를 읽은 후에는 칼륨이 매우 중요한 화학 원소라고 결론을 내릴 수있다. 화학 산업의 많은 화합물을 합성하는 것이 필요하다. 또한 다른 많은 산업에서 사용. 또한 그렇게 정기적으로해야하며, 필요한 양의 음식을 함께 할, 인체에 매우 중요합니다.