일산화탄소 : 수식 및 속성

자연계에 존재하고 생산시 생성되는 기체 성 물질의 대부분은 강력한 독성 화합물입니다. 염소는 생물학적 무기로 사용되었으며, 브롬 증기는 피부에 매우 부식성이 있고 황화수소는 중독을 일으키는 것으로 알려져 있습니다.

이러한 물질 중 하나는 일산화탄소 또는 일산화탄소이며, 그 구조는 구조에 고유 한 특징을 가지고 있습니다. 그것에 관해서는 더 멀리 갈 것입니다.

일산화탄소의 화학 구조식

고려 된 화합물의 공식의 실험적 형태는 다음과 같다 : CO. 그러나, 그러한 형태는 질적 및 양적 조성의 특성화만을 제공하지만, 구조적 특징 및 분자 내의 원자 조합의 순서에는 영향을 미치지 않는다. 그리고 다른 모든 유사한 가스 들과는 다르다.

화합물에 의해 나타나는 물리적 및 화학적 특성에 영향을주는 것은이 특징이다. 어떤 구조입니까?

분자의 구조

첫째, 실험식에 따르면 화합물의 탄소 원자가가 II 인 것으로 나타났습니다. 산소와 같아. 따라서 각각은 두 개의 링크를 형성 할 수 있습니다. 일산화탄소 CO 의 화학 공식이이를 증명합니다.

이것은 일어나는 일이다. 탄소 원자와 산소 원자 사이에서, 이중 공유 결합은 비공유 전자의 사회화 메커니즘에 의해 형성된다. 따라서, 일산화탄소의 구조식은 C = 0의 형태를 취한다.

그러나 분자의 특징은 거기서 끝나지 않습니다. 도너 - 억 셉터 메커니즘에 따르면, 분자 내에 세 번째, 일곱 번째 또는 일곱 극성 결합이 형성됩니다. 어떻게 설명 할 수 있습니까? 교환 질서에서 공유 결합 이 형성 된 후에 산소는 두 쌍의 전자를 가지며 탄소 원자는 빈 궤도를 가지기 때문에 후자는 첫번째 쌍의 한 쌍의 억 셉터로 작용한다. 즉, 한 쌍의 산소 전자가 탄소의 자유 궤도 위에 놓여서 결합이 형성됩니다.

그래서, 탄소 수용체, 산소 공여체. 따라서, 화학에서의 일산화탄소 공식은 다음과 같은 형태를 취한다 : C≡O. 이러한 구조화는 분자가 정상 조건 하에서 나타나는 특성에서 추가적인 화학적 안정성 및 불활성을 제공한다.

그래서, 일산화탄소 분자의 결합 :

• 비공유 전자의 사회화로 인해 교환 메커니즘에 의해 형성된 두 개의 공유 극성;
• 한 쌍의 전자와 자유 궤도 사이의 도너 - 억 셉터 상호 작용에 의해 형성된 하나의 데이터;
• 분자 내에 3 개의 결합이있다.

물리적 특성

다른 화합물과 마찬가지로 일산화탄소가 가지고있는 많은 특성이 있습니다. 물질의 공식은 결정 격자가 분자라는 것을 분명히하며, 정상 상태의 상태는 기체이다. 그러므로 다음의 물리적 매개 변수.

1. С≡О - 일산화탄소 (조제), 밀도 - 1,164 kg / m ³ .
2. 비점 및 융점은 각각 191/205 ℃이다.
3. 물 (약간), 에테르, 벤젠, 알코올, 클로로포름.
4. 맛과 냄새가 없습니다.
5. 그것은 무색이다.

생물학적 인 관점에서 보면 특정 유형의 박테리아를 제외하고는 모든 생명체에게 매우 위험합니다.

화학적 성질

화학적 활성의 관점에서 볼 때, 정상 조건에서 가장 불활성 인 물질 중 하나는 일산화탄소입니다. 분자 내의 모든 결합을 반영하는 공식은 이것을 확인합니다. 이러한 강력한 구조 때문에이 화합물은 표준 환경 변수를 가지고 실질적으로 어떠한 상호 작용에도 빠지지 않습니다.

그러나 공유 결합과 같이 분자 내의 유대 결합이 붕괴 될 때 시스템을 적어도 약간 따뜻하게해야합니다. 그런 다음 일산화탄소는 활성 환원 특성을 보이기 시작하고 충분히 강합니다. 따라서 그는 다음과 상호 작용할 수 있습니다.

• 산소;
• 염소;
• 알칼리 (녹아 내림);
• 금속의 산화물 및 염류;
• 황과;
• 약간의 물;
• 암모니아;
• 수소.

