염화 구리

염화 구리 (염산염) 그 식의 CuCl의 진 화합물은 염산 염이다. 이 분말은 보통 흰색 또는 녹색 매우 난 용성 물이다. 염화 구리 II라고 가의 불순물 물질의 존재로 인해 녹색 색조 모노 크리스탈.

처음으로 제조 하였다 훌륭한 화학자 로버트 보일. 이 이벤트는 1666 년, 오래 전에 발생하고, 과학자들은 간단한 금속 구리와 이가 사용하기 위해 수은 염화. 그 후, 1799 년, Dzhozef Prust는 염산염 결정 디 클로라이드를 꼽았다. 이 반응은 염화 구리 (II)는 그 일부가 염소, 가용성 약 절반을 잃고있다 서서히 용액을 가열하는 공정이다. 분기 클로라이드 모노 종래 세척 하였다.

구리는 모노 - 408 ° C의 온도에서 백색 결정질 물질이 결정 격자의 형상을 변경하는 것이다. 그 화학식이 거의 또는 전혀 저하 화합물이 용융물 종기 때문에 때때로 Cu2Cl2로 기입된다. 염산염, 그러나 다른 구리 화합물 등의 유독.

그 수식 된 CuCl2로서 기록되는 화합물은 염화 구리, 외측 쐐기 모양의 어두운 갈색 단결정이다. 물 화합물의 결정도 아주 적은 양의와 상호 작용하는 경우 색상을 변경 : 그는 어두운 갈색 순차적 녹색, 다음 파란색 들어갑니다. 이러한 수용액을 상당히 추가 할 경우, 흥미롭게도, 염산을 결정 중간 상태로 복귀 한 - 녹색이된다.

물질의 용융 온도는 537 ° C이며, (954)의 온도 - 1032 ° C에서, 이는 비등. 화합물은 물, 알콜, 암모니아 등의 물질에 용해한다. 밀도가 3.054 g / cm3이다. 25 ° C에서 일정한 희석 용액 및 온도에서 유지 몰 도전 물질 265.9 cm2 / 몰이다.

과의 반응에 실시하여, 구리 클로라이드, 구리 클로라이드 노출시킴으로써 얻어진 황산구리 와 (II) 황산. 염화나트륨 구리 황화물의 소성 혼합물에 기초한 산업 생산. 이 경우, 반응 온도는 떨어져 당해 물질은 염산과 같은 기체 성분, 비소 가스 및 황 화합물의 존재를 검출함으로써, 550-600 ° C를 확보해야한다. 제조는 황산구리 및 염화 구리 나 BaCl2 사이 개시 교환 반응에 의해 수행되는 공지의 생산.

물질에 993 ° C의 온도에서의 CuCl 및 Cl2를, 특징 수용액에서의 용해도를 분해 :

- 온도가 완전히 물 100 g, 염화 구리 77.4 g에 용해시키고, 25 정도의 수용액에 용해 될 때;

- 용액의 온도에 도달하면 100 ° C에 도달 할 때 이미 체 120g에 용해된다. 두 경우 모두에서, CuCl2와의 밀도가 비슷 것으로한다.

염화 구리 널리 다양한 무기 염료의 제조에서, 화학 촉매 성분 pyrotechnical 혼합물로서 사용된다. 마찬가지로 암모니아 용액 연소 분석기로 사용되는 농도의 산출 및 이산화탄소의 수준을 용이하게한다. 디 클로라이드, 유기 염료의 제조에서 일반적으로 예를 들면 화학 제조, 이러한 기술의 여러 단계에서 산소 담체로서 적용 하였다.

모든 난용 염화 구리 염, 수화물 결정들을 형성 할 수있다. 물질이 농축 된 용액은 널리 약물의 제조 및 화학 산업에서 사용되는 질소 산화물을, 참여하는 능력을 갖는 경우.