활성화 에너지

화학 반응은 다양한 속도로 일어날 수 있습니다. 다른 시간, 일 또는 수십 년 동안 지속될 수 있지만 그들 중 일부는 몇 초 이내에 완료됩니다. 성능과 필요한 장비의 크기뿐만 아니라 생산 된 제품의 양을 결정하기 위해서는 화학 반응이 발생하는 속도를 아는 것이 중요합니다. 이에 따라 다른 값을 가질 수 있습니다 :
반응물의 농도;
계의 온도이다.

19 세기 후반 스웨덴어 과학자 S. 레니 우스, 그것은 활성화 에너지와 같은 파라미터에 화학 반응 속도의 의존성을 나타내는 방정식을 추정 하였다. 이 도면은 물질의 성질 및 화학적 상호 작용에 의해 결정되는 상수 값이다.
가설 과학자 종래의 형성 및 동작에들만 분자를 입력 할 수있다 함께 반응. 이러한 입자는 활성 부름을 받았다. 활성화 에너지는 - 그들의 움직임과 가장 빠른 응답이되는 상태에서 통상의 분자를 이동하는 데 필요한 힘이다.

물질의 입자들 사이의 화학적 상호 작용의 과정에서 파괴 등이 발생할 수 있습니다. 이 경우, 전자 밀도가 재분배되는 그들 사이의 연결을 변경. 기존의 상호 작용이 완전히 파괴 될 수있는 화학 반응의 흐름 속도는 매우 낮은 값을 가질 것이다. 에너지의 양이 높은에 부여해야합니다. 과학적 연구는 물질 사이의 상호 작용의 과정에서 그 도시 한 임의의 시스템이 활성화 된 복합체의 전이 상태를 형성한다. 이 경우, 기존의 관계는 약화되고 새로운는 설명했다. 이 기간은 매우 작습니다. 그는 두 번째의 일부분이다. 이러한 축소의 결과는 단지 출발 물질의 형성, 또는 화학적 작용의 제품이다.

전환하기 위해 구성 요소는 시스템의 활동을 할 필요가 일어났다. 즉 어떤 화학 반응의 활성화 에너지이다. 교육 전이 착체 분자가 힘을 정의. 이러한 시스템에서 입자의 수는 온도에 따라 달라집니다. 충분히 높은 경우, 활성 분자의 비율이 크다. 상호 작용의 강도 값이라 인덱스에 높거나 같다 "활성화 에너지." 따라서, 충분히 높은 온도에서 전이 높은 착물을 형성 할 수있는 분자의 수. 따라서, 화학 반응 속도가 증가한다. 반대로, 활성화 에너지는 작은 상호 작용을 할 수있는 입자의 비율은 매우 중요합니다.
높은 에너지 장벽을 갖는 것은 낮은 온도에서 화학 반응에 장벽이지만, 그 가능성은 존재한다. 발열 및 흡열 상호 작용은 서로 다른 특성을 가지고있다. 이들 중 첫번째는 낮은 활성화 에너지를 발생하고, 상기 제 - 이상과.

그것은 물리학에서이 개념을 사용했다. 반도체의 활성화 에너지는 전도대를 입력 가속 전자를 부여해야하는 최소의 힘이다. 과정에서 원자 사이의 결합 브레이크. 또한, 전자는 전도 섹터 가전 자대로 이동해야한다. 온도 증가는 열변 증폭 입자의 원인이된다. 전자의이 부분에서 자유 전하 캐리어로 전환됩니다. 내부 연결은 또한 전계에 의해 파괴 될 수 있으며, 광 등 활성화 에너지는 불순물 진성 반도체에 비해 유의하게 높은 값이다.