따라서 이미 위에서 언급했듯이 일산화탄소가 표시하는 특성 때문에이 공식은 대폭 설명합니다.

자연 속에있는 것

지구의 대기에있는 CO의 주요 공급원은 산불입니다. 결국,이 가스를 자연스럽게 형성하는 주된 방법은 주로 다양한 종류의 연료를 불완전 연소시키는 것입니다.

일산화탄소에 의한 대기 오염의 인위적 원인은 똑같이 중요하며 자연 분진과 동일한 비율을 제공합니다. 여기에는 다음이 포함됩니다.

• 공장 및 식물, 야금 콤플렉스 및 기타 산업 기업의 작업에서 연기;
• 내연 기관의 배기 가스.

자연 조건에서 일산화탄소는 공기 산소와 수증기에 의해 이산화탄소로 쉽게 산화됩니다. 이것이이 화합물을 중독시키는 응급 처치의 기초입니다.

수신

하나의 기능을 지적하는 것이 가치가 있습니다. 일산화탄소 (수식), 이산화탄소 (분자 구조)는 각각 다음과 같습니다 : С≡О 및 О = С = О. 그 차이는 하나의 산소 원자입니다. 따라서 일산화탄소 생산을위한 산업 공정은 CO ₂ + C = 2CO 인 이산화탄소와 석탄 간의 반응을 기반으로합니다. 이것은이 화합물을 합성하는 가장 간단하고 가장 일반적인 방법입니다.

실험실은 다양한 유기 화합물, 금속염 및 복합 물질을 사용합니다. 왜냐하면 제품의 수율이 너무 많이 기대하지 않기 때문입니다.

공기 중에 존재하는 질적 시약 또는 일산화탄소의 용액은 염화 팔라듐이다. 상호 작용할 때 순수한 금속이 형성되어 용액이나 종이 표면을 어둡게 만듭니다.

신체에 대한 생물학적 작용

이미 위에서 언급했듯이, 일산화탄소는 인체에 무해하고 위험하며 치명적인 해충입니다. 그리고 인간뿐만 아니라 일반적으로 어떤 생물이든. 자동차 배기 가스의 영향을받는 식물은 매우 빨리 죽어 가고 있습니다.

동물 생물의 내부 환경에 대한 일산화탄소의 생물학적 효과는 정확히 무엇입니까? 그것은 헤모글로빈 혈액 단백질과 문제가되는 가스의 강력한 복합 화합물의 형성에 관한 것입니다. 즉, 독성 분자가 산소 대신에 포착됩니다. 세포 호흡은 즉시 막히고, 정상적인 과정에서는 가스 교환이 불가능 해집니다.

결과적으로, 모든 헤모글로빈 분자는 점차적으로 차단되고 결과적으로 죽음이 일어난다. 중독의 결과가 치명적일 수 있도록 80 % 만 죽이는 것으로 충분합니다. 이를 위해 공기 중의 일산화탄소 농도는 0.1 %이어야합니다.

이 화합물에 의한 중독의 발병을 결정할 수있는 첫 번째 징후는 다음과 같습니다 :

• 두통;
• 현기증;
• 의식 상실.

첫 번째 도움은 일산화탄소가 산소의 영향으로 이산화탄소로 변하는 신선한 공기로가는 것입니다. 즉, 무해하게 만듭니다. 해당 물질의 작용으로 인한 사망의 경우는 특히 빈로 가열이 있는 집에서 특히 빈번 합니다. 결국 목재, 석탄 및 기타 부산물로 연료를 태울 때이 가스가 반드시 형성됩니다. 안전 규칙 준수는 인간의 생명과 건강을 지키기 위해 매우 중요합니다.

또한 많은 작업 차 엔진이 조립되는 차고 구내에서 중독의 많은 경우가 있지만 신선한 공기의 유입으로는 충분하지 않습니다. 허용 농도를 초과하는 사망은 1 시간 내에 발생합니다. 냄새 나 색이 없기 때문에 가스의 존재를 느끼는 것은 물리적으로 불가능합니다.

업계에서의 사용

야금 산업에서 일산화탄소는 산화물 또는 염으로부터 금속 환원 반응에 종종 사용됩니다. 생성 된 화합물의 화학식은 CO2이다. 또한 순수한 물질 - 금속을 형성했습니다.

또한, 일산화탄소가 사용됩니다 :

• 고기와 생선 제품 가공을 위해 신선한 모양을 제공합니다.
• 특정 유기 화합물의 합성;
• 발전기 가스의 구성 요소.

그러므로이 물질은 해롭고 위험 할뿐만 아니라 사람과 그의 경제 활동에 매우 유용합니다.