Oksidiy.Soleobrazuyuschie 산화물과 nesoleobrazuyuschie

산화물은 복합 물질이 두 소자 중 하나 이루어지는 - 제 2 산화 상태의 산소.

명칭 산화물의 화학 문헌에서는 다음과 같은 규칙을 준수 :

1. NO 카오 - 쓰기 공식 산소는 항상 두 번째 장소에 배치됩니다.
2. 이 소유격 두 번째 요소 이름에 후 산화물을 호출하면, 처음에 항상 단어 산화물을 사용 바오 - 바륨, 산화 K₂O - 칼륨 산화물.
3. 경우에, 소자는 괄호 표시에 이름 후 더 산화물을 구성 할 때 산화 상태 - 요소, 예컨대 N₂O₅의 질소 산화물 (V), Fe₂O₃ - 산화철 (II), Fe₂O₃ - 산화철 (III).
4. 일산화이 산화 NO₂ - - 이산화질소 N₂O₅ - 일산화이 오산화 NO - 일산화 질소 N₂O : 분자 당 부호 반드시 필요한 관계 원자 그리스 대응 지정 일반적인 산화물 호출.
5. 무기산은 산화물과 같은 방식으로 호출하는 것이 바람직하다 무수물 (예를 들면, N₂O₅ - 산화 질소 (V)).

산화물은 여러 가지 방법으로 얻을 수 있습니다 :

1. 산소 간단한 물질과 반응. 간단한 물질은 종종 열과 빛을 방출 가열 산화된다. 이 과정은 연소라고
   C + O₂ = CO₂
2. 때문에 원료의 조성에 포함되는 원소의 산화물 얻어진 복합 물질의 산화 :
   2H₂S 3O₂ = + 2 + H₂O SO₂
3. 질산염, 수산화물, 탄산염의 분해 :
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO 4NO₂ + + O₂
   CaCO₃의 CaO + = CO₂
   CU (OH) ₂의 CuO = + H₂O
4. 다른 원소의 금속 산화물의 산화의 결과. 비슷한 반응은 기초 metallothermy했다 - 더 활성 금속과의 산화물에서 금속의 회복 :
   2AL Cr₂O₃ + = 2CR ± Al₂O₃
5. 분해에 의해 높은 산화물 또는 이하의 산화 :
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

화학적 특성 분류 계 산화물 조염 산화물 nesoleobrazuyuschie (무관심)에 그 분할을 의미한다. 산성, 기본 및 양성으로 나누어 차례로 산화물을 소금 형성.

주요 산화물은 기본에 해당합니다. 예를 들어, Na₂O 카오, 산화 마그네슘 - 염기성 산화물들은베이스에 대응 이후 - NaOH로, CA (OH) ₂,의 Mg (OH)를 ₂. 일부의 산화물 (CaO를 K₂O)을 용이하게 물과 반응하여, 각베이스 형성 :

CaO를 H₂O = + 칼슘 (OH) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

필수 고려함으로써 Fe₂O₃, CuO를, 반응하지 않는 물 Ag₂O하지만 산의 산화물은, 중화 :

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

이 유형 산화물의 일반적인 화학적 특성 - 결과로 산과 그들의 반응하는의 규칙, 생성 된 물과 소금 같은 :

의 FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

기본 산화물은 산성 산화물과도 반응 :

CO₂의 CaO + = CaCO₃.

산성 산화물, 예를 들면, 산화 N₂O₃는 대응 산을 대응 질산 HNO₂, Cl₂O₇을 - 과염소산, HClO₄, SO₃ - 황산을 H₂SO₄.

이러한 산화물의 주요 화학적 특성은 염기 염을 물과의 반응이다 :

CO₂ 2NaOH + = + NaCO₃ H₂O

대부분 산성 산화물은 상응하는 산을 형성하는, 물과 반응한다. 동시에 SiO₂ 산화물은 물에 거의 불용성이지만 염기 중화되며, 따라서, 산성 산화물이다 :

2NaOH + SiO₂ = (융해) Na₂siO₃ + H₂O

양쪽 성 산화물 - 산화물은, 상황에 따라, 즉, 산성 및 염기성 특성을 표시한다는 것이다 산과의 반응에 의해 염기성 산화물처럼 행동하고, 염기와의 반응에 의해 - 산.

모든 양쪽 성 산화물 염기와 산으로 동등하게 상호 작용한다. 일부는 더 뚜렷 기본 속성, 다른 사람이 - 산성.

산화 아연, 크롬 동등 산 및 염기와 반응하면, 산화물 Fe₂O₃ 기본 특성이 우세.

양쪽 성 산화물의 ZnO의 속성이 예에서 설명된다 :

ZnO의 + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO의 + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Nesoleobrazuyuschie 산화물 중 산 또는 염기 (예를 들어, N₂O, NO)를 형성하지 않는다.

또한, 그들은 그 소금 형성 산화물과 유사한 반응을 제공하지 않습니다. Nesoleobrazuyuschie 산화물은 산이나 알칼리와 반응 할 수 있으나, 이러한 150⁰S로서 1.5 MPa의 CO가 염을 형성하는 수산화 나트륨과 반응하여 염을 형성하는 산화물의 전형적인 제품을 형성하지 않는다 - 포름산 나트륨을 :

CO의 NaOH + = HCOONa

Nesoleobrazuyuschie 산화물은 주로 가의 비금속을 포함하는 등 다양한 산화물의 다른 형태로 형성되지 rasprostranenіy.